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思考与交流
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。
那么化学物质（如：NaCl、Fe、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？
思考与交流
构成物质的基本微粒有哪几种？请分别举例说明。
①原子
②分子
③离子
如：金刚石、Cu、He
如：H2O、CO2、O2
如：NaCl、CaO
C原子结构模型
原子构成的物质
Cu原子结构模型
He原子结构模型
H2O结构模型
分子构成的物质
CO2结构模型
O2结构模型
离子构成的物质
NaCl结构模型
CaO结构模型
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
离子键
学习目标
1、通过NaCl的形成过程理解离子键的形成过程及形成条件。
2、知道离子键、离子化合物的概念。
3、理解电子式并能用电子式表示一些物质及物质的形成过程。
思考与交流
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
Cl
Na
Cl-
Na+
失去1个e-
得到1个e-
思考与交流
在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？
①Na+和Cl-之间的相互吸引作用
②电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用
（静电引力）
（静电斥力）
离子键
氯化钠晶体
氯化钠晶体结构模型
氯化钠晶体结构模型
看一看
一、离子键
1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用
——阴阳离子间强烈的相互作用（静电作用力，
静电引力和静电斥力的平衡）
2、成键元素：
活泼金属
活泼非金属
与
IA族、IIA族
VIA族、VIIA族、VA族
3、成键原因：
原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。
思考与讨论
哪些物质中存在离子键？
①活泼金属元素（IA族、IIA族）和活泼非金属元素（VIA族、VIIA族、VA族）之间形成的化合物存在离子键，如：Na2O、K2S、NaH、MgCl2等；
②活泼金属元素和酸根离子（CO32-、SO42-、NO3-）形成的盐，如：MgSO4、NaNO3等；
③NH4+和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐，如：NH4Cl、(NH4)2S、NH4NO3等；
④活泼金属元素和OH-形成的碱，如：KOH、NaOH等。
二、离子化合物
1、定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物
——只要含有离子键的化合物就是离子化合物
2、常见的离子化合物：
①强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
②大多数盐：如NaCl、Na2S、BaCO3、NH4F等，但AlCl3除外
③活泼金属氧化物、过氧化物：如Na2O、K2O、Na2O2等
④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Mg3N2等
想一想
【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？
【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？
【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？
【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？
含有离子键的化合物一定是离子化合物
离子化合物中一定含有离子键
不一定，如AlCl3、(CH3COO)2Pb中含有金属元素，但不属于离子化合物
不一定，如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物
判断正误
（1）离子化合物中一定含有金属元素（ ）
（2）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（ ）
（3）IA族元素与VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物（ ）
（4）熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物（ ）
（5）离子化合物中一定含阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电（ ）
（6）离子化合物中一定含有离子键（ ）
（7）含有离子键的物质一定是离子化合物（ ）
×
×
×
×
×
√
√
①熔沸点一般比较高，难挥发，硬而脆，常温下都是固体；
原因：离子键一般比较牢固，破坏离子键一般需要较高的能量
②离子化合物都是电解质；
原因：离子化合物固体不导电，在溶于水或熔融状态时，离子键被破坏，形成自由移动的离子，能够导电
③离子化合物一般不存在单个分子，但NaCl等在气态却以分子形式存在
二、离子化合物
3、离子化合物的特点：
二、电子式
1、定义：在元素符号周围用小黑点“ ”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子，和内层电子无关
2、表示方法：书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，且四个方向逐一放置电子，每个方向不超过2个电子。先占位，后成对，尽可能对称，美观。
Mg
练一练
1、请书写Na、Mg、Al、C、N、O、Cl原子的电子式？
Na
Al
C
N
O
Cl
2、请书写Na、Mg、Al、C、N、O、Cl离子的电子式？
Na+
Mg2+
Al3+
N
3-
O
2-
Cl
-
练一练
1、用电子式表示下列物质的形成过程
NaCl、MgBr2、Na2O、CaS、Mg3N2
三、电子式表示化合物的形成过程
练一练
NaCl ,
MgBr2 ,
Na2O ,
CaS ,
Mg3N2 。
Na
Cl
Na+
Cl
-
Br
Mg
Br
Br
-
Mg2+
Br
-
Na
O
Na
Na+
O
2-
Na+
Ca
O
Ca2+
O
2-
三、电子式表示化合物的形成过程
书写要求：
①左侧写原子的电子式；
④右侧写离子化合物的电子式。
③中间用 “ → ” 连接；
②用弧形箭头表示电子转移的方向；
（1）一个“ · ”或“ × ”代表一个电子，原子的电子式中“ · ”或“ × ”的个数即表示原子的最外层电子数。
四、书写电子式的注意事项
（2）同一原子的电子式不能既用“ × ”又用“ · ”表示。
（3）“[　 ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
四、书写电子式的注意事项
（4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。
（5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“ === ”。“ → ”前是原子的电子式，“ → ”后是化合物的电子式。
1、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（　 ）
A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B. 离子化合物都易溶于水
C. 离子化合物不一定能导电
D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
C
课后练习
2、下列电子式的书写正确的是（ ）
A. 氮原子：
B. O2-：
C. Na2O：
D. CaCl2：
C
课后练习
3、下列化学用语正确的是（ ）
A. 钠离子的电子式：
B. Cl-的结构示意图：
C. 质量数为35的核素氯：
D. NaCl的形成过程：
B
课后练习
4、A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是（ ）
A. A形成+1价阳离子
B. Z一定能与水反应
C. Z一定是AB型离子化合物
D. Z中含有离子键
C
课后练习
5、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A. KCl B. Na2S
C. Na2O D. K2S
D
课后练习
课后练习
6、用电子式表示下列物质的形成过程
KF、KI、Na2S、CaBr2
KF ,
KI ,
Na2S ,
CaBr2 ,
课后练习
K
F
K+
F
-
K
I
K+
I
-
Na
S
Na
Na+
S
2-
Na+
Br
Ca
Br
Br
-
Ca2+
Br
-
阳离子
阴离子
活泼金属
离子键
课堂小结
练一练
1、请书写NH4+、OH-的电子式？

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