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原子结构与元素周期表
人教版2019必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第三课时
1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发展学生实验探究的水平;
2.初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力;
3.通过对原子结构影响化学性质的分析及总结，初步认识“位-构-性”的模型。
学习目标
本节重难点
本节重点
本节难点
碱金属元素化学性质变化规律
原子结构决定元素性质的思维模型
卤族元素化学性质变化规律
情境导入
碱金属元素具有什么性质？
一、探究碱金属元素的性质
实验探究
一、探究碱金属元素的性质
Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？从原子结构角度解释。
实验探究
一、探究碱金属元素的性质
实验现象
钠与 氧气 常温下：表面变暗，生成氧化钠
加热时：剧烈燃烧，黄色火焰，生成过氧化钠
钠与水 （滴有酚酞） 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变为红色
实验探究
一、探究碱金属元素的性质
实验现象
钾与氧气 常温下：表面变暗，发生反应
加热时：反应剧烈，紫色火焰，产物为黄色固体
钾与水 （滴有酚酞） 钾浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声和火焰，溶液变为红色
实验探究
一、探究碱金属元素的性质
寻找证据
元素符号 原子结构示意图 原子半径/nm
Na 0.186
K 0.227
钾和钠都可以与水和氧气发生反应
钾的反应更为剧烈
原子最外层电子相同
原子半径较大
失电子能力强
强还原性（失电子）
分析推理
元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm
Li 0.152
Na 0.186
K 0.227
Rb 0.248
Cs 0.265
3
11
19
37
55
1
1
1
1
1
2
3
4
5
6
课本P93
分析推理
碱金属元素原子
最外层只有一个电子
原子结构的相似性
元素性质的相似性
决定
在化合物中化合价+1
易失电子，表现金属性（还原性）
分析推理
随核电荷数增加
电子层数逐渐增大
原子结构的递变性
元素性质的递变性
决定
原子半径逐渐增大
金属性（还原性）逐渐增强
原子失电子能力
逐渐增强
归纳小结
结构
性质
位置
最外层电子数1
IA族
能与O2、H2O反应。生成+1价化合物
周期数逐渐增大
电子层数逐渐增多，半径逐渐增大
与水或氧气反应更容易，也更剧烈
相似性
递变性
决定
IA族
金属性
一、探究碱金属元素的性质
归纳小结
随着核电荷数增加，元素金属性增强
与水反应越来越剧烈，生成氢气速率越来越快；
通式： 2M+2H2O=2MOH+H2↑
碱性：LiOH ＜ NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
元素金属性增强，金属单质还原性增强
一、探究碱金属元素的性质
卤族元素具有什么性质？
情境导入
二、探究卤族元素的性质
证据推理
二、探究卤族元素的性质
如何预测卤族元素化学性质？
原子
结构
周期表
位置
元素
性质
周期序数
族序数
最外层电子数电子层数
原子半径
F
Cl
Br
I
F
证据推理
二、探究卤族元素的性质
最外层电子数
核电荷数
电子层数
原子半径
原子
结构
卤族元素原子
电子层数逐渐增大
原子半径逐渐增大
非金属性（氧化性）逐渐减弱
原子得电子能力逐渐减弱
与氢气生成气态氢化物的难易程度
证据推理
元素非金属性强弱的判断依据
氢化物的稳定性
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
资料卡片
证据推理
课本p97
卤素 条件及现象 方程式 氢化物稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定
Br2 高温 500℃ H2+Br2=2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热缓慢进行 H2+I2 2HI HI很不稳定
从氟到碘，单质与氢气化合的难度增大
从氟到碘，产物稳定性变差
资料卡片
证据推理
课本p98
实验 现象 化学方程式
KBr+氯水，振荡
KI+氯水，振荡
KI+溴水，振荡
证据推理
课本p98
实验 现象 化学方程式
KBr+氯水，振荡 溶液变为橙黄色 2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2
KI+氯水，振荡 溶液变为棕黄色 2KI + Cl2 = 2KCl +I2
KI+溴水，振荡 溶液变为棕黄色 2KI + Br2 = 2KBr +I2
卤族元素具有非金属性，单质具有氧化性
从氟到碘，元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
卤素单质氧化性

资料卡片
证据推理
高氯酸(HClO4)在水溶液中几乎完全离解，形成H+和ClO4- , 所以HClO4在无机酸中具有最强的酸性。HBrO4也是强酸，但HIO4属于中强酸。HClO4，HBrO4 ，HIO4的酸性逐渐减弱。
卤素最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4 HBrO4 HIO4
归纳小结
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
同一主族元素，从上至下
电子层数增加
原子半径增大
失电子能力增强
金属性增强
得电子能力减弱
非金属性减弱
巩固训练
请比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱
原子
结构
周期表
位置
元素
性质
S和Se均位于ⅥA族,S为第三周期,Se为第四周期
S的非金属性强于Se
所以H2SO4 的酸性强于H2SeO4
巩固训练
C
1. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；
③单质都是热的良导体；④单质的密度依次增大，且都比水小；
⑤单质的还原性依次增强；⑥对应阳离子的氧化性依次增强。
A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤
2. 下面的推断其中正确的是（ ）
A. 已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Ma(OH)2的碱性弱
B. 已知As是第四周期ⅤA的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径小
巩固训练
C
3.下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
A.F、CI、Br、I最高正化合价都为+7
B.卤族元素的单质只有氧化性
C.从F到I，原子的得电子能力依次加强
D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难
巩固训练
D
课堂小结
“位-构-性”模型
同主族元素
原子
结构
周期表
位置
元素
性质
最外层电子数
核电荷数
电子层数
原子半径
原子得失电子能力元素性质
单质性质
下节课见！

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