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(共21张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
课时1 电解质的电离
课堂导入
严格地说，纯水是很难导电的。
那为什么湿手不能触摸电器？
水真的能够导电吗？
课堂学习
实验探究
如下图装置，在烧杯中加入蒸馏水，接通电源，观察灯泡发光现象；
换做盛装NaCl固体的烧杯，接通电源，观察灯泡发光情况；
换成盛装NaCl溶液的烧杯，接通电源，观察灯泡发光情况。
课堂学习
实验探究
课堂学习
实验结果
实验用品 实验现象 实验结论
蒸馏水 灯泡不发光 蒸馏水几乎不导电
NaCl溶液 灯泡发光 NaCl溶液导电
NaCl固体 灯泡不发光 NaCl固体不导电
氯化钠只有在溶液中才能导电吗？
课堂学习
电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
若是水溶液里和熔融状态下均不导电呢？
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。
判断方法
课堂学习
电解质与非电解质
课堂巩固
正误判断
1. 铜丝和盐酸都能导电，是电解质。
4. BaSO4水溶液几乎不导电，不是电解质。
2. 液态氯化氢不能导电，不是电解质。
3. CO2的水溶液能够导电，是电解质。
×
×
×
×
课堂学习
为什么NaCl 固体不导电，而NaCl溶液和熔融状态下的NaCl为什么可以导电？
能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。
例如金属中有可自由移动的电子。
电解质的电离
NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
NaCl溶液和熔融状态下的NaCl是怎么产生可以自由移动的带电粒子的呢？
课堂学习
电解质的电离
化学符号表示：
NaCl = Na+ + Cl-
(水合离子一般简写为离子)
NaCl在水溶液里的电离
课堂学习
电解质的电离
那熔融状态下氯化钠是如何导电的呢？
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl-。
化学符号表示：
NaCl = Na+ + Cl-
课堂学习
电解质的电离
导电的原因：在外加电场的作用下，离子定向移动形成电流。
导电的能力：取决于能够自由移动的离子数目和所带电荷数。
课堂学习
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
电解质的电离
电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。
例如：
NaCl = Na+ + Cl-
所有电解质的电离都是完全变成离子形式吗？
强电解质：能够完全电离形成离子的电解质；
弱电解质：只能部分电离形成离子的电解质。
课堂学习
强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质
物质 强酸： H2SO4、HCl、HNO3 、HI、HBr 强碱： NaOH、Ba(OH)2 大部分盐： NaCl、KNO3、CaCO3 弱酸
H2CO3、CH3COOH、HF、H2S
弱碱
NH3·H2O、一些难溶性碱
水
④少数盐：(CH3COO)2Pb
电解质强弱与溶解性无关，如AgCl、BaSO4等在水中溶解度小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质。
强电解质与弱电解质的分类依据为其本身是否能够完全电离，而不是导电能力，强电解质的导电能力不一定强于弱电解质。
课堂学习
电离方程式的书写
课堂巩固
写出下列物质的电离方程式（多步电离只写第一步）。
课堂学习
酸碱盐的本质
酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物；
碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物；
盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。
课堂巩固
金刚石
①④⑨
①③④⑤⑨
⑥⑦⑩
⑥⑦⑨⑩
课堂巩固
B
课堂小结
谢谢观看
THANKS

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