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(共50张PPT)
溶液的酸碱性　中和反应
化学 中考总复习
第8讲
考点一　溶液的酸碱性及pH
考点二　中和反应
能力提升
内容索引
溶液的酸碱性及pH
考点一
01
1.酸碱指示剂(定性判断溶液的酸碱性)
知识整合
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 ___色 紫色 ___色
无色酚酞溶液 ___色 无色 ___色
红
蓝
无
红
2.溶液酸碱度的表示
(1)溶液的酸碱度常用___表示，pH的范围通常为______。
pH
0～14
(2)pH的测定。
测定pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用_______蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与___________比较，读出该溶液的pH。pH试纸测得的pH一般是_____，精确测定pH用______。
(3)pH的应用。
①测定土壤的酸碱性，为土壤改良提供依据；
②监测雨水的pH(pH______的降雨称为酸雨)，判断空气污染状况；
③测定人体体液的pH，判断人体健康状况；
④化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
玻璃棒
标准比色卡
整数
pH计
<5.6
1.酸溶液的pH一定小于7，pH小于7的溶液一定是酸溶液(　　)
2.向pH＝3的盐酸中加水，可以得到pH＝1的盐酸(　　)
3.用湿润的pH试纸测定某液体的pH一定会出现偏差(　　)
4.用pH试纸测得某稀硫酸溶液的pH＝4.5(　　)
5.氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液变红色(　　)
易错辨析
×
×
×
×
×
1.(2023·广州)下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A.苹果汁(pH≈3) B.番茄汁(pH≈4)
C.西瓜汁(pH≈6) D.苏打水(pH≈9)
√
考点精练
2.(2023·眉山)表格中四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 7.4～7.9 6.8～8.0 7.6～8.0
A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清
√
胃酸过多的人不宜食用酸性食物，最适宜食用的食物是碱性食物，以中和胃酸。苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。
3.(2023·广州模拟)有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是
溶液 甲溶液 乙溶液
A指示剂 黄色 蓝色
B指示剂 无色 粉红色
A.甲溶液呈酸性
B.向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色
C.乙溶液的pH可能为13
D.向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
√
甲溶液使A指示剂变黄
色，而A指示剂在pH为
0～6.2呈黄色，故甲溶
液呈酸性，A正确；
厕所清洁剂呈酸性，由图可知，B指示剂在酸性溶液中为无色，B错误；乙溶液使A指示剂显蓝色，使B指示剂显粉红色，故乙溶液呈碱性且pH大于10，故乙溶液pH可能为13，C正确；
甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲和乙发生酸碱中和反应，当乙过量后溶液显碱性，故最终溶液变为蓝色，D正确。
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中和反应
考点二
02
1.概念：酸与碱作用生成___和___的反应。
2.中和反应的实验探究(以氢氧化钠和稀盐酸反应为例)
知识整合
盐
水
中和反应的实验探究
(1)实验步骤。
探究实验
(2)实验现象及结论。
在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变___色，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当观察到_________________，即可证明二者恰好完全反应。
红
红色恰好变成无色
(3)问题与交流。
①实验中用酚酞溶液判断二者恰好完全反应，不能用石蕊溶液代替酚酞溶液，原因是___________________________________________________
_______________________________________________________。
②不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液来判断二者恰好中和，原因是_____________________________________________________
_______________________。
石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色在稀溶液中不易准确分辨，会使反应终点的判断不准确
酚酞在中性溶液和酸性溶液中都是无色，当溶液由无色变成红色时，氢氧化钠已过量
(4)实验拓展：借助数字化实验验证中和反应的发生。
方法一：借助传感器测定溶液pH的变化。
①如图甲，开始时溶液呈碱性，pH___；随着酸的加
入，pH逐渐减小，当酸碱恰好完全反应时，pH____，
溶液呈中性；随着酸的继续加入，溶液的pH___，溶液呈酸性。
A点：pH>7，酸不足，溶质为____________(填化学式，下同)；
B点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为_____；
C点：pH<7，酸过量，溶质为___________。
>7
＝7
<7
NaCl、NaOH
NaCl
NaCl、HCl
②如图乙，开始时溶液呈酸性，pH___；随着碱的加入，
pH逐渐变大，当酸碱恰好完全反应时，pH_____，溶液
呈中性；随着碱的继续加入，溶液的pH______，溶液呈
碱性。
a点：pH<7，碱不足，溶质为___________(填化学式，下同)；
b点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为_____；
c点：pH>7，碱过量，溶质为_____________。
<7
＝7
>7
NaCl、HCl
NaCl
NaCl、NaOH
方法二：借助传感器测定溶液温度的
变化。
①中和反应都是_____(填“吸热”或
“放热”)反应。
②将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，40 s
时，酸过量，溶液中的溶质为___________；当进行到44 s时，温度达到最高点，酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质为______；当进行到60 s时，溶液中的溶质为_____________。
放热
NaCl、HCl
NaCl
NaCl、NaOH
3.中和反应的微观实质
酸溶液中的_____和碱溶液中的______
结合生成_____。
4.中和反应的应用
(1)农业生产：调节土壤酸碱性，如用
_______改良酸性土壤；
(2)工业生产：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；
(3)医疗卫生：如用含碱性物质的药物治疗胃酸过多；
(4)科学研究：如调节溶液的酸碱性，把pH控制在一定范围内。
H＋
OH—
H2O
熟石灰
1.用稀盐酸除铁锈利用了中和反应的原理(　　)
2.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应(　　)
3.将洁厕灵和厨房清洁剂混合使用可以提高清洁效力(　　)
4.中和反应中各元素的化合价不变(　　)
易错辨析
×
×
×
√
1.(2023·宜昌)为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是
考点精练
A.甲实验中，溶液仍为无色 B.乙实验，溶液由无色变为红色
C.丙实验中，溶液由红色变为无色 D.丁实验中，溶液由红色变为无色
√
氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，故选B。
2.(2023·江门一模)中和反应在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是
A.用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
C.用氨水处理污水中的硫酸
D.将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处以减轻痛痒
√
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不属于中和反应，故选A。
3.(2023·苏州)常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是
A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加
B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
√
滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液显碱性，溶液pH大于7，B错误；
中和反应属于放热反应，滴加过程中，刚开始锥形瓶内溶液温度升高，当酸反应完，再滴加NaOH溶液，锥形瓶内溶液温度降低，C错误；
滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是氯化钠和氢氧化钠的混合物，D错误。
4.(2023·眉山)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是
A.反应过程中有热量放出
B.30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C.60 s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色
D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
√
由反应过程中温度变化图可知，反应过程中温度升高，有热量放出，A正确；
30 s时，溶液的pH小于7，显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，B正确；60 s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色，C正确；
图像中pH从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，D错误。
5.(2023·广州天河区一模)中和反应是重要的化学反应，某小组展开探究。
探究一：多角度认识中和反应
(1)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从__________________(填“反应物减少或消失”或“新物质生成”)的角度说明了反应的发生。
反应物减少或消失
该反应的微观实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液由红色变为无色，说明能使酚酞溶液变红的氢氧根离子消失了。
(2)用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲线图___(填字母)。当溶液pH＝7时，消耗的稀硫酸质量为____g(已知Na2SO4溶液呈中性)。
b
50
滴定前烧杯内为氢氧化钠溶液，pH大于7，逐滴加入稀硫酸，pH逐渐减小，可得曲线图b。当pH为7时恰好完全反应，40 g 5%的氢氧化钠溶液中溶质质量为40 g×5%＝2 g，设稀硫酸中溶质质量为x，
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O
80　　　 98
2 g　　　x
(3)某同学将NaOH固体加入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应是放热反应。该同学推理正确吗？你的结论和理由是___________________________________________。
不正确，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
(4)为探究中和反应的能量变化，向NaOH溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，用温度传感器测得反应后体系温度变化如图2。请在图3中将图2中的A、B两点对应的微观示意图补充完整。
答案　
向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，A点应该还有钠离子和氢氧根离子，B点温度最高，此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶液中粒子为钠离子、硫酸根离子和水分子。
探究二：中和反应后溶液中溶质的成分
(5)对于NaOH溶液与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出猜想：
猜想1：只有Na2SO4；猜想2：含有Na2SO4和H2SO4；猜想3：含有______
_________。
Na2SO4
和NaOH
为了验证猜想，进行如下实验。
可选试剂：铜片、铁粉、Fe2O3粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，____________________ _______________ 猜想2正确
加入Fe2O3粉末(或Fe粉
或紫色石蕊溶液)
固体溶解，溶液由无色变为黄色(或固体溶解，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色或溶液显红色)
氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，若氢氧化钠过量，则所得溶液中溶质成分为Na2SO4和NaOH。
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能力提升
章节副标题
03
1.(2023·重庆B卷)微型化学实验因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。
(1)如图1所示：在直径约为1.5 cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在____(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为___________________________________。
A
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
由题知，相对分子质量越大，微粒运动
越慢，硫酸铜的相对分子质量是160，
氢氧化钠的相对分子质量是40，则氢氧
化钠运动得快，所以实验中在A区域会
先出现沉淀；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1：向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图
2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。
6号孔穴中水的作用是_______。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是___(填字母)。
A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式：______________________________。
作对比
BD
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
步骤1：点滴板1～5号的孔穴中是酸性、
碱性溶液，6号孔穴中水是中性溶液，则
6号孔穴中水的作用是作对比。步骤2：将
步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后
溶液颜色发生明显变化，即酸性、碱性溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，1号、5号都是碱性溶液，3号、4号都是酸性溶液，互滴后溶液颜色不会发生改变；1号、3号分别是碱性、酸性溶液，4号、5号分别是酸性、碱性溶液，互滴后溶液颜色发生改变。步骤3：用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
2.(2023·汕尾二模)某同学家里承包了一块土地，准备种植甘蔗，甘蔗最适宜种植的土壤酸碱度为6.0～8.0。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植甘蔗，他邀请化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行探究。
活动一：用pH试纸测定土壤的酸碱性
【实验方案】
(1)取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液；
(2)用干净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与__________
对比，读出pH，确定土壤酸碱性。
标准比色卡
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
编号 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【实验结论】(3)该土地的土壤呈___性，则该土地_______(填“适宜”或“不适宜”)种植甘蔗。
酸
不适宜
四次实验的结果是pH都小于或等于6，故该土地的土壤呈酸性，因此不适宜种植甘蔗。
活动二：分析土壤的酸碱性原因
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——氯化铵。
【作出猜想】土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的氯化铵。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取“活动一”中的滤液于试管中，先加入稀硝酸溶液，无明显现象后再滴加_______溶液 有________ 生成 土壤中含有Cl－
步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味 土壤中含有____
(填离子符号)
硝酸银
白色沉淀
步骤一的实验结论是：土壤中含有氯离子，因为氯离子能和银离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以步骤一中滴加稀硝酸溶液后再滴加硝酸银溶液，实验现象是有白色沉淀生成；铵根离子的特性是能和碱性物质反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，步骤二中可得出结论土壤中含有铵根离子。
【实验结论】(4)猜想成立，步骤二发生反应的化学方程式：__________
_______________________________。
Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
2NH4Cl＋
通过实验可知，土壤中含有氯离子和铵根离子，故土壤中含有氯化铵，猜想成立；步骤二中氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水。
活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
项目 所用物质 改良原理
改良酸性土壤 熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰(主要成分K2CO3)等 与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤 硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铜(CuSO4)等 与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】(5)同学们通过分析确定选用________________改良该土壤。
【反思拓展】(6)经过本次探究，同学们收获满满，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择支持的一方并阐述自己的理由：_________
______________________________________________________________________________________。
熟石灰(或草木灰)
土壤施用化肥有利，因为可以有效提高农作物产量(或弊大于利，因为会导致土壤酸碱性失衡，合理即可)
土壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。支持有利一方的理由是有助于植物的生长，增加农作物的产量；支持有弊一方的理由是因为化肥的过量施用会造成土壤酸碱性失衡，环境污染等(合理即可)。
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