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元素周期版《青花瓷》
第2课时
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
4. 1. 2 元素周期表
学习目标
1、通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。
一、元素周期表的编排原则与结构
1、诞生
门捷列夫
【1834.2.7 - 1907.2.2】
第一张元素周期表
（1869年）
第二张元素周期表
（1871年）
一、元素周期表的编排原则与结构
2、编排依据
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列
并将化学性质相似的元素放在一起
3、意义
揭示了化学元素间的内在联系(原子结构)和规律性
4、演变
随着科学发展，为未知元素留下的空位先后被填满
5、现表
排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数
二、元素周期表
二、元素周期表
1、原子序数
① 含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数
② 原子序数与元素的原子结构间的关系
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
③ 元素周期表中方格里符号的意义
碳
6
C
12.01
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
质量数
价层电子排布
【思考】
1、元素周期表按照什么顺序排列的？
2、同行元素原子核外电子排布有什么特点？
3、同列元素原子核外电子排布又有什么特点？
二、元素周期表
2、编排原则
把___________相同的元素，按_________递增的顺序从左到右排列
横行
纵列
把_____________相同的元素，按_________递增的顺序由上而下排列
电子层数目
原子序数
最外层电子数
电子层数
【思考】
1、元素周期表中有几个横行？构成几个周期？周期分为几类？
2、元素周期表中有几个纵列？构成几个族？族分为几类？
二、元素周期表
3、结构
① 周期
第一周期
2种元素
第二周期
8种元素
第三周期
8种元素
第四周期
18种元素
第五周期
18种元素
第六周期
32种元素
第七周期
32种元素
每一横行叫做一个周期，元素周期表有7个横行，即7个周期
短周期
长周期
★ 周期序数 = 电子层数
二、元素周期表
3、结构
② 族
元素周期表有18个纵列，每一个纵列叫做一个族，共16个族(8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族)，族的序号一般用大写罗马数字表示
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，共有7个，在族序数后标A表示：
主族
ⅠA、ⅡA（第1、2列）；
ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA（第13 ~ 17列）
★ 主族序数 = 最外层电子数
二、元素周期表
3、结构
② 族
副族
完全由长周期元素构成的族，共有7个，在族序数后标B表示：
ⅠB、ⅡB（第11、12列）；
ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB（第3 ~ 7列）
★ 最外层电子数为1 ~ 2
第Ⅷ族
8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族；第Ⅷ族从属于副族
关于过渡元素
1、全为金属，又称过渡金属
2、最外层电子数为1 ~ 2
3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会参加反应
4、镧系、锕系、超铀元素
【思考】
含元素种类最多的族是 。
第ⅢB族
二、元素周期表
3、结构
② 族
0族
第18纵列称为0族；
0族的稀有气体元素的原子最外层已达到8电子稳定结构(He为2电子)，化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，一般以单质形式存在，化合价为0 ，故称0族
小结：元素周期表的结构
IA
IIA
一
二
三
四
五
六
七
IIIB ~ VIIB
VIII
IB ~ IIB
IIIA ~ VIIA
0
碱
金
属
元
素
卤
族
元
素
稀
有
气
体
元
素
过渡元素
镧系
锕系
主族
副族
0族
二、元素周期表
4、“族”的特点
特点1：
族类别 主族 副族 主族 0族
纵列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
① 族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方，是主族和副族的分界线；
② 第一次分界时，主族在副族的前面；
③ 第二次分界时，副族在主族的前面。
族序数 名称 元素符号
第ⅠA族(除H外)
第ⅡA族
第ⅣA族
第ⅤA族
第ⅥA族
第ⅦA族
0族
副族
二、元素周期表
4、“族”的特点
特点2：
碱金属元素
Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
碱土金属元素
Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra
C、Si、Ge、Sn、Pb
N、P、As、Sb、Bi
O、S、Se、Te、Po
F、Cl、Br、I、At
He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
碳族元素
氮族元素
氧族元素
卤族元素
稀有气体元素
过渡元素
Fe、Co、Ni、Cu
二、元素周期表
4、“族”的特点
特点3：
价奇序奇，价偶序偶
① 主族元素中，原子序数为偶数时，族序数也为偶数；
偶数族元素，主要以偶数价为主
如：Mg（0、+2）
C（0、+2、+4）
O（0、-2）
S（0、-2、+4、+6）
② 主族元素中，原子序数为奇数时，族序数也为奇数；
奇数族元素，主要以奇数价为主
如：
H（0、+1）
Na（0、+1）
Al（0、+3）
N（0、-3、+1、+3、+5）
Cl（0、-1、+1、+3、+5、+7）
5、记忆口诀
三短四长七周期
二八十八三十二
十八纵列十六族
七主八副(Ⅷ)和0
八九十列成Ⅷ族
每逢二三分主副
镧系锕系各十五
都在ⅢB里面住
二、元素周期表
三、元素周期表的应用及意义
1、根据元素的原子结构推断该元素在周期表中的位置
【例】根据下列原子结构示意图判断该元素在元素周期表中的位置
Na
C
Al
N
Ne
Cl
C
Ne
Cl
第三周期第ⅠA族
第二周期第ⅣA族
第三周期第ⅢA族
第二周期第ⅤA族
第二周期0族
第三周期第ⅦA族
周期序数 = 电子层数，主族序数 = 最外层电子数
三、元素周期表的应用及意义
2、根据元素的位置推断元素种类
【例】
第三周期第ⅥA族的元素是什么，原子序数为？
第四周期第ⅠA族的元素是什么，原子序数为？
第五周期第ⅤA族的元素是什么，原子序数为？
S，原子序数为16
K，原子序数为19
Sb，原子序数为51
原子结构 元素在周期表中的位置
决定
推断
三、元素周期表的应用及意义
3、利用稀有气体元素判断某元素在周期表中的位置
【例】
35号元素位于第 周期 族；
56号元素位于第 周期 族；
116号元素位于第 周期 族。
四
ⅦA
六
ⅡA
七
ⅥA
“0族定位法”
三、元素周期表的应用及意义
4、同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差
差值
第二、三周期元素
原子序数相差1
第四、五周期元素
原子序数相差11
第六、七周期元素
原子序数相差25
三、元素周期表的应用及意义
5、同主族、0族相邻两元素原子序数差
2
8
8
18
18
32
8
8
18
18
32
32
① 若为ⅠA族、 ⅡA族元素
原子序数差 = 上周期元素所在周期元素种类数
② 若为ⅢA至0族元素
原子序数差 = 下周期元素所在周期元素种类数
三、元素周期表的应用及意义
6、了解金属元素和非金属元素的位置
深绿色为非金属元素
浅绿色为金属元素
特殊位置 元素
族序数等于周期数
族序数等于周期数的 2 倍
族序数等于周期数的 3 倍
周期数是族序数的 2 倍
周期数是族序数的 3 倍
H、Be、Al
C、S
O
Li
Na
三、元素周期表的应用及意义
7、利用短周期中族序数与周期数的关系推断
环式元素周期表
四、各种各样的元素周期表
层式元素周期表
塔式元素周期表
棱台型元素周期表
四、各种各样的元素周期表
四、各种各样的元素周期表
螺旋式元素周期表
螺旋时钟式元素周期表
四、各种各样的元素周期表
透视式元素周期表
螺旋式元素周期表
多用途式元素周期表
四、各种各样的元素周期表
补充：
① 不含中子的元素是H
② 不含电子的离子是H+
③ 最轻的金属单质和非金属单质分别是Li和H2
④ 常温下呈液态的金属单质和非金属单质分别是Hg和Br2
⑤ 地壳中含量最高的非金属元素和金属元素分别是O和Al
⑥ 其单质在空气中含量最多的元素是N
⑦ 组成物质种类最多的元素和单质硬度最大的元素都是C
⑧ 最活泼的非金属元素和金属元素分别是F和Cs
⑨ 焰色反应呈黄色和紫色的金属元素分别是Na和K
1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（ ）
A. 一定是金属元素
B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是过渡元素
D. 可能是金属也可能不是金属元素
D
2、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A. x + 2 B. x + 4
C. x + 8 D. x + 18
B
3、A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，B所在周期共有n种元素，且m > n。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（ ）（双选）
A. x - (m - n) B. x - (m + n)
C. x - n D. x - m
CD
4、假设x是第ⅡB族中某元素的原子序数，那么原子序数为x + 1的元素位于（ ）
A. 第ⅠB族 B. 第ⅢB族
C. 第ⅢA族 D. 第ⅡA族
C

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