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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
课时2 共价键
课堂导入
在通常情况下，将水加热到100 ℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000 ℃这样的高温时，才会有部分水分解，这是为什么呢？
通过上节课的学习，我们知道钠在氯气中燃烧会生成氯化钠，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
H2和Cl2在点燃或光照的情况下可生成HCl，它的形成过程和NaCl会是一样的吗？我们将通过本节课的学习来揭晓答案。
课堂学习
共价键
H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构；
H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。
思考氯化氢的形成过程，H原子和Cl原子间会形成离子键吗？
课堂学习
共价键
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，成键微粒主要是非金属元素的原子。
成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。
成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。
成键微粒：①非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2、O2、C等；②非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；③原子团(根)中，如OH-等；④某些金属元素与非金属元素之间，如AlCl3、FeCl3。
课堂学习
共价键
根据HCl的形成过程，思考Cl2的形成过程，二者有何异同？
氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子；
2个氯原子各提供1个电子→2个氯原子间形成共用电子对→2个氯原子均达到8电子稳定结构→形成稳定的氯气分子。
分类 非极性键 极性键
定义 共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。 共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。
特征 共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。 共用电子对偏向吸引电子能力强原子，成键的原子成正电性或负电性。
判断 由同种非金属元素原子形成。 由不同种非金属元素原子形成。
实例 H2、Cl2 HCl、CO2
课堂学习
共价化合物
共价化合物：原子间只以共用电子对形成的化合物称为共价化合物，如H2O、CO2、H2SO4等。
导电性：熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键)，溶于水后可能导电(如HCl、H2SO4等酸)，也有可能不导电(如乙醇)。
常见类型：
①非金属氢化物，如NH3、HCl、H2S等；
②非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等；
③酸，如HCl、HNO3、H2SO4；
④大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
特点：
①只能在水溶液中电离而导电(如液态氯化氢不导电)；
②共价化合物只含共价键(若含有离子键则为离子化合物)；
③含共价键的化合物不一定是共价化合物(如Na2O2)；
④由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物(如铵盐)。
根据上节课学习的电子式相关知识，思考如何用电子式表示共价化合物与共价化合物的形成过程？
课堂学习
电子式
用电子式表示共价化合物：
用“.”或“×”在两原子间表示共用电子对并在原子的周围表示出未成对电子数。
分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4
电子式
用电子式表示共价化合物的形成过程：
反应物表示为原子的电子式，生成物表示为共价化合物的电子式，中间用“→”连接。
因没有发生电子的得失，不能画弯箭号，未形成离子，不加中括号[]，不标正负电荷数。
课堂学习
结构式与空间模型
分子具有一定的空间结构，一般可以用球棍模型和空间填充模型表示，通过现代实验手段(如X射线衍射法)可以测定某些分子的结构。
分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4
电子式
结构式
球棍模型
空间填充模型
结构式：用一根短线“-”表示1对共用电子的图示叫做结构式，如Cl-Cl、N≡N、H-O-H 、H-Cl、O=C=O、H-O-O-H等。
课堂巩固
正误判断
1. 非金属元素只能形成共价键。
4. 共价化合物的分子中各原子均达到8电子稳定结构。
2. 只含共价键的化合物一定是共价化合物。
3. H2分子内只含有共价键，属于共价化合物。
×
√
×
×
课堂学习
化学键
化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。
课堂学习
化学键
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
注意事项：
有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl溶于水、结晶析出，均未发生化学变化。
课堂学习
分子间作用力
将水加热至1000 ℃这样的高温时，水便会部分分解成氢气和氧气，这个过程克服的是共价键(化学键)的作用，而将水加热到100 ℃时，水会沸腾，这个过程中需要克服的是什么作用力呢？
把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高，如：I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 ＞ F2。
氢键是分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力，通常是N、O、F与H形成。
氢键会使物质的熔点和沸点升高，因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
课堂学习
分子间作用力
水中氢键的形成过程
d+
d-
d+
d-
d+
d-
d+
d+
d+
共价键
氢键(静电吸引作用)
化学键 > 分子间作用力
氢键 > 范德华力
课堂巩固
正误判断
1. 氢键是一种特殊的化学键。
4. 存在着同时存在离子键、极性键和非极性键的物质。
2. 稀有气体间不存在化学键。
3. 化学键可以存在于分子内，也可以存在于分子间。
×
√
×
√
下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是 ( )
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A.②③⑤ B.②③④⑤
C.②③④ D.①②③⑤
课堂巩固
A
课堂巩固
下列有关说法正确的是 ( )
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
⑤金属氧化物一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构
A．①② B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤
A
课堂巩固
现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_____(填序号，下同)；
(2)只由极性键构成的物质是____；
(3)由极性键和非极性键构成的物质是____；
(4)由离子键和非极性键构成的物质是_____；
(5)属于离子化合物的物质是__________；
(6)属于共价化合物的物质的是______；
(7)下列变化(填字母)A.碘的升华 B.烧碱熔化 C.氯化钠溶于水 D.氯化氢溶于水 E.氧气溶于水 F.氯化铵受热分解未发生化学键破坏的是_____；仅发生离子键破坏的是_____；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键又发货所能共价键破坏的是_____。
⑥
④
⑤
②
②③⑥⑦
④⑤
AE
BC
D
F
课堂小结
谢谢观看
THANKS

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