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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
【学习任务一】硫（S）的性质
思考与讨论：
写出硫的结构示意图及回顾硫在元素周期表中的位置，猜测硫的性质
原子结构
+16
2
8
6
硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。
硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得点子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在富含样子的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2
硫黄 ___色晶体 质___、易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶
黄
脆
难
微
易
【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去
用CS2洗
一.硫和二氧化硫
1.硫
（1）硫的物理性质
自然界的硫化合物
黄铁矿
白铁矿
磁黄铁矿
硫铁矿
1.硫
（2）硫的化学性质
思考1：
从硫的化合价分析硫的性质？
硫的化合价为0价，中间价，既有氧化性又有还原性！
a、氧化性：能与许多的金属单质反应
S+Fe = FeS 2Cu+S = Cu2S
思考2：
观察硫与金属的反应后金属的化合价，对比氯气与金属的反应，你能发现什么 得出什么结论？
S与变价金属生成的是低价态金属化合物，氯气与变价金属生成的是高价态金属化合物
结论:
Cl2的氧化性比S强
b、还原性
点燃
　S + O2 ===SO2
纯氧中燃烧为明亮的蓝紫色火焰
空气中燃烧为淡蓝色火焰
【学习任务二】二氧化硫的性质
思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
___色 气体 _______ 气味 有毒 比空气 ___
无
刺激性
大
2.二氧化硫（SO2）
（1）二氧化硫的物理性质
（2）二氧化硫的化学性质
探究一：二氧化硫是否溶解于水，是否与水反应？
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）
探究结论：
探究现象：
试管内液面上升
①SO2易溶于水
探究结论：②经测量二氧化硫的水溶液pH<7, 说明溶
液呈酸性, 这是由于：
SO2 + H2O = H2SO3
亚硫酸易分解 ：
H2SO3 = SO2 + H2O
SO2 + H2O
正反应
逆反应
H2SO3
　　在相同条件下, 既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应：
我们学过的哪些反应是可逆反应？
　　H2 燃烧生成水, 水通电时生成氢气和氧气, 是可逆反应吗？
　　反应条件不同, 不是可逆反应。
CO2 + H2O H2CO3
Cl2 + H2O HCl+HClO
　　从组成上看：SO2一种非金属氧化物, 非金属氧化物有很多是酸性氧化物, 请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？
与碱性氧化物反应生成盐
与H2O反应生成酸
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水
思考：二氧化硫是否为酸性氧化物？
① 酸性氧化物的通性
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2 +CaO===CaSO3
SO2+H2O H2SO3
三氧化硫具有酸性氧化物的通性
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
SO3＋CaO===CaSO4
SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)
2.二氧化硫（SO2）
（2）二氧化硫的化学性质
H2S S SO2 SO3
-2 0 +4 +6
根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
思考：
2.二氧化硫（SO2）
（2）二氧化硫的化学性质
试设计实验来探究验证你的结论
表现还原性, 需加入 　 剂来实现,
如 。
表现氧化性, 需加入 剂来实现,
如 。
SO2
S
+6
S
0
氧化
还原
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
2SO2＋O2 ==== 2SO3
催化剂
△
探究二：二氧化硫的氧化性和还原性
二、二氧化硫
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4
SO2+2H2S===3S+2H2O
2SO2+O2 2SO3
②还原性（+4 → +6）
SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别
③氧化性（+4 → 0）
2.二氧化硫（SO2）
（2）二氧化硫的化学性质
二氧化硫（SO2）
（2）二氧化硫的化学性质
④漂白性【实验5-2】
实验步骤 现象 结论
往装有SO2溶液的试管内滴入1-2滴品红溶液, 然后振动试管．
把试管内液体用酒精灯加热
品红溶液褪色
溶液变
回红色
SO2有漂白作用
被SO2漂白不稳定, 容易变回原来的颜色
类型 原理 特点 物质
氧化 漂白 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、
O3等
化合 漂白 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 二氧化硫等
吸附 漂白 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等
常见漂白剂的漂白原理及特点
二氧化硫
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
（2）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
（3）杀灭霉菌和细菌。
（4）作食物和干果的防腐剂。
（5）二氧化硫在葡萄酒果汁中可以 杀菌、
抗氧化防腐的作用。（见教材第4页资料卡片）
（1）制造硫酸：
　　SO3: 无色固体, 熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)
都比较低。
3、二氧化硫的用途
△
(2) 如何除去CO2中混有的SO2
将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中。
(1)如何检验某无色气体是SO2还是CO2
将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪为无色,加热,褪色后的溶液又恢复红色,则气体为SO2;若品红溶液不褪色,则为CO2。
[思考讨论]
小结
1. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是( )
A. H2S B. SO3
C. H2SO4 D. SO2
D
【学习任务评价】质
2. 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是( )
A. 通入紫色石蕊试液 B. 闻气味
C. 通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中
BD
3.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。
①能使澄清石灰水变浑浊。
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
③能使品红溶液褪色。
④通入BaCl2溶液生成白色沉淀。
⑤通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。
⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。
⑦1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。
⑧实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
④⑦

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