资源简介

(共49张PPT)
第二章 海水中的重要元素 —— 钠和氯
第三节 物质的量
2. 3. 1 物质的量的单位 —— 摩尔
学习目标
1、了解物质的量的单位 —— 摩尔。
2、通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化；运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
电视机
杯子
大物体
个体
小物体
集合体
大米
方法：把体积和质量较小的物体以集合体来计量以便于生活、科学研究
一盒
（80枚）
一袋5kg
（60000粒）
一盒
（100支）
1 水分子
？
1 打 鸡蛋
1 箱 啤酒
24听
≈ 1.67 × 1021个H2O
1滴水约0.05mL，其中大约有1.67 × 1021个水分子，假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清
微观粒子不便以个数来计量！
物质的量
—— 看不见的世界也精彩
一、物质的量
1、定义：表示含有一定数目 的集合体
3、意义：表示微观粒子 的物理量
微观粒子
4、单位： ，简称 ，符号为 。
mol
2、符号： 。
n
数目多少
摩尔
摩
原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
专有化
① “物质的量”是一个专有名词，四个字不可分割
一、物质的量
1mol H、1mol H2、1mol H+、1mol氢，上诉描述中错误的是 。
微观化
② 物质的量只可以计量微观粒子，不能用于宏观物质的描述
1mol大米？
1mol氢
具体化
③ 使用物质的量时必须指明微粒种类
一、物质的量
1mol H、1mol H2、1mol H+、1mol氢，上诉描述中错误的是 。
微观化
② 物质的量只可以计量微观粒子，不能用于宏观物质的描述
1mol大米？
1mol氢
具体化
③ 使用物质的量时必须指明微粒种类
一、物质的量
5、物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克（公斤） kg
时间 秒 s
电流 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
物质的量 摩[尔] mol
发光强度 坎[德拉] cd
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。
摩尔的出现先于物质的量
德国化学家奥斯特瓦尔德(Osrwald，Friedrich Wilhelm，1853 - 1932)基于对道尔顿原子假说和阿伏加德罗分子假说的质疑，于1900年首次提出“摩尔(mole)”这个名称，将其定义为一个关于质量的量。采用“摩尔”来统一“克分子”“克原子”“克离子”“克当量”等概念。这与当时盛行的当量理论一致，与分子原子论不一致。采用“摩尔”主要是达到反对原子假说和分子假说的目的，因为摩尔是拉丁语，其含义是“质量很大、一堆”，刚好与原子、分子的含义“质量很小”相反。
【思考】1mol H2O中到底含有多少个水分子呢？
二、阿伏伽德罗常数
1mol粒子集合体所含的粒子数约为 。
国
际
规
定
6.02 × 1023
1mol任何粒子的粒子数叫做 。
阿伏加德罗常数
1、符号： 。
2、单位： 。
NA ≈ 6.02 × 1023 mol-1（近似值）
NA
mol-1
阿伏伽德罗
【1776.8 - 1856.7】
【多识一点】
1mol任何粒子所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数目相同，约为6.02 × 1023个
二、阿伏伽德罗常数
1、判断正误
（1）摩尔是七个基本物理量之一（ ）
（2）摩尔是物质量的单位（ ）
（3）1摩尔大米含有6.02 × 1023个米粒（ ）
（4）1mol氧（ ）
×
×
×
×
2、（双选）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B. 阿伏加德常数就是6.02 × 1023
C. 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数
D. 阿伏加德罗常数的近似值为6.02 × 1023mol-1
CD
感受阿伏伽德罗常数（6.02 × 1023mol-1）有多大？
6.02 × 1023个篮球可以制造成和地球一样大的星球
出生时如果有6.02 × 1023元，每秒钟花一百万元直到一百岁，仍然还有99.9%以上的钱在银行里
如果把6.02 × 1023粒大米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，够吃14万年！
4、1mol碳原子含有 个碳原子，
2mol碳原子含有 个碳原子。
5、1mol硫酸分子含有 个硫酸分子，
3mol硫酸分子含有 个硫酸分子。
6、1mol钠离子含有 个钠离子，
0.3mol钠离子含有 个钠离子。
6.02 × 1023 或 NA
1.204 × 1024 或 2NA
6.02 × 1023 或 NA
1.806 × 1024 或 3NA
6.02 × 1023 或 NA
1.806 × 1023 或 0.3NA
【思考】
物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)、粒子数(N)之间的关系？
物质的量(n) × 阿伏伽德罗常数(NA) = 粒子数(N)
H2O：
1mol × 6.02 × 1023mol-1 = 6.02 × 1023
2mol × 6.02 × 1023mol-1 = 1.204 × 1024
3mol × 6.02 × 1023mol-1 = 1.806 × 1024
【思考】
物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)、粒子数(N)之间的关系？
物质的量(n) × 阿伏伽德罗常数(NA) = 粒子数(N)
★ n与N成正比
【例】0.5mol H2O中含有的水分子数目约是多少？且含有多少摩尔的氢原子？多少摩尔的氧原子？
H2O ～ 2H ～ O
1 2 1
0.5mol
1mol
0.5mol
解：N = n × NA
= 0.5mol × 6.02 × 1023mol-1
= 3.01 × 1023
7、2mol水分子中含有 个水分子， 个原子， 个电子。
8、0.5mol H2O和3mol CO2中， 的氧原子数更多。
9、1.204 × 1024个氧气分子，所含氧气分子的物质的量为 。
10、3.612 × 1024个电子，其所含电子的物质的量为 。
11、4mol Na2CO3与 mol Na2SO4含的氧原子数相同。
12、某Na2SO4溶液含有0.5mol SO42-，则溶液中含有 mol Na+。
13、N个水分子的物质的量为 mol。
2NA
6NA
20NA
3mol CO2
2mol
6mol
3
N/NA
1
1、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 ，如果有3mol Cl2参加反应，则反应中转移的电子数为 。
5 : 1
5NA 或 3.01 × 1024
2、4℃时，18mL H2O中：
（1）H的物质的量为 ， 个数为 。
（2）O的物质的量为 ，个数为 。（3）质子的物质的量为 ， 个数为 。
（4）电子的物质的量为 ，个数为 。
2mol
2NA 或 1.204 1024
1mol
10mol
10mol
NA 或 6.02 1023
10NA 或 6.02 1024
10NA 或 6.02 1024
3、下列说法中正确的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子
B. 3.01 × 1024个H2SO4的物质的量为5mol
C. 相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子数之比为3 : 2
D. 0.5mol氖气中含有6.02 1023个氖原子
B
【课堂练习】
1、3mol Na2CO3中含有 mol Na+，含有的CO32-离子的数目约为 。
2、2mol NH4+中含有 mol H， 个N， 含有 mol 电子，含有 mol质子。
3、含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3是 mol。
6
8
20
22
0.2
2NA
1.806 × 1024
【课堂练习】
4、0.5mol CO2中，含有 mol C原子，含有 mol O原子；含有CO2分子数约为 ，C原子数约为 ，O原子数为 。（最后一空用阿伏伽德罗常数表示）
5、1.204 × 1024个水分子的物质的量是 mol。
6、0.5mol CO和N2的混合气体中含有原子数为 ，含有质子数为 。
0.5
1
3.01 × 1023
3.01 × 1023
NA
2
NA
7NA
微观粒子
（单位：个）
宏观物质
（单位：克）
2H2 + O2 = 2H2O
点燃
2个氢分子
1个氧分子
2个水分子
粒子数：
扩大NA倍：
2NA个氢分子
NA个氧分子
2NA个水分子
物质的量：
2mol
1mol
2mol
质量：
4g
32g
36g
物质的量(n)
微观
粒子数(N)
宏观
质量(m)
n
NA
18g H2O
约6.02 × 1023个水分子
1mol H2O
27g Al
约6.02×1023 个铝原子
1mol Al
1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同
【思考】
1mol任何微观粒子都约含6.02 × 1023个粒子，那么1mol粒子的质量是多少呢？
物质的量为1mol的几种物质
你发现这些数据有什么规律？
物质 相对原子或分子质量 1个粒子的质量(g) 1mol物质含有的粒子数(个) 1mol粒子或物质的质量(g)
S 32 5.315 × 10-23g NA 32
Cu 64 1.055 × 10-22g NA 64
Al 27 4.343 × 10-23g NA 27
Zn 65 1.079 × 10-22g NA 65
NaCl 58.5 9.717 × 10-23g NA 58.5
Fe 56 9.302 × 10-23g NA 56
H2O 18 2.990 × 10-23g NA 18
C12H22O11 342 5.681 × 10-23g NA 342
你发现这些数据有什么规律？
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
计算1：
（1）1mol H的质量是 g
（2）1mol CO2的质量是 g
（3）1mol Fe3+的质量是 g
（4）1mol OH-的质量是 g
（5）6.02 × 1023个CO32-的质量是 g
1
44
56
17
60
三、摩尔质量
1、定义： 的物质所具有的质量
4、单位： 或 。
g/mol
2、符号： 。
M
g · mol-1
单位物质的量
3、公式：
计算2：
（1）1mol Al的质量是27g，则M(Al) = ,
（2）1mol H2O的质量是18g，则M(H2O) = ,
（3）1mol CO2的质量是44g，则M(CO2) = ,
（4）1mol Fe3+的质量是56g，则M(Fe3+) = ,
（5）1mol OH-质量是17g，则M(OH-) = 。
27g/mol
18g/mol
44g/mol
56g/mol
17g/mol
1、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
A. 10mol H2O
B. 0.8mol H2SO4
C. 54g Al
D. 1g CaCO3
D
摩尔质量的单位采用g/mol时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。某一纯净物，摩尔质量是定值，不随量的多少而改变
【课堂练习】
2、49g H2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？
0.5mol
0.5NA 或 3.01 × 1023
【归纳总结】
物质的量(n)
微观
粒子数(N)
宏观
质量(m)
NA
n
M
物质的量(n)是构建宏观物质和微观粒子之间联系的桥梁
【课堂练习】
1、11.7g NaCl的物质的量是 ，共含离子 个。
2、3.01 × 1022个OH-的物质的量为 ，质量为 g。
3、含4mol Cl-的氯化钙是 mol，质量是 g，它与 g氯化钠含相同数目的Cl-。
4、已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
5、12.4g Na2R中含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
0.2mol
2. 408 × 1023
0.05mol
0.85
bNA g · mol-1
2
222
234
16
62g/mol
摩尔质量与相对分子(原子)质量、质量的区别和联系
质量(m) 相对原子质量(Ar)或相对分子质量 摩尔质量(M)
概念 物质中所含的物质的多少 一个原子的质量与12C质量的1/12的比值 化学式中各元素相对原子质量之和 单位物质的量的物质所具有的质量
单位 Kg 或 g 1 g/mol 或 kg/mol
联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 混合物的摩尔质量在数值上等于该混合物的平均摩尔质量，数值上等于该混合物的平均相对分子质量
1、下列叙述正确的是（ ）
① 2mol 铁原子　 ② 1mol Fe3+　 ③ 0.5mol 氧
④ 0.5mol 氮分子　 ⑤ 氨的质量是17g/mol
A. ①③④ B. ①②④⑤
C. ①②④ D. ①②③④⑤
C
2、下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A. 32g O2所含有的原子数目为NA
B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1mol H2O含有的水分子数为NA
D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
A
3、下列说法中正确的是（ ）
A. 28g氮气含有氮原子数目为NA
B. 1mol CH4的质量等于NA个甲烷分子质量之和
C. 1mol氧含有微粒数约为6.02 × 1023
D. 1mol H2O中含有1mol H2和1mol O
B
4、1.28g某气体含有的分子数为1.204 × 1022，则该气体的摩尔质量为（ ）
A. 64g B. 64
C. 64g/mol D. 32g/mol
C
5、相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
① 它们所含的分子数目之比为1 : 1
② 它们所含的氧原子数目之比为2 : 3
③ 它们所含有的原子数目之比为15 : 16
④ 它们所含有的硫原子数目之比为5 : 4
⑤ 它们所含有的电子数目之比为1 : 1
A. ①和④ B. ②和③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
C
6、各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应，若产生H2的量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（ ）
A. 6 : 3 : 2
B. 2 : 3 : 6
C. 3 : 3 : 1
D. 3 : 2 : 1
A
根据下列三个反应：
2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
【课堂练习】
1、Na的相对原子质量是 ，Na的摩尔质量为 ，1mol Na+的质量为 。
2、与16g O2所含的分子数相同的氨是 g，与64g O2所含有的原子总数相同的氨是 g。
3、NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
4、某amol金属R与足量稀H2SO4反应，最终产生H2为bmol，在产物 R的硫酸盐中，R的化合价为 。
23
23g/mol
23g
8.5
17
aNA/b g · mol-1
+2b/a

展开更多......

收起↑