资源简介 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验目的1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。实验药品粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1氯化钡溶液(其作用是除去________________)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是除去________)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去________、________)、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。实验步骤实验步骤 实验操作①溶解 用天平称取5.0 g粗盐,放入100 mL烧杯中,然后加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒________,使粗盐充分溶解,得到粗盐水②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液,使______、________、________、________完全沉淀析出③过滤 将烧杯静置后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质,过滤中玻璃棒的作用是________,滤液呈________性④中和 向滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到________________,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断________。当蒸发皿中出现________________时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后,得到去除了杂质离子的精盐问题讨论1.本实验中加入试剂的顺序是什么?按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的?________________________________________________________________________2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量?实验操作④中加入盐酸的目的是什么?________________________________________________________________________3.步骤③和步骤④的操作顺序能否颠倒?为什么?________________________________________________________________________4.粗盐水中加入氯化钡溶液使SO沉淀而除去,如何检验SO是否沉淀完全?________________________________________________________________________5.通过此次实验活动,你认为物质分离和提纯原则应该有哪些?________________________________________________________________________1.(2023·深圳高一期末)为了从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO等离子,以制得精盐水。某同学设计如下方案:下列说法正确的是( )A.X中主要有Mg(OH)2和BaSO4,也可能有少量Ca(OH)2B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+C.若将①②步试剂颠倒,也能达到实验目的D.③中发生的反应只有2H++CO===CO2↑+H2O2.(2023·南京高一期中)某同学设计如图实验方案,来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物,供选试剂:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸。(1)操作②的名称是__________________。(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是____________。(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为__________________________________。(4)该方案能否达到实验目的?________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?______________________(若能,此问不用回答)。3.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下:粗盐滤液精盐(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO,步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)A.Na2CO3 B.BaCl2 C.NaOH加入的顺序为________(填字母)。(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式:_______________________________________________________。(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒,步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是_________________________________________________________。(4)若先加盐酸再过滤,将对提纯效果产生影响,其原因是_______________________。实验活动5 不同价态含硫物质的转化实验步骤(2)淡黄色沉淀 褪色 淡黄色沉淀 (3)氧化 单质S2.(2)气泡 蓝色 溶解 褪色(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O3.(2)红热状态 黑色 (3)Fe+SFeS问题讨论1.转化前的含硫物质 转化后的含硫物质 价态变化Na2S S -2→0H2SO3 S +4→0H2SO4 SO2 +6→+4S FeS 0→-22.吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。3.①S+O2SO2,②Fe+SFeS,③3Fe+2O2Fe3O4。跟踪训练1.(1)如表所示① 蓝紫色火焰② SO2+2H2S===3S+2H2O③ SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl④ 铜片、浓硫酸 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O还原 氧化 氧化(或还原) 还原(或氧化)(2)AE2.(1)+4 (2)6H++5SO+2MnO===5SO+2Mn2++3H2O (3)加入Na2S溶液,无明显现象;再加入稀硫酸,产生淡黄色浑浊 (4)①4H++2S2-+O2===2S↓+2H2O②稀硫酸 (5)6H++SO+2S2-===3S↓+3H2O实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验药品SO Mg2+ Ca2+ Ba2+实验步骤①搅拌 ②SO Mg2+ Ca2+ Ba2+ ③引流 碱④无气泡冒出 ⑤搅拌 较多固体问题讨论1.本实验中加入试剂的顺序是BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。按下列顺序加入试剂也可达到实验目的:①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸;②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。2.实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH-和CO。3.不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸,会使生成的沉淀溶解,杂质离子不能除去。4.静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴氯化钡溶液,若溶液不出现浑浊,说明SO已沉淀完全。5.(1)“不增”——不能引入新的杂质;(2)“不减”——不能减少被提纯物质;(3)“易分离”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离;(4)“易复原”——被提纯的物质要容易复原。跟踪训练1.A2.(1)过滤 (2)Na2CO3 HCl (3)BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ (4)不能 应该在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶解析 分离NaCl和BaCl2两种固体混合物,可先加水溶解,然后加入过量Na2CO3溶液使BaCl2转化为沉淀,过滤得到的沉淀A(BaCO3)经洗涤后加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2;操作②所得滤液为NaCl和过量Na2CO3的混合溶液,蒸发结晶得到固体C为NaCl和Na2CO3,应先加入过量盐酸除去过量Na2CO3后再制得NaCl。3.(1)BCA(或CBA或BAC)(2)CO+2H+===H2O+CO2↑、OH-+H+===H2O(3)搅拌,防止局部过热使液体飞溅(4)在酸性条件下会有部分沉淀溶解,从而影响精盐的纯度 展开更多...... 收起↑ 资源预览