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(共20张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
课时2 离子反应
课堂导入
课堂导入
1700年后，2013年，央视《地理·中国》栏目组深入云南考察。经检测，哑泉中含有较多的硫酸铜，造成了重金属中毒，会使声带便受到刺激，发不出音，并呕吐、腹泻，重则还会虚脱、痉挛而死。
央视节目组实地探访，揭露“哑泉”真相
安泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生如下反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此具有解毒作用。
这是一种什么类型的化学反应呢？
课堂学习
实验探究
硫酸钠溶液+氯化钾溶液
硫酸钠溶液+氯化钡溶液
课堂学习
现象分析
反应物种类 Na2SO4与KCl　　 Na2SO4与BaCl2
相关电离方程式 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合前溶液中所含离子 Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- Ba2+ Cl-
混合溶液的现象 无明显现象 有白色沉淀产生(BaSO4)
混合后溶液中剩余离子 Na+ SO42- K+ Cl- Na+ Cl-
该反应的本质 不发生反应 SO42-与Ba2+结合生成BaSO4
反应物种类 Na2SO4与KCl　　 Na2SO4与BaCl2
相关电离方程式 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合前溶液中所含离子 Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- Ba2+ Cl-
混合溶液的现象 无明显现象 有白色沉淀产生(BaSO4)
混合后溶液中剩余离子
该反应的本质
反应物种类 Na2SO4与KCl　　 Na2SO4与BaCl2
相关电离方程式
混合前溶液中所含离子
混合溶液的现象 无明显现象 有白色沉淀产生(BaSO4)
混合后溶液中剩余离子
该反应的本质
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离子反应
实验结论：
实验中产生的白色沉淀，说明Ba2+和SO42-发生反应，生成了BaSO4沉淀。
这种离子间的反应，叫做离子反应。
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
离子反应的实质：离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
复分解型离子反应的发生条件：生成难溶物质（沉淀）、挥发性物质（气体）或难电离物质（水）。
课堂学习
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
书写步骤
课堂学习
离子方程式
“拆”的原则：易溶且易电离。
课堂学习
离子方程式
“拆”的原则：易溶且易电离。
处理原则：从物质在溶液中存在形式判断。
课堂巩固
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O
HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O
H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
完成下列表格，写出对应的方程式
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + NaOH
H2SO4 + KOH
课堂学习
离子方程式的意义
不同的化学反应方程式对应的离子反应方程式却是相同的。
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
例如： Ba2+ + CO32- = BaCO3↓表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。
课堂巩固
A
课堂学习
离子方程式正误判断
“六看法”判断离子方程式书写正误
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
(4)看原子和电荷是否守恒。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。
(6)看是否符合题设条件。
课堂巩固
按照下列要求写出对应的离子方程式
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，恰好完全沉淀：
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，恰好显中性：
少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：
过量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + H2O
课堂巩固
近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K+、SO42-、CO32-、Cl-，乙企业的废水中含有大量H+、Ba2+、NO3-，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？
SO42-、Ba2+两种离子不能共存，会生成BaSO4白色沉淀，可有效降低重金属Ba2+的浓度：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO32-与H+不能共存，可有效降低H＋的浓度（酸污染），反应生成了CO2气体：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
因此，甲、乙两企业排出的废水混合，可以降低或消除环境污染。
课堂学习
离子共存
离子共存
本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
① 离子间反应生成沉淀(难溶物或微溶物)的离子，不能大量共存。
② 离子间反应生成气体，不能大量共存。
③ 离子间反应有难电离的物质生成，不能大量共存。
判断
课堂学习
离子共存
(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H+的存在，碱性溶液应考虑OH-的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
离子共存问题审题技巧
离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- Cr2O72- CrO42- Cr3+
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色
课堂巩固
在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 (　　)
A．Cu2+、K+、Cl-、 NO3-
B．Ag+、Na+、 NO3- 、Cl-
C．Mg2+、Na+、 SO42- 、Cl-
D．Na+、K+、Cl-、CO32-
甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是 (　　)
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
D
D
课堂小结
谢谢观看
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