资源简介 第五章 化工生产中的重要非金属元素章末整合 重点突破1.硫及其化合物2.氮及其化合物3.无机非金属材料1.(2023·全国乙卷,11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O===2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S+2O2===Na2SO4C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2+4H2O===HBrO4+7HBrD 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O2.(2023·广东,4)1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是( )A.图1:喷泉实验 B.图2:干燥NH3C.图3:收集NH3 D.图4:制备NH33.(2022·重庆,5)工业上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.消耗14 g N2生成NH3分子数为2NAB.消耗1 mol H2,生成N—H键数为2NAC.生成标准状况下22.4 L NH3,电子转移数为2NAD.氧化1 mol NH3生成NO,需O2分子数为2NA4.(2021·全国甲卷,9)实验室制备下列气体的方法可行的是( )选项 气体 方法A 氨气 加热氯化铵固体B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物5.(2020·全国卷Ⅰ,9)下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是( )气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液6.(2021·山东,8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图,下列说法错误的是( )A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3突破一 S、N、Si及其化合物的转化关系1.硫及其化合物的转化完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式:③________________________________________________________________________;④________________________________________________________________________;⑤________________________________________________________________________;⑥________________________________________________________________________;⑦________________________________________________________________________;⑨________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。2.氮及其化合物的转化完成下列序号表示的化学方程式:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________;④________________________________________________________________________;⑤________________________________________________________________________;⑥________________________________________________________________________;⑦________________________________________________________________________;⑧________________________________________________________________________;⑨________________________________________________________________________;⑩________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。3.硅及其重要化合物之间的转化完成下列序号表示的化学方程式:⑤________________________________________________________________________;⑥________________________________________________________________________;⑦________________________________________________________________________;⑧________________________________________________________________________;⑨________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。1.(2023·山西大同一中月考)下列说法不正确的有几个( )①铁与氯气反应生成氯化铁,则铁与硫反应生成硫化铁②氨气催化氧化制备硝酸属于氮的固定③保存氢氟酸可用玻璃瓶,但不能用玻璃塞④氨易液化,汽化时要吸收大量的热,因此可用作制冷剂⑤高纯硅可用于制作光导纤维⑥硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂A.3 B.4 C.5 D.62.(2022·山东烟台高一期末)如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图,下列说法正确的是( )A.在一定条件下,a可将c、d还原为bB.c′使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同C.a与浓e、a′与浓e′均能发生氧化还原反应D.常温下,Fe与浓e和浓e′均不反应突破二 无机框图推断题解题技巧1.解题方法2.常用“突破口”(1)物质的颜色淡黄色固体—____________、__________;红棕色粉末—________;红褐色沉淀—______________________;蓝色沉淀—____________;黑色固体—Fe3O4、CuO等;红色溶液—Fe(SCN)3;红棕色气体—______________________;黄绿色气体—________。(2)常见物质检验的现象①焰色试验:钠为________、钾为________(透过蓝色钴玻璃)。②Fe2+遇碱出现沉淀颜色变化:_________;Fe3+遇SCN-显_______,遇碱生成_______沉淀。③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有________;在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含______或________的物质。(3)物质的特殊性质①能使品红溶液褪色的气体:________(加热后品红溶液又恢复红色)、________(加热后品红溶液不恢复红色)。②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:____。③使湿润的淀粉 KI试纸变蓝:NO2、________、Br2、 FeCl3溶液等。④能与SO2、Cl2、O2等气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀:H2S。⑤在一定条件下具有漂白性的物质:Na2O2、________、SO2、氯水、活性炭等。⑥________可作半导体材料,________可制作光导纤维。⑦与水反应放出气体的物质:________、K、Na2O2等。(4)熟悉重要无机物转化关系的常考形式①“ABCD(酸或碱)”NH3(N2)NONO2HNO3;H2S(S)SO2SO3H2SO4;NaNa2ONa2O2NaOH。②ABCNaOHNa2CO3NaHCO3;NaAlO2Al(OH)3AlCl3;Na2CO3NaHCO3CO2;AlCl3Al(OH)3NaAlO2。1.如图为火山喷发时硫元素的转化示意图,其中甲、乙在常温下均为气体,丙为液体,丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性,又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体2.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们之间有如图的反应关系:(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途:_______________________________。(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:____________。(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应时通入过量的一种能引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置:__________________。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性,写出②反应的化学方程式:________________,D的化学式是______________。(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式:______________________________________________________________________________________________________。章末整合 重点突破体验高考1.D 2.B3.B [N2与H2合成NH3反应的化学方程式为N2+3H22NH3。由化学方程式可知,消耗14 g氮气生成氨气为×2=1 mol,即生成氨气的分子数为NA,故A错误;由化学方程式可知,消耗1 mol氢气生成N—H键为1 mol××3=2 mol,即生成的N—H键数为2NA,故B正确;由方程式可知,生成标准状况下22.4 L氨气,反应转移电子为×3=3 mol,即电子转移数为3NA,故C错误;由得失电子守恒可知,1 mol氨气与氧气反应生成一氧化氮,需氧气1 mol×=1.25 mol,即需O2分子数为1.25NA,故D错误。]4.D [氯化铵不稳定,加热易分解生成氨气和氯化氢,但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体,所以不能用于制备氨气,A不可行;将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化,不能用于制备二氧化氮,B不可行;硫化氢为还原性气体,浓硫酸具有强氧化性,不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备硫化氢气体,因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应,C不可行;实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,可用此方法制备氧气,D可行。]5.A [酸性高锰酸钾溶液不仅能与H2S反应,也能与SO2反应,A项不能实现目的。]6.B重点突破突破一1.③S+2CuCu2S ④S+FeFeS ⑤S+H2H2S⑥2H2S+SO2===3S+2H2O ⑦2H2S+3O22SO2+2H2O ⑨FeS+2H+===Fe2++H2S↑ SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO+2H+===SO2↑+H2O 2SO2+O22SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2.①NH3+HCl===NH4Cl ②NH3+H2O??NH3·H2O③4NH3+5O24NO+6H2O ④2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤NH3·H2ONH3↑+H2O ⑥N2+3H22NH3⑦N2+3MgMg3N2 ⑧N2+O22NO⑨2NO+O2===2NO2 ⑩3NO2+H2O===2HNO3+NO Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3NO2+H2O===2HNO3+NO 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.⑤SiCl4+2H2Si+4HCl ⑥SiO2+2C2CO↑+Si⑦SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O ⑧SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O ⑨CaO+SiO2CaSiO3或CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl或Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓跟踪训练1.B2.A [根据图示,a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3;a′为H2S、b′为S,c′为SO2,d′为H2SO3、e′为H2SO4,据此解答。a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2,根据化合价以及氧化还原规律,一定条件下,a可将c、d还原为b,A正确;c′使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质,HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质,原理不相同,B错误;氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应,H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应,C错误;常温下,Fe遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化反应,阻止反应进一步进行,不是不反应,D错误。]突破二2.(1)S Na2O2 Fe2O3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NO2 Cl2(2)①黄色 紫色 ②白色→灰绿色→红褐色 红色 红褐色 ③氨气 NO ④SO HSO (3)①SO2 Cl2②NH3 ③Cl2 ⑤H2O2 ⑥Si SiO2 ⑦Na跟踪训练1.A2.(1)漂白、防腐、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可)(2)4NH3+6NO5N2+6H2O (3)第三周期第ⅢA族(4)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Na2CO3 (5)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ 展开更多...... 收起↑ 资源预览