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氮及其化合物
0
ⅢA IVA VA VIA VIA
N
原子结构 ☆
一般通过共用电子对与其他原子结合》
氮元素在元素周期表中的位置
氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族
既不容易得到3个电子
也不容易失去5个电子
塔
动植物体内的蛋白质中
27 化合态：
存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中
游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中
氮元素的存在
☆
签
一 、氮气与氮的固定
1.物理性质
密度与空气接近
难溶于水
无色、无味的气体
:N::N:
N=N
☆

一、氮气与氮的固定
2.化学性质
氮气的化学性质稳定，通常很难与其他物质发生化学反应。
还原性：
氧化性
放电或高温
N +O ==========2NO
☆
塔
自然固氮
生物固氮 豆科植物的根瘤菌固氮
合成氮N +3 H <,2NH
人工固氮
仿生固氮
3.氮的固定 将大气中游离态的氮转化 4.氮的固定分类 高能固氮
含氮化合物的过程叫做氮的固定。
放电或高温
N +O =========2NO
氮气与氮的固定
氮的固氮
☆
签
无色、无味的有毒气体
难溶于水
红棕色、有刺激性气味的有毒气体
易溶于水
二、 一氧化氮和二氧化氮
1.物理性质
☆

实验 装置 1020304050 ml
实验 操作 在一支50 mL的注射器里充 入20 mL NO,然后吸入 5mL水，用乳胶管和弹簧夹 封住管口，振荡注射器
打开弹簧夹，快速吸入10
mL空气后夹上弹簧夹，观
察现象，然后再振荡注射 器
现象 无明显现象
无色气体变红棕色
振荡后红棕色变为无色
实验5-5
☆
塔
二、 一氧化氮和二氧化氮
2.化学性质 无色气体变为红棕色，
3NO +H O===2HNO +NO
2NO +2NaOH===NaNO +NaNO +H O
可用于检验NO
2NO+O ===2NO
NO 的尾气处理
☆
NO
NO
塔
氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时 要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
极易溶于水 1:700
易液化 可做制冷剂
三、氨气和铵盐
1.氨气的物理性质
无色、有刺激性气味的气体
密度比空气小
H
H:N:H
高 纯 液 氨
企容毛件
氨溶于水的喷泉实验
☆
实验5-6
塔
三、 氨气和铵盐
2.氨气的化学性
质 一水合氨，不可以写成NH OH
氨气与水反应
NH +H O→NH;H O →NH +OH
NH H O-ANH 1+H O
氨气： 高中阶段唯一的一种碱性气体
☆
塔
2.化学性质
2 与酸的反应
NH +HCl=NH,CI
浓氨水
浓盐酸
塔
☆
遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H SO 、H PO 无此现象。
氨气的还原性
①到的催化氧化4NH +so化NO-6H.O
NH +HCl==NH Cl 有大量白烟产生
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸 (HCl 、HNO 等
2.氨气的化学性
质
与酸的反应
三、 氨气和铵盐
2
☆
塔
3.铵盐的物理性质
农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色或无色晶体， 都易溶于水
例如： (NH ) SO 、NH HCO 、NH NO 、NH Cl
4.铵盐的化学性质
不稳定性 --受热易分解
NH Cl≥=NH 1+HCl1
NH HCO =△=NH ↑+CO ↑+H O
三、 氨气和铵盐
☆
塔
三、 氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
塔 与碱反应
NH.C+NaOH=NaC1+H O=NH
NH NO +NaOH==NaNO +NH ↑+H O
(NH ) SO +2NaOH会 Na SO +2H O+2NH ↑
反应实质： NH +OH- △NH +H O
☆
塔
取少许样品与 碱混合于试管中共 热，
将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，
若试纸变 蓝，则证明样品中含有NH +。
2/ 取少许样品于试管中，放入碱后 加热，
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，
若 有白烟产生，则证明样品中含有NH。
☆
三、 氨气和铵盐
5.氨根离子的检验
2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2H O+2NH ↑
固+固 →加热型(与氧气的制取装置相同)
向下排空气法
湿润的红色石蕊试纸变蓝
或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成
6.氨气的实验室制法
试剂 氯化铵晶体、消石灰固体
原理
装置
收集
验满
NH Cl 和
Ca(OH)
棉 花
不能用无水CaCl
会反应产生CaCl -8NH
浓硫酸、P O 等酸性
干燥剂也不能干燥NH
6.氨气的实验室制法
干燥 碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠
防倒吸
水
CCl 水
C d
尾气处理 酸溶液或水
寻水
a
水
二二
☆
b
四 、 硝 酸
1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体 易挥发
2.化学性质
不稳定性
浓硝酸见光或受热时发生反应
4HNO (浓) 4NO 1+O 1+2H O
或 光 照

四 、硝 酸
2 酸性 HNO =H++NO
稀硝酸石蕊溶液， 与指示剂显色
浓硝酸石蕊溶液，
与碱性氧化物反应 CuO+2HNO =Cu(NO ) +H O
与弱酸盐反应 CaCO +2HNO =Ca(NO ) +CO 1+H O
由紫色变为红色
由紫色变为红色，后褪色
硝酸酸 与碱反应 Fe(OH) +3HNO =Fe(NO ) +3H O
塔
☆
强氧化性-----与金属反应
大多数金属(Au、Pt 除外)可被硝酸氧化
常温下， 铁和铝遇浓硝酸会发生钝化，加热可继续反应
Cu+4HNO (浓)===Cu(NO ) +2NO ↑+2H O
Cu+4H++2NO ===Cu ++2NO ↑+2H O 3Cu+8HNO (稀)===3Cu(NO ) +2NO1+4H O
3Cu+8H++2NO ===3Cu ++2NO1+4H O
四 、硝酸
☆
塔
思考与讨论 H 塔 N NH - 写出有关化学方程式： N +3H N →NH :
O )
NO
焦化剂 2NH 高温、高压
NH →NO: 4NH,+50 △4NO+6H,O
NO→NO : 2NO+O ===2NO
NO →HNO : 3NO +H O===2HNO +NO
H O
HNO
NO
O
☆
4
煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成
二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中
的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人
体健康，严重时会使人死亡。
五、 酸雨及防治
☆
五、 酸雨及防治
1.酸雨的形成
酸雨：主要指 pH 小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
成因：主要是大气中的SO 与NO, 溶于水形成的。
硫酸型酸雨
分类：
硝酸型酸雨
☆
2 引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。
3 破坏土壤、植被、森林
4 腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。
5 渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等
对人体有害金属元素的含量会偏高。
五、 酸雨及防治
2.酸雨的危害
* 1 对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸
盐雾，其毒性比SO,大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。
☆
3.酸雨的防治
调整能源结构，积极开发新能源
会对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合开发、
在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等
种植能够吸收SO 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等
加强工厂废气的回收处理
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
五、 酸雨及防治
☆

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