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(共49张PPT)
专项突破
　溶解度及溶解度曲线
类型1　 溶解度曲线
考向1：溶解度曲线上点的含义
（1）如图，A、P、B三点代表的含义分别是：
A点：甲物质t0 ℃时的 　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液。
P点：甲物质t2 ℃时的 　饱和　 溶液，此时该物质的溶解度为 　25　 g。
B点：甲物质t3 ℃时的 　饱和　 溶液，且有未溶解的晶体。
（2）如图，P点表示t2 ℃时甲、丙两物质的溶解度 　相等　 ，均为 　25　 g。
不饱和　
饱和　
25　
饱和　
相等　
25　
考向2：溶解度大小的比较
（1）t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 　丙＞乙＞甲　 。
（2）t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度最大的是 　乙　 。
考向3：物质溶解性的判断
t0 ℃时，甲物质 　易溶　 （填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）于水。
丙＞乙＞
甲　
乙　
易溶　
考向4：物质溶解度随温度变化的情况
（1）甲物质的溶解度随着温度的升高而 　增大　 （填“增大”或“减小”，下同）。
（2）丙物质的溶解度随着温度的升高而 　减小　 。
（3）甲、乙两物质中， 　乙　 物质的溶解度受温度的影响较小。
增大　
减小　
乙　
考向5：饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）t2 ℃时，将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是 　62.5　 g。
（2）t2 ℃时将25 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是 　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液。
（3）t2 ℃时将15 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是 　不饱和　 溶液。
（4）析出晶体后的溶液一定是 　饱和　 溶液。
62.5　
饱和　
不饱和　
饱和　
考向6：饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）将t1 ℃时丙的饱和溶液转化成该温度下的不饱和溶液，可以采取的方法是 　增加溶剂　 。
（2）将乙的接近饱和的溶液转化成饱和溶液，可以采取的方法是 　加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）　 。
考向7：判断物质提纯或结晶的方法
（1）当甲中含有少量的乙时，可采用 　降温　 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（2）当乙中含有少量的甲时，可采用 　蒸发　 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯乙物质。
增加溶剂　
加溶质
（或蒸发溶剂或降低温度）　
降温　
蒸发　
考向8：溶质质量分数的计算与比较
（1）t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为 　20%　 。
（2）t1 ℃时将100 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数约为 　33.3%　 （精确到0.1%）。
（3）t3 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　甲＞乙＞丙　 。
20%　
33.3%　
甲＞
乙＞丙　
类型2　 溶解度表格
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
考向1：从表中直接读取信息
从表中可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是 　36.0　 g。
36.0　
考向2：判断物质溶解度随温度的变化趋势
分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 　增大　 ；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 　较小　 （填“较大”或“较小”）。
考向3：判断溶解度相等的温度区间
从表中数据可知，在 　20　 ℃至 　30　 ℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是 　36.0 g＜x＜36.3 g　 。
增大　
较小　
20　
30　
36.0 g＜x＜36.3 g　
1.X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　D　）
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为X＞Y＞Z
B.t2 ℃时，将20 g X物质放入50 g水中，可得到70 g溶液
C.t3 ℃时，将100 g X物质的饱和溶液降温至t2 ℃，可析出20 g晶体
D.t1 ℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为Y＞Z＞X
第1题图
D
2.硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（　D　）
A.t1 ℃时，硝酸钾和氧化钠的溶解度相等
B.t2 ℃时，60 g KNO3溶于100 g水中，恰好形成饱和溶液
C.硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
D.两种物质的饱和溶液温度由t1 ℃升高到t2 ℃时，溶质质量分数都增大
第2题图
D
3.煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　C　）
A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B.t1 ℃时，NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为80%
C.t2 ℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液溶质质量分数相等
D.40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液升温到60 ℃变为不饱和溶液
第3题图
C
4.工业上氢氧化钙制取步骤为煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙），氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　B　）
A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B.10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃，溶液变浑浊
C.20 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100%
D.50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时，溶质质量分数变小
第4题图
B
5.下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 　硝酸钾　 。
（2）40 ℃时，向两只各盛有100 g蒸馏水的烧杯中分别加入50 g NaCl和50 g KNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是 　氯化钠　 溶液。此时NaCl的溶质质量分数 　＜　 （填“＞”“＝”或“＜”）KNO3的溶质质量分数。
硝酸钾　
氯化钠　
＜　
6.KCl和KNO3的溶解度（如下表）和溶解度曲线（如图）。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
（1）40 ℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是 　28.6%　 （精确到0.1%）。
（2）代表KCl溶解度曲线的是 　乙　 （填“甲”或“乙”）。
28.6%　
乙　
（3）KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是 　B　 （填字母）。
A.10 ℃＜t ℃＜20 ℃
B.20 ℃＜t ℃＜30 ℃
C.30 ℃＜t ℃＜40 ℃
D.40 ℃＜t ℃＜50 ℃
B　
7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题。
（1） 　20　 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）t1 ℃时，将15 g甲放入20 g水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为 　37.5%　 。
20　
37.5%　
（3）t2 ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0 ℃，析出溶质质量多少的关系是 　C　 （填字母）。
A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.无法确定
C　
【拓展设问】
（4）由图可知，在t1 ℃时，甲物质的溶解度为 　60　 g。
（5）t2 ℃时，把甲、乙物质各30 g分别加到50 g水中，不能形成饱和溶液的是 　甲　 。
60　
甲　
8.硝酸钾、氯化铵、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）70 ℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 　3∶5　 （填最简单整数比）。
（2）将t1 ℃时的三种物质饱和溶液均升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 　KNO3　 （填化学式）。
3∶5　
KNO3　
【拓展设问】
（3）将t1 ℃时等质量三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃时，溶液中溶剂质量最大的是 　A　 （填字母）。
A.硝酸钾 B.氯化铵
C.氯化钠 D.无法确定
A　
9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 　t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20 g　 。
（2）t2 ℃时，将60 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 　150 g　 。
t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20 g　
150 g　
（3）t2 ℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 　恒温蒸发溶剂（加入固体丙等）　 。
（4）甲中含有少量乙时，最好采用 　降温结晶　 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t2 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，下列说法正确的是 　BC　 （填字母）。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
C.析出晶体质量最多的是甲
恒温蒸发溶剂（加入固体丙等）　
降温结晶　
BC　
10.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 　弱于　 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 　恒温蒸发溶剂　 ，也能使樟脑从溶液中结晶。
弱于　
恒温蒸发溶剂　
（2）如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3 ℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2 ℃，所得溶液中溶质质量大小关系为KNO3 　＜　 （填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl。
图1
＜　
图2
（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。
X是 　硝酸钾　 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 　③　 （填序号）。
硝酸钾　
③　
11.几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）P点的意义是 　t1 ℃时，A和B的溶解度相等　 。
（2）t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 　C＜B＜A　 。
（3）t1 ℃时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是 　增加溶质（或恒温蒸发溶剂）　 。
（4）t2 ℃时，将30 g A加入50 g水中，充分溶解并恢复到t2 ℃所形成溶液的质量是 　75　 g。
t1 ℃时，A和B的溶解度相等　
C＜B＜A　
增加溶质（或
恒温蒸发溶剂）　
75　
12.为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程，相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。
（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为 　2NaOH＋H2SO4Na2 SO4＋2H2O　 。
（2）当温度高于 　40　 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
2NaOH
＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　
40　
（3）40 ℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 　×100%　 （列出计算式即可）。
（4）相同质量的Na2SO4和NaCl从40 ℃降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 　硫酸钠　 。
（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 　0 ℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高　 。
×100%　
硫酸钠　
0 ℃时，
硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，
氯化钠含量高　
考点1　溶液的形成
1.下列物质放入水中，能形成溶液的是（　B　）
A.泥沙 B.食盐
C.植物油 D.粉笔灰
B
考点训练
2.（贵州真题组合）判断下列说法的正误：
（1）溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液。 （　×　）
（2）用如图所示的实验装置可探究不同物质在同种溶剂中的溶解性。（　√　）
×
√
3.（1）下列溶液用水作溶剂的是 　AC　 （填字母）。
A.生理盐水 B.碘酒 C.葡萄糖溶液
（2）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 　乳化　 现象。
（3）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质：NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解时会放热的是 　NaOH　 。
AC　
乳化　
NaOH　
4.探究乙醇能溶解在水中。在盛有2 mL水的试管中滴入3滴红墨水，再缓慢加入2 mL乙醇（如图），补充完成实验。
实验操作 实验现象 实验结论
振荡；静置 振荡前分层；振荡后均匀混合；静置后不分层 乙醇能溶解在水中形成溶液
振荡；静置
振荡前分层；振荡后均匀
混合；静置后不分层
考点2　饱和溶液与不饱和溶液
5.（2023·贵州节选）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图所示。
×××果蔬洗盐
【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
【净含量】350 g
【使用方法】1 kg常温水，添加15 g左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗
（1）取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中，加快溶解的方法是 　升高温度　 ，形成的溶液是NaCl的 　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 　配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质　 。
升高温
度　
不饱和　
配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果
蔬上残留的酸性有害物质　
6.（2020·黔西南州）在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该温度下，KCl的溶解度为 　40 g　 。
不饱和　
40 g　
（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 　c　 （填字母）。
a.40%
b.37.5%
c.28.6%
c　
考点3　溶解度及溶解度曲线
7.如图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　C　）
A.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B.t1 ℃时KNO3的溶解度是70
C.在t1 ℃时，100 g KNO3饱和溶液和100 g KCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D.在t2 ℃时，使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t ℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO3
C
8.（2023·贵州节选）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，配料中物质的溶解度曲线如图所示。利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。
（1）分别将50 ℃时 NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3　 。
（2）除去NaCl样品中少量的Na2CO3可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是 　40 ℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出　 。
NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3　
40 ℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析
出　
9.根据下表信息回答问题。
温度/℃ 溶解度/g 物质 0 10 20 30 40
碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
碳酸氢钠 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
（1）表中物质的溶解度受温度影响较大的是 　碳酸钠　 。
碳酸钠　
（2）现有两瓶失去标签的固体样品，分别是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种，下列鉴别方案正确的是 　BC　 （填字母）。
A.取两只烧杯，分别加样品各4 g，各加50 g水溶解，观察现象
B.20 ℃时，取两只烧杯，分别加样品各6 g，各加50 g水溶解，观察现象
C.30 ℃时，取两只烧杯，分别配制两样品的100 g饱和溶液，再降温到0 ℃，观察现象
D.40 ℃时，取两只烧杯，分别加样品各6 g，各加50 g水溶解，观察现象
BC　
10.（2022·黔西南州）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
（1）t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序是 　丙＜甲＜乙　 。
（2）t2 ℃，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是 　甲＝丙　 。
（3）P点对应混合物，甲、乙、丙中处于不饱和状态的是 　乙　 。
丙＜甲＜乙　
甲＝丙　
乙　
【拓展设问】
（4）要将P点处的不饱和溶液变成该物质的饱和溶液，可采取的措施有： 　蒸发溶剂（或加入乙物质，合理即可）　 等（任写一条）。
（5）溶解度随温度升高而降低的物质是 　丙　 。
（6）甲、丙两种物质的饱和溶液温度由t2 ℃升温到t3 ℃时，一定有晶体析出的是 　丙　 。
蒸发溶剂（或加入乙物质，合理即可）　
丙　
丙　
考点4　溶液的配制
11.实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（　D　）
A.取用 B.称取 C.量取 D.溶解
12.实验室欲配制 40 g质量分数为5%的Na2CO3溶液，应选择 　50 mL　 （填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒来量取水的体积。
D
50
mL　
13.配制医用酒精。把100 mL体积分数为95%的酒精（没有消毒作用），加水稀释为75%的医用酒精，下列仪器不需要的是 　B　 （填字母）。
A.烧杯 B.药匙
C.玻璃棒 D.量筒
B　
考点5　有关溶质质量分数的计算
14.化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20 g该溶液与20 g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34 g，乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12 g。回答下列问题。
（1）比较两组实验方案，乙组的优点是 　操作简便（合理即可）　 ，可能存在的问题是 　部分二氧化碳会溶于水，结果有误差（合理即可）　 。
操作简便（合理即可）　
部分二氧化碳会溶于水，结果有误差（合理即可）　
（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）
解：设参加反应的Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
106　　 117
x 2.34 g
＝　　 x＝2.12 g
Na2CO3溶液中溶质质量分数为×100%＝10.6%
答：Na2CO3溶液中溶质质量分数为10.6%。

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