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(共33张PPT)
第三单元 物质的分散系
第一课时 常见的分散系、胶体
教学目标
1、宏观辨识与微观探析 知道分散系的定义和分类，知道胶体的概念，溶液、浊液和胶体的本质区别
2、证据推理与模型认知 通过掌握胶体的重要性质，能用胶体的性质解释一些生活中实际的问题
3、科学探究与创新意识 实验能力的培养。学会制备氢氧化铁胶体，根据实验探究胶体的一些性质。
4.科学态度与社会责任 对生活中胶体的应用，树立化学知识应用于生活实践的意识，学习化学的乐趣与责任
观察与思考：
观察硫酸铜溶液、油水、泥水，回答下列问题：
1、从物质分类角度看，上述三种物质是纯净物还是混合物？
2、三种物质的外观和稳定性如何？
混合物 外观、稳定性
（硫酸铜溶液）
（泥水）
（油水）
澄清、透明、均一、稳定
不澄清、不透明、不均一、不稳定
不澄清、不透明、不均一、不稳定
溶液
悬浊液
乳浊液
混合物 外观、稳定性
溶液
悬浊液
乳浊液
是由一种或几种物质分散到另一物质，得到的均一稳定的混合物。
固体小颗粒分散到液体中，得到的混合物。
小油滴分散到液体中，得到的混合物。
一、分散系
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系。
2、分散系组成
油水
泥水
硫酸铜溶液
分散剂
分散质
分散系
硫酸铜
小土粒
小油滴
水
水
水
3、分散系的分类
液
液
固
固
气
气
分散质
分散剂
（1）按照分散质和分散剂的状态
气溶胶
液溶胶
固溶胶
思考：
1、如何除去食盐水中所含的泥沙？
过滤
2、为什么可以用过滤的方式，这跟它们的微观结构有什么联系？
粒子的直径大小不同
模拟探究：不同分散系的本质区别
由此可见，不同分散系的本质区别：
——分散质粒子直径的大小不同
（2）按粒子直径大小分类
溶液
胶体
浊液
分散系
<1nm (<10-9m)
1~100nm (10-9m－10-7m)
＞ 100nm (＞10-7m)
不同的分散系混合后如何分离？
思考：
（1）浊液与溶液混合
（2）胶体与溶液混合
过滤
渗析
分散系 溶液 浊液 胶体
分散系粒子直径
能否透过滤纸
能否透过半透明
外观稳定性
归纳总结
<1nm
＞ 100nm
1~100nm
能
不能
能
能
不能
不能
均一、稳定
不均一、
不稳定
？
二、胶体
1、定义：分散质粒子的直径在10-9m－10-7m
之间的分散系。
2、胶体的制备
实验探究一
实验1胶体的制备：在试管中加入约5mL的蒸馏水，加热煮沸，逐滴加入3-5滴饱和氯化铁溶液至溶液呈红褐色，停止加热。
实验2、将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两个小烧杯分别置于较暗处，用激光笔照射，从垂直于光的方向观察实验现象。
FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
实验 现象 结论
实验1
实验2
生成了均一、稳定、澄清、透明
的红褐色液体。
当用激光笔照射氢氧化铁胶体时在垂
直于光线的方向出现了一条光亮的通
路，而硫酸铜溶液没有出现。
胶体能产生
丁达尔效应
生成了氢氧
化铁胶体。
ＣuSO4溶液　　　　　 　　Fe(OH)3胶体
原因：溶液和胶体对光的散射作用不同，可见光透过胶体时可产生明显的散射作用，而溶液的散射作用很微弱。
3、胶体的性质和应用
（1）丁达尔效应
用来鉴别溶液和胶体的方法
实验探究二
实验3 现象 结论
在两支试管中分别加入相同量浑浊的水，再向其中一支试管中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，观察现象。
加入氢氧化铁胶体的试管中浊液变澄清
胶体具有吸附性
（2）吸附性 氢氧化铁胶体有净水作用
3、胶体的性质和应用
课堂小结
一、分散系
二、胶体
1、分散系定义
2、分散系的组成
3、分散系的分类（本质区别）
1、氢氧化铁胶体的制备
2、胶体的性质和应用
（1）丁达尔效应（2）吸附性（净水）
课堂练习
1．胶体的最本质的特征是（ ）
A. 丁达尔效应
B. 可以通过滤纸
C. 分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
D. 均一、透明、较稳定
C
A
课堂练习
2. 下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是（ ）
A．硫酸钾溶液 B．氢氧化铁胶体 C．雾 D．水
3．下列各种物质中，常用渗析法分离的是（ ）
A. CaCO3和Na2CO3
B. I2和K2CO3
C. CCl4和水
D. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
课堂练习
D
4．下列说法正确的是 (　　)
A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
B．向常温的蒸馏水中加入饱和氯化铁来制备Fe(OH)3胶体
C．光束通过胶体时能看到光柱，这是胶体粒子本身发光的缘故
D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示
课堂练习
A
A
A
A
课后作业
1、完成导学案中的练习；
2、完成金版教程对应的课时作业。
谢 谢 大 家 ！

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