资源简介

(共21张PPT)
2024
离子反应
离子反应的定义
离子方程式的书写
离子方程式的意义
复分解型反应发生的条件
2024
离子反应的本质
问题1：Ba(OH)2、Na2SO4、H2SO4、HCl四种物质都属于电解质，它们的溶液任意两两混合，可能有哪些反应发生？
③Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
②Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O
①Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH
理论分析
问题2：如何证明③中反应能发生？
物质 现象
②Ba(OH)2 + H2SO4
①Ba(OH)2 + Na2SO4
白色沉淀
白色沉淀
实验探究1：
向Ba(OH)2 溶液中，分别滴加Na2SO4、H2SO4、HCl
③Ba(OH)2 +酚酞+ HCl
溶液红色褪去
结论：上述反应均能发生。
下列八种物质中哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质？Ba(OH)2、Na2SO4、H2SO4、HCl、BaCl2、NaOH、H2O、BaSO4
强电解质：
弱电解质：
Ba(OH)2、Na2SO4、H2SO4、HCl、BaCl2、NaOH、BaSO4
H2O
微观探析
微观探析
它们在溶液中会以怎样的形式存在？
SO42-
Ba2+
OH-
OH-
Ba2+
SO42-
H2O
Ba(OH)2、Na2SO4、H2SO4、HCl、BaCl2、NaOH、BaSO4
H2O
微观探析
讨论：根据各物质在溶液中的存在形态，画出三组实验中混合前后的微观变化示意图。
+
③Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
②Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O
①Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH
物质 现象
②Ba(OH)2 +酚酞 +H2SO4
①Ba(OH)2 +酚酞+ Na2SO4
红色褪去
红色保持
实验探究2：
向Ba(OH)2 溶液中，滴加酚酞，分别滴加足量Na2SO4、H2SO4、
结论：①中Na+与OH-未反应，②中H+与OH-发生了反应。
问题3： ③ 中Ba2+和Cl-是否反应？如何证明？
微观探析
③Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
提示：溶液的导电能力与多种因素有关，这些因素主要有：
1.离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强；
2.离子所带的电荷数，离子电荷越高，导电能力越强；
3.溶液的温度，温度越高，导电能力越强；
导电实验
现象 结论 Ba2+和Cl-没有反应
向20mL 0.1mol/LBa(OH)2 溶液中加入 20mL 0.2mol/L的HCl溶液，搅拌，观察现象。
③Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
实验探究3：
向 20mL 0.1mol/LBa(OH)2 溶液加入 20mL 0.1mol/L 的H2SO4溶液，搅拌，观察现象。
前者加入H2SO4后小灯泡不亮，
后者加入HCl后小灯泡依旧明亮。
②Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O
符号表征
请同学们尝试用实际参加反应的离子符号表示三个反应。
③Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
H++OH- = H2O
②Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O
Ba2++2OH- +2H++SO42- = 2H2O +BaSO4 ↓
①Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
离子反应
1.定义：有离子参加的化学反应。
2.表示方法：离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
归纳总结
(2)书写方法：
写、拆、删、查
P75----方法导引:
问题4：我们应该依据物质的哪些性质，分析物质在水溶液中的存在形式？
归纳总结
---物质的溶解性和电离程度
难溶或难电离的物质
不能拆：
能拆：
---强电解质中的强酸、强碱、可溶性盐
可溶且完全电离的物质
(1)NaOH溶液与盐酸反应
(2)KOH溶液与硫酸反应
(3)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应
(4)Mg(OH)2固体与盐酸混合
1.请写出下列反应的离子方程式。
随堂练习
离子反应
1.定义：有离子参加的化学反应。
2.表示方法：离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
归纳总结
(2)书写方法：
写、拆、删、查
(3)意义：
不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(1)NaOH溶液与盐酸反应
(2)KOH溶液与硫酸反应
(3)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应
(4)Mg(OH)2固体与盐酸混合
1.请写出下列反应的离子方程式。
强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应。
随堂练习
H++OH- = H2O
(1)K2CO3溶液与盐酸混合
(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合
(3)H2SO4溶液与NaCl溶液混合
2.请判断下列5组物质混合能否发生反应？能发生反应的，写出相应的离子方程式。
(4)CH3COONa溶液与盐酸混合
随堂练习
复分解型的离子反应发生需要满足哪些条件？
复分解反应发生的条件：
(1)生成沉淀；
(2)生成气体；
(3)生成水。
归纳总结
4.实质：反应物中某些离子浓度
初中知识
高中知识
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl
↓
(2)生成易挥发物质；
(3)生成难电离物质。
(1)生成难溶物质；
减小
课堂小结
1.定义：
2.表示方法：离子方程式
(1)定义：
(2)书写方法：
写、拆、删、查
P75----方法导引:
3.复分解反应发生的条件：
离子反应
4.实质：
有离子参加的化学反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(1)生成 难溶物质；
(2)生成易挥发物质；
(3)生成难电离物质。
反应物中某些离子浓度减小。
THANKS

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