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新课引入
通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g) + O2(g)
物理变化
（物质的聚集状态发生变化）
化学变化
（原子重新组合）
结论：水分子内部的氢原子和氧原子之间存在相互作用。
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
共价键
学习目标
1、了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2、会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3、了解化学键的概念及化学反应的实质。
思考与交流
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
练一练
1、用电子式表示下列物质的形成过程
HCl、Cl2
氯化氢的形成过程
练一练
HCl ,
Cl2 。
H
Cl
H
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
注意事项：因没有发生电子的得失，不能画“ 弯箭头”。
一、共价键
2、成键元素：
非金属元素间
不活泼非金属
与
3、成键过程：
原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构，形成共价键，体系总能量降低。
1、定义：相邻原子间通过共用电子对所形成的相互作用（静电作用力）
非金属元素
H
Cl
H
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
思考与讨论
分析下列共价键的区别？
极性共价键
非极性共价键
二、共价键的种类
电子对偏向Cl
H
Cl
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性
极性
共价键
Cl
Cl
共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性
非极性
共价键
电子对不偏移
类型 HCl Cl2
特征 组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置
成键原子电性
共价键类型
二、共价键的种类
不同种原子
不相同
偏向吸引电子能力强的原子一方
显正电性或负电性
极性键
同种原子
相同
不偏向任何一个原子
不显电性
非极性键　
二、共价键的种类
极性(共价)键：共用电子对偏移的共价键
非极性(共价)键：共用电子对不偏向一方原子的共价键
A－A 型
A－B 型
注意
（1）非金属元素和非金属元素间，非金属元素与不活泼金属元素间容易形成共价键；
（2）不同非金属元素原子间形成极性（共价）键；
（3）相同非金属元素原子间形成非极性（共价）键。
下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？
（1）F2 （2）O2 （3）NH3
（4）CH4 （5）SO2
非极性键
非极性键
极性键
极性键
极性键
想一想
思考与讨论
哪些物质中存在共价键？
①非金属单质（除稀有气体外），如：H2、Cl2、N2、P4、C60等；
②含原子团的离子化合物，如：NaOH、NH4Cl、Na2O2、Na2CO3等；
③某些不活泼金属与非金属元素形成的化合物，如：BeCl2、AlCl3等；
④共价化合物—原子间全部是共价键，如：H2O、CO2、CH4、H2SO4、H2O2、HClO、NH3、H2S、HCl等。
三、共价化合物
1、定义：以共用电子对形成分子的化合物
——只含有共价键的化合物叫做共价化合物
2、常见的共价化合物：
①所有气态氢化物：如H2O、NH3、CH4、HCl
②所有酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HF
③非金属氧化物：如CO2、NO、CO
④极少数盐：如AlCl3、BeCl2
⑤绝大多数有机物：如CCl4、CH3CH2OH
想一想
【思考1】含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
【思考2】含有共价键的物质一定是共价化合物？
如Ca(OH)2、(NH4)2SO4等含有共价键，但属于离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是非金属单质，如O2、Cl2等。
想一想
【思考3】共价化合物中含有离子键吗？
【思考4】全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
如NH4Cl、NH4NO3等铵盐
共价化合物中一定不含离子键，只含共价键
练一练
2、用电子式表示下列物质的形成过程
H2O、NH3、CH4
练一练
H2O ,
NH3 ,
CH4 。
H
O
H
H
O
H
C
4H
C
H
H
H
H
N
3H
N
H
H
H
H
O
H
C
H
H
H
H
N
H
H
H
①每个原子均应达到稳定结构；
书写要求：
③不加中括号[ ]，不标正负电荷数；
④原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）。
四、共价化合物电子式书写要求
②左边相同原子能合并在一起写，右边不可以；
共用电子对数 = 8 - 最外层电子数 (H除外）
练一练
3、用电子式表示下列物质的形成过程
H2、N2
练一练
H2 ,
N2 。
H
H
H
H
N
N
N
N
H
H
N
N
练一练
4、用电子式表示下列物质的形成过程
CO2、H2O2、HClO、Na2O2、NaOH
练一练
CO2 ,
H2O2 ,
HClO 。
C
O
O
O
O
C
H
O
O
H
H
O
O
H
O
C
O
H
O
O
H
H
Cl
O
H
O
Cl
H
O
Cl
练一练
Na2O2 ,
NaOH 。
Na
O
H
Na
O
H
Na+
O
H
-
课堂小结
共用电子对
原子
非金属
课堂小结
共用电子对
离子键与共价键的比较
类型 离子键 共价键
定义
成键元素
成键微粒
成键条件
存在范围
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
一般是活泼金属和活泼非金属元素间
一般是非金属元素
阴、阳离子
原子
活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失
非金属元素的原子最外层未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成
只存在于离子化合物中
存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及部分离子化合物中
离子化合物与共价化合物的比较
类型 离子化合物 共价化合物
定义
成键微粒
粒子间的作用
熔、沸点
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
以共用电子对形成分子的化合物
阴、阳离子
原子
离子键
共价键
较高
一般较低，少部分很高
如SiO2、SiC
离子化合物与共价化合物的比较
类型 离子化合物 共价化合物
导电性
本质区别 熔化时破 坏的作用力
实例
熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
熔融状态或水溶液都能导电
离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电（实验方法）
一定破坏离子键
不一定破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等
酸、非金属氢化物、
非金属氧化物、大多数有机物等
1、下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是（ ）
A. HCl极易溶于水
B. 液态HCl不能导电
C. HCl在水溶液中完全电离
D. HCl是无色有刺激性气味的气体
B
练一练
2、在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（ ）
A. 加热分解KClO3
B. NaOH溶于水
C. 加热分解HClO
D. Na2CO3受热熔化
A
练一练
3、下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。
①碘的升华　②加热熔化氢氧化钠　③食盐溶解于水　
④氯化氢溶解于水　⑤氧气溶解于水　⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是_______；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是______；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是______。
①⑤
②③
④
⑥
练一练
五、结构式
1、概念：在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对，
其它电子一律省去，这样的式子叫做结构式
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O、N≡N等
3、规律：共用电子对数 = 8 - 最外层电子数 (H除外）
2、适用范围：只针对只含共价键的物质
五、结构式
（1）单质分子中一定含有共价键（　　）
（2）CO2的电子式为 （　　）
（3）NaOH中含有离子键和极性键（　　）
（4）化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间（　　）
（5）氢键是化学键的一种（　　）
（6）稀有气体不存在化学键（　　）
（7）水分子稳定，是因为水分子间存在氢键（　　）
判断正误
√
×
×
×
×
√
×
1、关于共价键的说法正确的是 （ ）
A. 金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B. 由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C. 共价键只能在不同原子之间形成
D. 稀有气体分子中只存在共价键
练一练
B
2、用序号按要求回答问题：
下列各种物质：①H2O　②NH3　③KOH　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥Ne，不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是______。
练一练
⑥
⑤
①②
④
练一练
3、写出下列微粒或物质的电子式及分类：
（1）NH4+：____________。（2）OH-：____________。
（3）NH4Cl：_____________，______化合物。
（4）NaOH：_____________，______化合物。
（5）H2S：_____________，______化合物。
离子
离子
共价
4、根据已知结构式写出下列物质的电子式：
（1）H—O—Cl：______________。
（2）H—O—O—H：_________________。
（3）H—C≡N：_______________。
练一练

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