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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
课堂学习
氧化还原反应
在初中我们根据反应中物质得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。
请同学们根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质 C、CO 氧化反应
失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
课堂学习
1. 上面的两个反应，氧化反应和还原反应是否单独发生？
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质 C、CO 氧化反应
失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应
氧化还原反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，我们把这种反应称为氧化还原反应。
课堂学习
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质 C、CO 氧化反应
失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应
氧化还原反应
2. 请同学们标出上述反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化？
课堂学习
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质 C、CO 氧化反应
失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应
氧化还原反应
3. 在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？
C价态上升，C CO发生氧化反应；
Cu Fe价态下降，CuO Fe2O3发生还原反应。
氧化反应：化合价升高的反应
还原反应：化合价降低的反应
课堂学习
氧化还原反应
那是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？
1. 并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化。
2. 元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否为氧化还原反应的依据。
课堂学习
氧化还原反应
氧化还原反应的实质是什么？
化合价升降的原因：电子得失
课堂学习
氧化还原反应
氧化还原反应的实质是什么？
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
均不易失电子
形成共用电子对，双方都达到稳定结构，实现共赢。
+1 -1
共用电子对偏向氯，偏离氢
课堂学习
氧化还原反应
氧化还原反应的特征
氧化还原反应的本质
根本原因
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
得电子 → 化合价降低 → 被还原 → 还原反应 （得降还）
失电子 → 化合价升高 → 被氧化 → 氧化反应 （失升氧）
元素化合价的变化
电子的转移：
1. 电子的得失
2. 共用电子对的偏移
课堂学习
电子转移表示方法
双线桥法
标注步骤
1. 标价态：写出变价元素的化合价；
2. 连双线：连接反应前后同种元素不同价态的原子；
3. 注得失：元素化合价升高的标注“失去”，元素化合价降低的标注“得到”，注明得失的电子数目。
电子数目书写格式：系数×单个物质得失电子数
课堂学习
电子转移表示方法
单线桥法
标注步骤
1. 标价态：写出变价元素的化合价；
2. 连单线：箭头由反应物中失电子元素出发，指向反应物中得电子元素；
3. 注数目：注明反应转移的电子总数。
桥上不需要标注“得到”或者“失去”，箭头方向已经指明电子转移方向
课堂学习
笑脸式关系图
温泉式关系图
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
反应类型 表示式
化合反应 A + B = AB
分解反应 AB = A +B
置换反应 A + BC = AC + B
复分解反应 AB + CD = AD + CB
四大基本反应
猪头式关系图
课堂巩固
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
请找出下列反应中，分别属于四种基本反应类型中的哪一种，并判断那些是否属于氧化还原反应。
氧化还原反应：
非氧化还原反应：
①③⑤⑥
②⑨
⑧⑩
④⑦
①③⑥⑧⑨⑩
②④⑤⑦
课堂巩固
分别利用双线桥和单线桥表示下列反应的电子转移。
部分氧化还原反应
课堂巩固
分别利用双线桥和单线桥表示下列反应的电子转移。
歧化反应
课堂巩固
分别利用双线桥和单线桥表示下列反应的电子转移。
归中反应
课堂小结
谢谢观看
THANKS

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