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(共24张PPT)
第二课时—共价键
复习回顾
自主学习
共价键(定义、特点、表示、分类及共价化合物）
化学键
巩固练习
小结
复习回顾
S
Na
Na
S
2-
Na
Na
Cl
Mg
Cl
Mg
2
Cl
Cl
用电子式表示Na2S和MgCl2的形成过程
自主学习
【问题1—1】：H原子和Cl原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【问题1—2】：HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？
H ·
··
· Cl
··
：
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
Ｈ 原子
Cl 原子
它们两个怎么结合才能让彼此都达到稳定结构呢？
愿意
愿意
电子
电子
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
共用电子对
氯化氢分子的形成：
H ·
＋
··
· Cl
··
：
→
Cl
··
··
H
··
··
氢分子的形成：
H ·
＋
· H
→
H H
··
共价键的形成与概念
1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
(1)成键微粒：
(2)成键本质：
(3).成键元素：
原子(相同或不同）。
原子间通过共用电子对产生的静电作用。（有引力和斥力）
非金属元素和非金属元素或不活泼金属与非金属之间。
共价键
一个原子有几个未成对电子电子就可以和几个未成对原子配对成键（具有饱和性和方向性）。
如：VIIA族元素的原子一般可形成1个共价键，VIA族2个，VA族3个， IVA族4个等。
2.共价键的特点及表示方法：
（1）特点：
（2）表示方法：电子式和结构式
H—Cl
H—O—H
将电子式中一对共用电子用一根短线“—”表示，未共用的最外层电子省略得到结构式
（3）.共价键的数目
两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：
两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：
两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：
CH4 CO2 H2O2
练习1
用电子式和结构式表示下列共价分子
H
H
:
C
:
H
H
C
H
H
H
H
O=C=O
H O O
H
H-O-O-H
共价键 键型 概念 形成条件 元素价态
极性共价键
非极性共价键
共用电子对偏向
一方原子的共价键
共用电子对偏向非金属性强元素，非金属性强的显负价
不同种元素
原子间
共用电子对无偏向的共价键
同种元素
原子间
共用电子对无偏向，元素显0价
【问题1—3】：在H2O2的结构式H-O-O-H中，O—O和O—H之间的共价键一样吗？
不一样
3、共价键的分类及存在
（1）分类
判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2、Na2O2等物质中共价键的极性。
（1）只含有极性键 。
（2）只含有非极键： 。
（3）既含有极性键又含有非极性键： 。
（4）既含有离子键键又含有极性键： 。
（5）既含有离子键键又含有非极性键： 。
练习2
Cl2、N2
HCl、NH3
H2O2
NaOH
Na2O2
（2） 共价键存在范围：
1）非金属单质：H2、Cl2、O2、N2等（稀有气体除外）
2）非金属氧化物：H2O、CO2、H2O2等
3）非金属氢化物：HX、H2R、RH3、RH4 等
4）某些非金属化合物中：碱、含氧酸盐、铵盐、某些金属氧化物
4、共价化合物：只含有共价键的化合物
（1）物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物、有机物
【问题1—4】请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？
离子键
共价键
离子化合物
离子键
共价键
离子化合物
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物 。
共价化合物 。
含共价键的离子化合物： 。
练习3
NaOH
MgCl2
KNO3
H2S
H2SO4
CO2
NaOH
KNO3
【实验设计】利用离子反应中物质导电的条件，请设计实验证明NaOH是离子化合物，而H2SO4是共价化合物？
电解质 存在的键型 溶于水导电情况 熔融状态下导电情况
NaOH
H2SO4
离子键、共价键
共价键
导电
导电
导电
不导电
（2）共价化合物与离子化合物的关系：
（1）共价化合物在熔融状态下不能导电，离子化合物在熔融状态下能导电；
（2）共价化合物中一定不含离子键，离子化合物可能含有共价键。
判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法： 看在熔融状态下能否导电
二、化学键
1、定义:
相邻原子之间强烈的相互作用
2、存在及分类：
离子键和共价键
3、化学反应的本质：
旧化学键断裂和新化学键形成的过程
化学键存在于分子内相邻的原子之间
总结
化学键 键型 概念 特点 形成条件 存在
离子键
共价键 非极性键
极性键
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
阴、阳离子相互作用
活泼金属和活泼非金属得失电子成键
离子化合物
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏向一方原子
相同非金属元素原子的电子配对成键
不同非金属元素原子的电子配对成键
非金属单质、某些化合物
共价化合物和某些离子化合物
1、下列说法中正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
2、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2
巩固练习
AD
A
3、下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( )
A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4
4.某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族化合时，可形成的化学键是 ( )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不正确
巩固练习
D
C
化学改变生活科学成就未来

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