资源简介

(共18张PPT)
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
自主学习
知识回顾
探究同主族元素性质的递变
探究同周期元素性质的递变
小结
自主学习
氧化还原的理论模型
1.写出CS与水反应化学方程式
2Cs +2H2O=2CsOH +H2↑
2.氧化性：Cl2〉Br2〉Fe3+>I2,FeCl2溶液会溴水、碘水反应吗？若反应写出离子反应方程式。
结构决定性质模型
2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br-
知识回顾
1.下列递变规律正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．原子半径由大到小顺序：K＞Ca＞Mg＞Na＞Al
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
D．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
运用模型：判断元素金属性、非金属强弱的方法
D
探究同主族元素性质的递变
结构预测性质
问题1—1：回顾氯、溴、碘的原子结构，他们有什么相似性和递变性？
相似性：由于卤素原子结构最外层电子数为7
递变性：核电荷数逐渐增大，核外电子层数增多,原子半径增大，
问题1—2：由他们结构过的相似性和递变性可以预测元素有什么性质？
核电荷数逐渐增大,核外电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子吸引力减小，原子失电子能力增强，得电子能力减弱，即非金属性减弱.
问题1—3：如何用实验验证你的预测？
【设计实验方案】根据下列实验用品设计实验方案
器材:胶头滴管、白色点滴板
试剂:新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液
小组讨论,设计实验方案
【实验验证】
实验操作 (1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水,观察颜色变化，并与氯水的颜色比较。 (2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水,然后向NaI溶液中滴入3滴溴水,观察观察颜色变化，并与溴水的颜色比较。液
实验现象
实验解释
2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2,
2NaI+Cl2 =2NaCl+I2
2NaI+Br2 =2NaBr+I2
滴入浅黄绿色的氯水后,NaBr溶液呈橙色,NaI溶液呈褐色。
向NaI溶液中滴入橙色的溴水后,溶液变褐色。
【得出结论】
卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2
【问题讨论】实验中所用氯水为什么要用新制的
同主族元素从上到下金属性渐强,非金属性渐弱
---------------性质具有相似性和递变性
与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气,久置氯水会变为稀盐酸。
探究同周期元素性质的递变
问题2—1：从原子结构角度分析，电子层数相同、最外层电子数不断增加的同周期元素，化学性质上有什么递变规律？以第三周期元素为例。
问题2—2：根据你对Na、Mg、Al性质的了解，和所提供的实验药品，设计实验方案来验证对Na、Mg、Al失电子能力的预测.
第三周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强；单质还原性减弱，氧化性增强
【设计实验方案】根据下列实验用品设计实验方案
器材:试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。
试剂:镁条、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、酚酞溶液。
小组讨论,设计实验方案
【实验验证】
(1)钠、镁与水的反应
实验操作 ①用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物,将两支盛有少量冷水的试管置于试管架上,向其中一支试管中加入一块绿豆粒大小的钠块,向另一支试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,并分别向两支试管中滴入3滴酚酞溶液,观察现象。 ②向一支试管加入少量冷水,并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,用酒精灯加热至沸腾,滴入3滴酚酞溶液,然后观察现象。并与实验①中镁与冷水反应对照。
实验现象
实验解释
钠熔成小球,浮于水面,液呈橙色,NaI溶液呈褐色。四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应后溶液加酚酞变红。银白色的镁条表面附着了少量无色气泡,滴加酚酞溶液几乎不变红。
加热至沸腾后,有较多的无
色气泡冒出,滴加酚酞溶液
变为粉红色。
2Na+2H2O =2NaOH+H2↑;镁与冷水发生微弱反应:Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑。
【得出结论】
钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:Na>Mg
(1)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较
实验操作 ①向一支试管中加入少量MgCl2溶液,然后逐滴滴加1 mol·L-1 NaOH溶液直至过量,观察现象 ②向一支试管加入少量冷水,并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,用酒精灯加热至沸腾,滴入3滴酚酞溶液,然后观察现象。并与实验①中镁与冷水反应对照。
实验现象
实验解释
加热先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解。
AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
加产生白色沉淀
【得出结论】
Mg(OH)2不溶于NaOH溶液;Al(OH)3溶于NaOH溶液,显示两性.故碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3证明金属性:Mg>Al
问题2—3：通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验、第三周期Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸的酸性比较,你得出了什么结论
同周期元素从左到右金属性渐弱,非金属性渐强
-------------性质具有递变性
【练习1】下关于碱金属元素铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（ ）
A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+
D.Al的金属性大于Cs的金属性
【练习2】以下有关同一短周期元素性质的说法中正确的是（ ）
A.Na、Mg、Al失电子能力及其最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱
B.S的气态氢化物的酸性小于Cl,故非金属性:Cl>S
C.R、W为同一短周期元素，若ROH为强碱，则W(OH)2也为强碱
D.若HXO4为强酸，则同周期原子序数大于X的元素的含氧酸一定为强酸
D
A
结构
总结
性质
设计方案
实验验证
得出结论
科学探究物质性质的基本程序
预测性质
决定
化学改变生活科学成就未来

展开更多......

收起↑