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第2课时　氨和铵盐
[核心素养发展目标]　
1.掌握NH3的性质。
2.掌握铵盐的性质及NH的检验方法。
3.掌握喷泉实验的原理及拓展应用。
一、氨的性质
1．物理性质
状态 气味 密度 水溶性 沸点
____气体 ________气味 比空气______ ________溶于水(常温常压______) 较低，易液化， 作____
2.化学性质
(1)实验探究
实验装置 操作及现象 结论
①打开弹簧夹，并挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成______，瓶内液体呈____色 氨______溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈______性
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生________ 氨与氯化氢均易挥发，反应生成____色晶体
(2)氨的化学性质
(3)氨水
氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分解成NH3，NH3·H2O__________。
思考　(1)某同学做氨气溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。
________________________________________________________________________
(2)哪些气体与吸收剂也能形成喷泉实验？
________________________________________________________________________
1．判断正误
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)
(2)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol·L－1(　　)
(3)氨水可以导电，所以NH3为电解质(　　)
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(　　)
(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)
2．(2023·山东济宁高一期末)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨的性质的描述不正确的是(　　)
A．有刺激性气味，密度比空气的小
B．与氯化氢反应产生白烟
C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．其水溶液能使酚酞溶液变红
3．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法：
________________________________________________________________________。
(2)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。
请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。
①若用HCl气体，则c(HCl)＝_________________________________。
②若用NO2气体，则c(HNO3)＝________________________________。
二、铵盐的性质、NH的检验
1．铵盐
铵盐在农业上常用作化肥，如________、____________、____________等，绝大多数铵盐________溶于水，受热易________，与碱反应会放出________。
2．NH的检验
(1)实验探究
实验操作 三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液
实验现象 三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变________
实验原理 离子方程式：__________________________________
应用 检验NH的存在和制取氨
(2)铵盐(NH)的检验流程
特别提醒　取少许样品于试管中，加入强碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH。
1．判断正误
(1)绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处(　　)
(2)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH(　　)
(3)NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　)
(4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O(　　)
2．(2023·上海静安回民中学高一期中)下列关于铵盐的叙述不正确的是(　　)
A．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
B．绝大多数铵盐易溶于水
C．铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土
D．铵盐多为白色晶体
1．下列说法正确的是(　　)
A．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
B．铵盐受热分解一定都会产生NH3
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．可以用NaOH溶液鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液
2．(2023·河北沧州高一期末)关于下列实验现象的说法不正确的是(　　)
A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水
C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH
D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色
3．(2023·广东汕头高一期中)如图所示，干燥烧瓶内有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，与实验事实不相符的是(　　)
A．CO2(饱和NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
4．某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。
(1)①中湿润的红色石蕊试纸__________，化学方程式为_________________________。
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为__________________，反应的化学方程式：___________。
(3)将灼热的铂丝伸入③锥形瓶中，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：_______________，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为_____________________________。
第2课时　氨和铵盐
一、
1．无色　有刺激性　小　极易　1∶700　制冷剂
2．(1)喷泉　红　极易　碱　白烟　白
(2)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－　湿润　蓝　NH3＋HCl===NH4Cl　大量白烟　4NH3＋5O24NO＋6H2O　还原性
(3)NH3↑＋H2O
思考　(1)①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。
(2)
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NO2与O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水
应用体验
1．(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．C
3．(1)打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
(2)① mol·L－1　② mol·L－1
解析　(2)设圆底烧瓶的容积为V L，则圆底烧瓶内气体的物质的量都为 mol。①HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为V L，则c(HCl)＝＝ mol·L－1。②NO2气体形成喷泉后，溶质为HNO3，据化学方程式：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
mol　　　× mol
形成喷泉后溶液体积为V L，
则c(HNO3)＝＝ mol·L－1。
二、
1．硫酸铵　碳酸氢铵　硝酸铵　易　分解　氨
NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
2．(1)蓝色　NH＋OH－NH3↑＋H2O
(2)红色石蕊　变蓝
应用体验
1．(1)√　(2)×　(3)√　(4)×
2．A　[如果铵盐为NH4NO3，NH中N的化合价为－3价，NO中N显＋5价，故A错误。]
随堂演练　知识落实
1．C　2.D　3.A
4．(1)变蓝　NH3＋H2O??NH3·H2O
(2)产生白烟　NH3＋HCl===NH4Cl
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　NH4NO3
解析　(3)NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2又和H2O反应生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。

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