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第二章 海水中的重要元素 —— 钠和氯
第三节 物质的量
2. 3. 3 物质的量浓度
学习目标
1、认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。
2、通过了解生产、生活、科研中的多种计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，初步学会从实际需求的角度审视化学问题。
m
n
N
÷ M
× M
× NA
÷ NA
V(g)
ρ
× Vm
÷ Vm
V(aq)
【复习回顾】
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5 ～ 5.5
13 *钠 Na 140 mmol/L 135 ～ 145
14 *氯 Cl 103 mmol/L 96 ～ 111
15 *钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13 ～ 2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59 ～ 1.03
17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59 ～ 104
18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78 ～ 7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9 ～ 6.1
20 *尿酸 UA 310 μmol/L 210 ～ 416
21 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81 ～ 1.45
22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85 ～ 5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45 ～ 1.70
24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-C 1.08 mmol/L 0.93 ～ 1.81
体检的一些指标常用物质的量浓度表示
生活中浓度的不同表示方法
碳水化合物：10.2g/100mL
碳水化合物：12g/100g
生活中浓度的不同表示方法
溶质质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、公式：
溶质质量分数(w) =
溶质的质量(g)
溶液的质量(g)
× 100%
生活中浓度的不同表示方法
酒精度：38%VOL
1L HCl(aq) + 1L NaOH(aq)？
生活中浓度的不同表示方法
1.5mol/L BaCl2
生活中浓度的不同表示方法
一、物质的量浓度
1、定义： 的溶液里所含 的 ，
也称为 。
4、单位： （或 ）和 。
2、符号： 。
单位体积
溶质B
物质的量
B的物质的量浓度
mol/L
cB
mol · L-1
3、公式：
溶质B的物质的量
溶液的体积
mol/m3
5、意义：
【思考】0.2mol/L NaOH溶液的含义？
② 表示0.2mol NaOH溶于水配成1L溶液
① 表示1L NaOH溶液中含有0.2mol NaOH
一、物质的量浓度
× cB
÷ cB
m
n
N
÷ M
× M
× NA
÷ NA
V(g)
ρ
× Vm
÷ Vm
V(aq)
【小结】
溶质 V(aq) nB(mol) cB(mol/L)
20g NaOH 1L
80g NaOH 1L
98g 硫酸 500mL
49g 硫酸 100mL
1.12L HCl(标况) 250mL
【练习】请计算下列溶液中各溶质的物质的量浓度？
0.5
0.5
2
2
1
2
0.5
5
0.05
0.2
（1）将10g NaOH溶于水中配成250mL溶液的物质的量浓度是1mol/L（ ）
（2）将1mol NaOH溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L（ ）
（3）0.5L 1mol/L的CuSO4溶液中溶质的物质的量为0.5mol（ ）
×
√
【判断题】
√
（4）将1mol/L的CuSO4溶液倾倒一半后，剩余溶液的浓度变为0.5mol/L（ ）
（5）1mol Na2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L（ ）
（6）把1mol NH3通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L（ ）
×
【判断题】
√
×
（7）将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度1mol · L-1（ ）
（8）将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合，其物质的量浓度为1mol/L（ ）
×
【判断题】
×
微提醒
① 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同
② 带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物。如胆矾(CuSO4 5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4
③ 与水发生反应的物质，溶质是反应后生成的新物质
Na、Na2O、Na2O2
水
NaOH
SO3
水
H2SO4
1、28.6g碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)溶于水，配成100mL溶液时，所得溶液的浓度为（ ）
A. 0.01mol/L B. 0.1mol/L
C. 1mol/L D. 2.7mol/L
C
计算1：配制500mL 2mol/L的Na2SO4溶液，需要
Na2SO4 10H2O的质量为 。
解：500mL = 0.5L
m = n × M
= cB × V(aq) × M
= 2mol/L × 0.5L × 322g/mol
= 322g
322g
2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的浓度比为（ ）
A. 15 : 2 B. 1 : 1
C. 3 : 1 D. 1 : 3
C
计算2：
若在50mL溶液中溶解有9.5g MgCl2，则该溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？
粒子数之比：
物质的量之比：
物质的量浓度之比：
1 : 1 : 2
电荷守恒关系：
2 × c(Mg2+) = 1 × c(Cl-)
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
★ 溶液中各粒子的N之比 = n之比 = c之比
1 : 1 : 2
1 : 1 : 2
溶液稀释问题计算
【例】配制250mL 1mol/L HCl溶液，需12.5mol/L HCl溶液的体积是多少？
解题关键：溶液稀释前后，溶质的物质的量(nB)和质量(m溶质)都不变
解：设需12.5mol/L HCl溶液的体积是V浓
c浓 × V浓 = c稀 × V稀
12.5mol/L × V浓 = 1mol/L × 250mL
V浓 = 20mL
★ m浓 × w浓 = m稀 × w稀
★ c浓 × V浓 = c稀 × V稀
溶液稀释问题计算
【练习】将5mL 12mol/L的浓硫酸稀释为50mL的稀硫酸，得到的稀硫酸的物质的量浓度是多少？
★ c浓 × V浓 = c稀 × V稀
解：设稀硫酸的物质的量浓度是c稀
c浓 × V浓 = c稀 × V稀
12mol/L × 5mL = c稀 × 50mL
c稀 = 1.2mol/L
【练习2】把一定量的10%的NaOH溶液蒸发掉8g水后，还剩下25mL溶液，溶液浓度变为12%，求浓缩后溶液的物质的量浓度？
溶液稀释问题计算
w与c之间的换算问题
【例】ρ = 1.84g/cm3浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度是多少？
ρ的单位为g/cm3
w与c之间的换算问题
【练习1】2mol/L NaOH溶液（ρ = 1.08g/cm3）的溶质质量分数为多少？
ρ的单位为g/cm3
w与c之间的换算问题
【练习2】在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，所得盐酸的物质的量浓度和质量分数分别是多少？若取该盐酸10mL，再加水稀释到100mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
解：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c稀
c浓 × V浓 = c稀 × V稀
11.8mol/L × 10mL = c稀 × 100mL
c稀 = 1.18mol/L
【练习】含H2SO4 1mol/L的硫酸溶液100mL恰好与2mol/L的NaOH溶液完全反应，则需NaOH溶液的体积为 ？
解：n(H2SO4) = 1mol/L × 0.1L = 0.1mol
需NaOH溶液的体积为V[NaOH(aq)]
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
0.1mol 0.2mol
100mL
等体积混合与等质量混合问题
【例】等体积的1mol/L HCl与0.5mol/L HCl混合，求混合后溶液的物质的量浓度（体积变化忽略不计）？
解题关键：溶液稀释前后，溶质的物质的量(nB)和质量(m溶质)都不变
c1 V1 + c2 V2 = c混 V混
m1 w1 + m2 w2 = m混 w混
解：设混合后溶液的物质的量浓度为c混
c1 V1 + c2 V2 = c混 V混
1mol/L × 1L + 0.5mol/L × 1L = c混 × 2L
c混 = 0.75mol/L
等体积混合与等质量混合问题
【练习1】若将30%的NaOH溶液与10%的NaOH溶液混合（已知ρ ＞ 1g/cm3时，浓度越大密度越大）
（1）等质量混合，求w混 = ；
（2）等体积混合，求w混 = 。
A. ＞ 20% B. ＜ 20% C. = 20%
C
A
① 等质量混合后，混合溶液的溶质质量分数w = 1/2(a% + b%)
② 等体积混合后，若ρ(aq) ＞ 1g/cm3，则混合溶液的溶质质量分数w ＞ 1/2(a% + b%)，如：H2SO4、HNO3、HCl、NaOH
★ 溶质相同、溶质质量分数(分别为a%、b%)的溶液
等体积混合与等质量混合问题
【练习2】己知25%氨水的密度为0.91g/cm3， 5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两种溶液（已知ρ ＜ 1g/cm3时，浓度越大密度越小）
（1）等质量混合，所得氨水溶液的质量分数为 ；
（2）等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为 。
A. = 15% B. > 15% C. < 15% D. 无法计算
A
C
★ 溶质相同、溶质质量分数(分别为a%、b%)的溶液
③ 等体积混合后，若ρ(aq) ＜ 1g/cm3，则混合溶液的溶质质量分数w ＜ 1/2(a% + b%)，如：氨水
等体积混合与等质量混合问题
【练习3】把70%的HNO3溶液（ρ = 1.40g/cm3）加到等体积的水中，则稀释后HNO3溶液的质量分数是（ ）
A. = 35% B. < 35% C. > 35% D. ≤ 35%
【练习4】如果是把25%的氨水（ρ = 0.91g/cm3）用等体积的水稀释，则稀释后氨水的质量分数是 。
C
＜ 12.5%
1、（双选）将34.2g C12H22O11溶解在100mL水中，关于所组成的溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液物质的量浓度为1mol/L
B. 该溶液溶质质量分数为（34.2g/134.2g）× 100%
C. 该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度
D. 该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密度
BC
2、下列说法中正确的是（ ）
A. 把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
C. 1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L
D. 从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10
C
3、等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A. 3 : 2 : 1 B. 1 : 2 : 3
C. 1 : 4 : 9 D. 6 : 3 : 2
D
4、已知溶液中c(Na+) = 0.2mol/L，c(Mg2+) = 0.25mol/L，c(Cl-) = 0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L
C. 0.3mol/L D. 0.5mol/L
B
5、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液
B. 100mL 2.5mol/L NaCl溶液
C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液
D. 200mL 1.5mol/L CaCl2溶液
A
6、（双选）下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液正确的说法是（ ）
A. 2L溶液中含有Ba2+ 0.2mol
B. 2L溶液中含有NO3- 0.8mol
C. 0.5L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/L
D. 0.5L溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L
BC
7、请填空：
（1）200mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,
c (SO42-) = ，c (Al3+) = 。
（2）Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+) = 0.6mol/L，则
c (SO42-) = 。
（3）Na2CO3溶液中c(Na+) = 2mol/L，则
c(Na2CO3) = _______。
1.5mol/L
1.0mol/L
0.9mol/L
1mol/L

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