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第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
人体中氯的含量一般为0.12%，它主要存在于细
胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），来满足人体对氯元素的需要。
氯元素是最重要的
“成盐元素”，主
要以氯化钠的形式
存在于海水和陆地
的盐矿中。
1.掌握氯气的实验室制法。（重点）
2.掌握氯离子的检验方法。（重点）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
走
课
堂
MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 +2H2O +Cl2↑
一、氯气的实验室制法
（1）实验原理
△
反应中浓盐酸表现了什么性质？
答案：还原性、酸性
【想一想】
⑵实验装置
圆底烧瓶
b
a
B　　　　
A　　　　
C　　　　
D　　　　
E　　　　
分液漏斗
洗气瓶：
常用于除去气
体中的杂质，应长进短出
集气瓶：常用于收集气体，根据气体密度与空气密度的大小决定进气导管的长短
用饱和食盐水除去HCl气体；
生成的Cl2中含有挥发出的HCl气体和水蒸气。除去
的方法是：
用浓硫酸除去水蒸气。
b
a
B　　　　
A　　　　
C　　　　
D　　　　
E　　　　
①装置B中盛装的试剂是 ,
作用是　　 。
②装置C中盛装的试剂是　 　 ，
作用是　　 　 　。
③装置E中所盛试剂是 ，
目的是　 。
④实验室常用 收集氯气，
理由是 。
⑤检验氯气的方法是 　 。
向上排空气法
Cl2能溶于水，且相同条件下密度比空气大
饱和食盐水
除去挥发出的HCl气体
浓硫酸
除去水蒸气或干燥Cl2
NaOH溶液
吸收多余的Cl2，防止污染环境
用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色
二、氯离子（Cl-)的检验
1.试剂：
AgNO3溶液 稀HNO3
2.原理：
Ag+ + Cl– ==== AgCl
2Ag+ + CO32- ==== Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ ==== 2Ag+ + CO2 + H2O
3.氯离子检验的一般步骤：
（2）待测液
加稀硝酸
加硝酸银溶液
白色沉淀
（1）待测液
加稀硝酸
加硝酸银溶液
白色沉淀
在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
【演示实验】
HCl
NaCl
Na2CO3
HCl
NaCl
Na2CO3
AgNO3溶液
AgNO3溶液
AgNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
Cl- + Ag+ AgCl↓
+2Ag+ Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+
2Ag+ + CO2↑ + H2O
氯离子检验：
取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。
为什么不能加入稀硫酸酸化？
提示：硫酸银微溶
1. 氯气的实验室制法：
2. 氯离子的检验：
取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试
剂是
A.紫色石蕊试液 B.品红溶液
C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液
√
2.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是
A.MnO2与浓盐酸共热
B.缓慢加热反应
C.用向下排空气法收集Cl2
D.多余氯气常用较浓的碱液吸收
√
当你明白了“成功不会造就你，失败不会击垮你”时，你就站在了最高处。
如果你能像看别人的缺点一样，如此准确地发现自己的缺点，那么你的生命将会不平凡。

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