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第三节 化学键
第2课时
第四章 物质结构 元素周期律
2
1
本节重、难点
共价键
化学键及分类
元素的原子之间除了通过静电作用形成离子键，还有没有其他的相互作用呢？
共价键
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
电子式表示其形成过程___________________________________________________。
Cl
Cl
两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子。
Cl
Cl
·
Cl
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Cl
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Cl
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Cl
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+
从微观角度理解氯气的形成过程
共价键
共用电子对
原子间通过___________所形成的相互作用
共价键和共价化合物
共价键
共价键
成键要素
一般是同种的或者不同种的非金属元素
原子
共用电子对与成键原子的静电作用
成键微粒
成键
本质
成键
元素
上述原子间通过共用电子对所形成的相互作用都是共价键，那么，同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？
分类
极性键
非极性键
不同种元素
同种元素
电子对偏移
电子对不偏移
一方显正电性，一方显负电性
成键原子不显电性
类型
构成元素
成键特点
原子电性
共价键和共价化合物
共价键
以____________构成的化合物
共用电子对
共价键和共价化合物
共价键
共价化合物
常见类型
酸
非金属
氧化物
非金属
氢化物
大多数有
机化合物
NH3
H2S等
CO2
SO2等
H2SO4
HNO3等
CH4
C2H5OH等
如：氯气分子可表示为“Cl—Cl”，水分子可表示为“H—O—H”，二氧化碳分子可表示为“O==C==O”
H2
N2
NH3
共价分子结构的表示方法
共价键
电子式
结构式
化学上，常用“—”表示1对____________
H
H
N
N
H
H
H
N
共用电子对
例如：Na2O2中 的电子式为：__________________
O
2-
2
共价分子结构的表示方法
共价键
注意事项
2-
O
O
[ ]
电子式中各原子一般均达8e-(H为2e-)稳定结构
要点 01
复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外，标明离子带的电荷数
要点 02
几种常见的以共价键形成的分子及其结构 分子 H2O CO2 CH4
电子式

结构式
分子结构模型
H—O—H
O==C==O
共价键和共价化合物
共价键
H
H
O
C
O
O
H
C
H
H
H
请同学们认真思考并写出下列微粒或物质的电子式
OH－
NH4Cl
NaOH
NH4+
H—O—Cl
H2O2
相邻的原子
_________________之间强烈的相互作用
电子对偏移
电子对不偏移
化学键
化学键及分类
定义
分类
极性键
非极性键
离子键：阴阳离子间的静电作用
共价键：原子间通过共同电子对所形成的相互作用
通过之前的学习，我们知道：分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。那么，对于化学变化，从化学键的角度该怎么理解呢？
化学键及分类
化学反应的本质
H-Cl
H2与Cl2的反应过程
H-H
Cl-Cl
一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的_____和新化学键的_____过程
断裂
形成
化学键及分类
离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
概念 由______构成的化合物 以___________形成分子的化合物
构成粒子
粒子间的作用
熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
离子键
共用电子对
阴、阳离子
原子
离子键
共价键
分子间存在一种把_________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称_________。
氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种_____的分子间作用力。氢键比化学键___，比范德华力___。
分子聚集
范德华力
较强
弱
强
升高
小于
化学键及分类
由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_____，水分子间的氢键可使其密度在固态时_____液态时的密度。
分子间作用力
氢键
【例1】在下列物质中：
A.氩　B.NaOH　C.甲烷　D.氯化钡　E.氮气 F.NH3　G.CCl4　H.H2O2
(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)；
(2)既有离子键又有共价键的物质是_____；
(3)只含极性键的物质是________；
(4)含非极性键的物质是_____。
D
B
CFG
EH
【例2】下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。
①碘的升华　②加热熔化氢氧化钠　③食盐溶解于水　④氯化氢溶解于水　⑤氧气溶解于水　⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是_______；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是______；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是______。
①⑤
②③
④
⑥
Johannes Diderik van der Waals
(约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯)
除获1910年诺贝尔物理学奖外，他被授予剑桥大学荣誉博士学位；被授予莫斯科皇家博物学家学会、爱尔兰皇家学院和美国哲学学会荣誉会员，法兰西学院和柏林皇家科学院通讯院士，比利时皇家科学院准会员；伦敦化学学会、美国国家科学院和罗马林奇学会(Accademia dei Lincei of Rome)外籍院士。从1896年到1912年，他是荷兰皇家科学院的秘书，于1912年被选为荷兰化学学会名誉会员。
自学成才的博士——范德瓦尔斯
1．(2023上·河南商丘·高一统考期末)2021年2月18日江苏镇江一家公园门前，发生一起氢气球爆燃事故。下列关于氢气的说法不正确的是
A．氢气分子为双原子分子
B．相同条件下，氢气的密度比空气小
C．氢气分子内存在共价键
D．氢气的摩尔质量为2g
【答案】D
【详解】A．氢气的分子式为H2，故氢气分子为双原子分子，A正确；
B．相同条件下气体密度之比等于其相对分子质量之比可知，氢气的密度比空气小，B正确；
C．氢气的分子式为H2，氢气分子内两氢原子之间存在共价键，C正确；
D．摩尔质量的单位为g/mol，故氢气的摩尔质量为2g/mol，D错误；
故答案为：D。
2．(2023上·内蒙古巴彦淖尔·高一巴彦淖尔中学校考期末)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．NaCl中只含离子键，HCl、H2O中只含极性键，NaOH中既含离子键、又含极性键，A项不符合题意；
B．Cl2中只含非极性键，HCl、SO2中只含极性键，Na2S中只含离子键，B项不符合题意；
C．HBr、CO2、H2O、CS2中都只含极性键，C项符合题意；
D．Na2O2中既含离子键、又含非极性键，H2O2中既含极性键、又含非极性键，H2O中只含极性键，O3含极性键，D项不符合题意；
答案选C。
3．(2023下·浙江宁波·高一校联考期末)下列说法正确的是
A．NaOH和MgCl2中的化学键类型相同，都属于离子化合物
B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键
C．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小
D．CCl4和PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构
【答案】C
【详解】A．NaOH中含有离子键和共价键，MgCl2中只含有离子键，化学键类型不同，A选项错误；
B．NH4NO3中含有共价键和离子键，B选项错误；
C．固态水中水分子间以氢键结合成规整排列的晶体，空隙较大，所以密度小于液态水，C选项正确；
D．PCl5中含有5个P-Cl键，P原子最外层有10个电子，D选项错误；
答案选C。
4．(2023上·广东广州·高一广州市白云中学校考期末)白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是
A．白磷与红磷互为同位素
B．P4分子中只含有非极性共价键
C．1 mol P4分子含4 mol共价键
D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同
【答案】B
【详解】A．白磷与红磷属于同种单质元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误；
B．P4分子中只含有磷原子与磷原子之间的非极性共价键，B正确；
C．根据图示结构可知看出，1 mol P4分子含6mol共价键，C错误；
D．白磷与红磷的最简式均为“P”，所以等质量的白磷和红磷所含原子数相同，D错误；
故选B。
X Y
Z W
5．(2023上·四川绵阳·高一四川省绵阳实验高级中学校考期末)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是
A．简单氢化物的稳定性：XB．Z4含有非极性共价键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：XD．单核离子的半径：X【答案】B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料，W是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。
【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z ＜ X ＜Y，故A错误；
B．P4分子中含有P-P非极性共价键，故B正确；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4，即Z＜X＜W，故C错误；
D．电子层数越多，离子半径越大，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则单核离子的半径：Cl-＞N3－＞O2－，即Y＜X＜W，故D错误；
故选B。
第三节
化学键
第2课时
从微观角度理解氯气的形成过程
定义
成键要素
共价键
化学键及分类
分类
化学反应的本质
离子化合物与共价化合物的比较
分子间作用力
共价化合物
定义
常见类型
共价分子结构的表示方法
氢键
THANKS

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