资源简介

(共32张PPT)
第13讲
化学 中考总复习
质量守恒定律　化学方程式
考点一　质量守恒定律
考点二　化学方程式
能力提升
内容索引
质量守恒定律
考点一
1.内容：参加_________的各物质的_________，等于反应后生成的各物质的_________。
2.化学反应过程中的“变”与“不变”
“六不变”：微观上，原子的_____、原子的______、原子的_____不变；宏观上元素的_____、元素的_____、物质的_______不变。
“两一定改变”：微观：分子的_____一定改变；宏观：物质的_____一定改变。
“两可能改变”：分子的_____可能改变；元素的_______可能改变。
知识整合
化学反应
质量总和
质量总和
种类
数目
质量
种类
质量
总质量
种类
种类
数目
化合价
3.质量守恒定律的验证实验
实验编号 1 2 3
实验名称
反应后天平是否平衡 托盘天平_____ 托盘天平_____ 托盘天平_______
平衡
平衡
不平衡
反思交流：上述三个实验中，实验____不能探究质量守恒定律，原因是_____________________________________。
方法指导：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律，则反应一定要在_____装置内进行。
3
装置没有密闭，产生的气体逸散到空气中
密闭
1.10克糖溶解在90克水中，可生成100克糖水符合质量守恒定律(　　)
2.12克碳与33克氧气反应(1克氧气有剩余)，生成45克二氧化碳(　　)
3.木炭燃烧变为灰烬质量减少，不遵循质量守恒定律(　　)
4.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水(　　)
5.任何化学变化都遵循质量守恒定律(　　)
易错辨析
×
×
×
×
√
1.(2023·扬州)绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是
A.N2 B.Ar C.CO2 D.SO2
√
光合作用是绿色植物利用光能把二氧化碳和水合成贮存能量的有机物并释放出氧气的过程，则气体X是二氧化碳，其化学式为CO2。
考点精练
2.(2023·惠州惠城区一模)能直接用于验证质量守恒定律实验的是
√
3.(2023·深圳模拟)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 10 40 13 6
反应后的质量/g 5 x 38 y
下列说法错误的是
A.若丁为催化剂，则x＝20 B.乙可能是生成物
C.x与y之和一定是26 D.甲和丙的质量变化之比为1∶5
√
若丁为催化剂，则y＝6，x＝10＋40＋13－5－38＝20，A正确；
由质量守恒定律知10＋40＋13＋6＝5＋x＋38＋y，x＋y＝26，若乙为生成物则x>40，不符合题意，B错误，C正确；
甲和丙的质量变化之比为5 g∶25 g＝1∶5，D正确。
返回
化学方程式
考点二
1.定义：用_______表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.意义
质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
量的方面：宏观上，表示反应物、生成物各物质间的质量比；微观上，表示反应物、生成物各物质微粒间的个数比。
知识整合
化学式
3.书写
(1)书写原则：一是必须要以客观事实为基础；二是要遵循________定律。
(2)书写步骤。
写——写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线；
配——配平化学方程式；
标——标明反应条件，标注需要的气体符号和沉淀符号，把短线改成等号；
查——检查化学式是否正确，检查是否配平，检查条件和符号是否标注恰当。
质量守恒
(3)书写注意事项。
①反应前无气体，反应后的气体要标注“↑”。
②反应前无固体，反应后的固体要标注“↓”。
③化学反应中的反应条件：点燃≠加热≠高温，加热通常用“△”表示。
4.利用化学方程式的简单计算
(1)计算依据：根据_________定律，即化学反应中各物质之间有确定的质量比。
(2)计算步骤。
设：根据题意设未知量；
写：正确书写有关反应的化学方程式；
标：标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积和已知量、未知量；
列：列出比例式，求解；
答：简明地写出答案。
质量守恒
1.有固体生成的反应一定要加沉淀符号(　　)
2.有气体生成的反应一定要加气体符号(　　)
3.纯净物的质量才能带入化学方程式计算(　　)
易错辨析
×
×
√
1.(2023·天津)在反应C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑中，下列有关说法正确的是
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
√
考点精练
在反应C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故A错误；
参加反应的碳与氧化锌的质量比为12∶(81×2)＝2∶27，故C错误；
反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故D错误。
2.(2023·济宁)下列反应的化学方程式书写正确的是
A.铜与硝酸银溶液的反应：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
B.高锰酸钾分解制取氧气：2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2
C.铁粉与稀硫酸的反应：2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
D.制取氨气的反应：NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl＋NH3↑＋H2O
√
B项化学方程式缺少反应条件，氧气的后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
C项中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
D项化学方程式中氯化钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
3.(2023·广东二模节选)粉笔的主要成分为碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等。计算8.6 g生石膏完全脱水生成CaSO4的质量(请根据化学方程式计算)。
答案　解：设生成CaSO4的质量为x。
172　　　　　　　136
8.6 g　　　　　　 x
答：生成CaSO4的质量为6.8 g。
返回
能力提升
1.(2023·株洲)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是
A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
√
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，且该反应属于置换反应，故A错误；
化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg＋O2 2MgO，且该反应属于化合反应，故B错误；
化学方程式书写完全正确，但该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故C错误。
2.(2023·滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A.物质甲是生成物
B.反应后乙物质的
质量分数是18%
C.该化学反应中甲、
乙两物质的质量
比是14∶3
D.物质丁一定是该反应的催化剂
√
由四种物质反应前后
各物质的质量分数可
知，反应前后甲的质
量分数减少了70%－
42%＝28%，故甲是
反应物；反应后乙的质量分数为1－42%－40%－10%＝8%，则乙的质量分数减少了14%－8%＝6%，故乙是反应物；丙是生成物，增加的质量分数为40%－6%＝34%；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。该化学反应中甲、乙两物质的质量比是28%∶6%＝14∶3，故C正确。
3.(2022·广州)CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是
A.该反应的生成物只有CuCl2
B.该反应前后元素的种类没有发生变化
C.该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D.该反应属于置换反应
√
该反应的生成物还有水，A错误；
该反应前后含铁催化剂的质量和化学性质都不变，C错误；
该反应的生成物中没有单质，不属于置换反应，D错误。
4.(2023·海淀区二模)进行如图所示实验。
(1)实验A的锥形瓶中可观察到的现象是_____________________________
__________。
(2)实验B不能验证质量守恒定律的原因是____________________。
(3)若实验C能验证质量守恒定律，则可能的药品组合有____(填字母)。
a.Fe和CuSO4溶液 b.Cu和稀硫酸 c.Fe2O3和稀盐酸
铜表面析出银白色固体，溶液由
无色变蓝色
反应生成的氢气逸出
ac
5.(2020·深圳节选)小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49 g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98 g。
【计算】①剩余固体中KCl的质量是_____g。
1.49
②该反应生成O2的质量(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
答案　解：设生成氧气的质量为x。
149　　96
　　　　　 1.49 g　x
答：该反应生成O2的质量是0.96 g。
【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备
O2，整理数据绘制出图，从图中得出KClO3和
Fe2O3最佳质量比是______。
【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小
圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量____g，
KClO3和Fe2O3的质量比是______(填最简比)，不是最佳质量比。
5∶4
2.45
5∶1
返回

展开更多......

收起↑