资源简介

(共30张PPT)
第1章　原子结构　元素周期律
课时1　元素周期律
第2节　元素周期律和元素周期表
学习任务　元素周期律
任务探究·深度学习
自主学习
旧知回顾
一价氟氯溴碘　 ,还有金属　　　 。
二价　 钡钙镁锌,　 三　 四都固定。
　　 变价要注意,一二　 汞一三金。
二四　 铅二三铁,二四六　 三五　　 。

氢
钾钠银
氧
铝
硅
氯氮
铜
碳
硫
磷
1.原子序数
(1)概念:元素在①　　　　　 中的序号。
(2)与其他量的关系
原子序数=②　　　 =核电荷数=原子的③　　　　 。
新知梳理
元素周期表
质子数
核外电子数
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1~2 1 1 2 2
3~10 2 1 8 ④　　
11~18 3 1 8 ⑤　　
结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现⑥　　　 变化 2.1~18号元素性质变化的规律性
(1)最外层电子的排布规律
2或8
8
周期性
(2)原子半径的变化规律
原子序数 原子半径的变化
3~9 0.152 nm 0.064 nm
⑦　　 ⑧　　 (填“大”或“小”,下
同)
11~17 0.186 nm 0.099 nm
⑨　　 ⑩　　
结论:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现 　　　 变化 大
小
大
小
周期性
(3)化合价的变化规律
原子序数 化合价的变化(常见)
1~2 +1(H) 0(He)
3~10 最高正价:+1 　　 (O无最高正价、F无正价)
最低负价: 　　 　　
Ne:0
11~18 最高正价:+1 　　
最低负价:-4 　　
Ar:0
结论:随着原子序数的递增,元素的化合价呈现 　　　 变化 +5
-4
-1
+7
-1
周期性
3.元素周期律
(1)概念:元素的性质随着元素 　　　 的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质:元素原子 　　　　　　 的周期性变化导致元素性质的周期性变
化。

原子序数
核外电子排布
判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“ ”)。
1.元素原子半径最小的是氢 (　　)
易错辨析
2.电子层数相同的原子的半径随着原子序数的递增逐渐增大 (　　)
3.Na原子的结构示意图为 ,Cl原子的结构示意图为 ,钠原
子半径小于氯原子半径 (　　)
4.随着元素相对原子质量的递增,元素的性质呈周期性变化 (　　)
√



1.核外电子层数多的元素的原子半径一定大于核外电子层数少的元素的原
子半径吗
互动探究
答案　不一定。例如,Cl的原子半径小于Li的原子半径。
2.试比较Cl-、N3-和S2-半径的大小。
答案　最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大,故N3-半径最小;电子层
结构相同的不同粒子,核电荷数越大,半径越小,故半径:S2->Cl-。所以半径:S2->
Cl->N3-。
3.电子层数相同的原子所形成的离子的半径大小规律与原子的半径大小规
律一致吗
答案　电子层数相同的原子形成离子后,阴离子将比阳离子多一个电子层,因
此阴离子将比阳离子的半径大,所以递变规律不再一致。
4.2020年5月15日是第27个全国“防治碘缺乏病日”。碘元素与氯元素的最
外层电子数相同,其原子结构示意图为: 。

(1)常见的含有碘元素的含氧酸盐有高碘酸盐、碘酸盐及次碘酸盐,在这些化
合物中碘元素的化合价分别是多少
(2)根据碘元素的原子结构分析,碘元素的最高正价为多少 最低负价为多少
(3)根据(1)(2)判断元素在其含氧酸或含氧酸盐中是否一定呈现最高正价
(4)元素的最高正价与最低负价之间有什么关系
答案　(1)高碘酸盐中碘元素的化合价为+7价,碘酸盐中碘元素的化合价为+5
价,次碘酸盐中碘元素的化合价为+1价。
(2)最高正价为+7价,最低负价为-1价。
(3)不一定。
(4)一般情况下,两者的绝对值之和等于8。
1.化合价与最外层电子数的关系
(1)最高价与最低价的计算
①元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外);
②最低负化合价=最外层电子数-8(H除外);
③|最高正化合价|+|最低负化合价|=8(H除外)。
提炼归纳
(2)常见元素化合价的特点
①H元素:+1、-1、0价,如H2O、NaH、H2。
②F元素:-1、0价,如NaF、F2,氟元素无正价。
③O元素:-2、-1、0价,如CaO、Na2O2、O2,氧元素无最高正价。
④金属元素一般为正价和0价。
⑤非金属元素既有正价又有负价(F和稀有气体元素除外)。
2.微粒半径大小的比较
(1)电子层数相同时,最外层电子数越多,原子半径越小。
(2)最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大。
(3)同种元素的微粒半径比较,核外电子数越多,微粒半径越大。
①阳离子半径小于相应原子半径,如r(Na+)②阴离子半径大于相应原子半径,如r(Cl-)>r(Cl)。
③不同价态的阳离子,价态越高,离子半径越小,如r(Fe2+)>r(Fe3+)。
(4)电子层结构相同的不同粒子,核电荷数越大,半径越小,如r(O2-)>r(F-)>r(Na
+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
1.根据表中数据,推测磷元素的原子半径可能是 (　　)
典题精练
元素 N S O Si
原子半径/10-10 m 0.70 1.06 0.66 1.17
A.0.80×10-10 m　　B.1.10×10-10 m
C.1.20×10-10 m　　D.0.65×10-10 m
B
解析 　电子层数相同时,最外层电子数越多,原子半径越小;最外层电子数
相同时,电子层数越多,原子半径越大。故磷元素的原子半径介于硅、硫原子
半径之间,B项正确。
2.元素X、Y、Z的原子序数依次增大,下列叙述一定正确的是 (　　)
A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大
B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高
C.X、Y、Z的原子半径依次增大
D.X、Y、Z单质的金属活动性依次增强
A
解析 　元素的原子序数等于原子核内的质子数,A正确;X、Y、Z若是同
一周期的元素(稀有气体元素除外),则原子序数依次增大,最外层电子数依次
增多,最高正化合价依次升高(氧、氟除外),否则不一定符合最高正化合价依
次升高的规律,B不正确;X、Y、Z若是同一周期的元素(稀有气体元素除外),
原子半径随核电荷数的增大而减小,C不正确;X、Y、Z若是同一周期的元素,
其单质的金属活动性随核电荷数的增大而减弱,D不正确。
3.下列微粒半径大小的比较中,正确的是 (　　)
A.Na+Cl->Na+>Al3+
C.NaB
解析 B　四种离子核外电子数相同,随着核电荷数的增多,离子半径依次减
小,即微粒半径:Al3+层,则S2-、Cl-半径比Na+、Al3+大,再根据“序小径大”的规则,知微粒半径:S2
->Cl->Na+>Al3+,B正确;Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小,C不正确;Na、K、
Rb、Cs最外层电子数相同,电子层数依次增多,原子半径依次增大,D不正确。
4.绿矾的成分为七水合硫酸亚铁,其组成元素中有S、O、H三种非金属元
素。

(1)写出这三种非金属元素的原子序数:S　　　　 ,O　　　　 ,H　　
　 。
(2)O元素原子核外有　　　 个电子层,最外层有　　　 个电子。
(3)S元素的最高正价为　　　 ,最低负价为　　　 。
(4)S、O、H三种元素原子半径大小关系为　　　　　　 。
16
8
1　
2　
　6
+6　
-2
r(S)>r(O)>r(H)
解析　S、O、H三种元素的原子结构示意图分别为 、 、 ;由
此可以看出O元素的原子核外有8个电子,2个电子层,最外层有6个电子;S元素
原子的最外层有6个电子,因此其最高正价为+6价,最低负价为-2价;三种原子
的电子层数不同,半径大小为r(S)>r(O)>r(H)。
1.(2020山东威海高一月考)下列原子中半径最大的是 (　　)
A.Na　　B.Cl　　C.Al　　D.F
评价检测·课堂达标
A
解析 　一般元素的原子核外电子层数越多,原子半径越大;当原子核外电
子层数相同时,原子序数越小,原子半径越大。由于F原子核外只有2个电子
层,而Na、Cl、Al原子核外都有3个电子层,三者中Na的原子序数最小,所以原
子半径最大的是Na,故A正确。
2.萤石的主要成分是氟化钙,其阳离子比阴离子的半径 (　　)

A.大　　B.小　 C.相同　　D.无法确定
A
解析 　钙离子比氟离子多一个电子层。
3.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为
(　　)
A.HX　　B.H2X　　C.XH4　　D.XH3
D
解析 　X元素的最高正价是+5价,则其最低负价为-3价,故X元素对应的气
态氢化物的化学式为XH3。
4.结合元素周期律的知识分析下列说法,其中正确的是 (　　)
A.原子序数为15的元素的最高化合价为+5
B.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价总是从+1到+7,最低化合价总
是从-7到-1重复出现
D.B、C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大
A
解析 　原子序数为15的元素原子最外层电子数是5,所以其最高化合价是
+5;1、2号元素的最外层电子数是从1到2的变化;金属元素一般无负价,O无最
高正价、F无正价。
5.已知砷为33号元素,下列有关砷元素的说法正确的是 (　　)
A.原子结构示意图:
B.砷是金属元素
C.根据砷原子的结构可以推断砷元素的最高正价和硫元素的一样
D.砷元素的氢化物为H2As
A
解析 　砷元素原子最外层有5个电子,得到3个电子达到8电子稳定结构,因
此其最高正价为+5价,最低负价为-3价,氢化物为H3As。砷元素为非金属元素。
6.现有A、B两种元素,其原子序数分别为9和15。
(1)写出元素符号:A　　　 ,B　　　 。
(2)A元素原子核外有　　　 个电子层,最外层有　　　 个电子。
(3)B元素最高正价为　　　 ,最低负价为　　　 。
(4)A、B元素原子半径大小关系为r(A)　　　 r(B)。
F　　
P
2　
7
+5　
　-3
<
解析　A元素为氟,其原子结构示意图为 ;B元素为磷,其原子结构示意图
为 。由于氮原子电子层数与氟原子电子层数相同,原子序数:N(N)>r(F);又由于氮原子与磷原子最外层电子数相同,磷原子比氮原子多一个
电子层,故有r(N)r(N)>r(F)。

展开更多......

收起↑