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第2课时 化学反应为人类提供能量
化学能与其他能量相互转化
化学能
热能
机械能
电能
光能
化学能如何转化为电能呢？
形
形
色
色
的
电
池
1 原电池的定义
实验
现象
结论 或解释
锌片上产生气泡
铜片上无气泡
铜与稀硫
酸不反应
铜片上有气泡

锌与稀硫酸反应
Zn+2H+==Zn2++H2↑
Zn
稀硫酸
Cu
稀硫酸
Cu
Zn
稀硫酸
【思考与交流】
因为构成了原电池
原电池工作原理
外电路（导线）：电子由负极流向正极，形成电流。
内电路（溶液）：阴阳离子的定向移动，形成闭合回路。
A
Zn
Cu
e-
阳离子
阴离子
负极
正极
锌片 Zn-2e-→Zn2+
负极
铜片 2H++2e-→H2↑
正极
总：Zn+2H+= Zn2+ +H2↑
( 氧化反应 )
( 还原反应 )
铜片在原电池中的作用是什么？
能用成Ag、石墨代替吗？
H2SO4
＋
=
可以，
正极本身不反应，导电即可
电子流入
（注意电子不能在溶液中移动）
e-
e-
（注意电子流向与电流流向相反）
√
总结：原电池
利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
A
Zn
Cu
H2SO4
负极
活泼金属
氧化反应
电子流出
阴离子移向
不断溶解
质量减小
正极
较不活泼金属或非金属
还原反应
电子流入
阳离子移向
质量增加
或冒气泡
锌片 Zn-2e-→Zn2+
铜片 2H++2e-→H2↑
负极一般是电极本身反应
正极一般是溶液中阳离子反应
正极本身一般不参与反应
√
1 原电池的形成条件
1.原电池的电极
Zn
Zn
Zn
①
②
③
④
Fe
C
Cu
Fe
Zn
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
两种活动性不同的金属或者金属与非金属做电极
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等
×
2.电极材料的浸入液
电解质溶液
CuSO4溶液
酒精
Zn
Cu
Zn
Cu
⑤
⑥
×
3.两个电极所处的位置
形成闭合回路
稀硫酸
稀硫酸
Zn
Cu
Zn
Cu
×
1.有两种活动性不同的金属 或者 金属与非金属（石墨等）
2.电解质溶液
3.形成闭合回路。
总结：原电池的形成条件
4.自发的氧化还原反应。
用于判断装置是否为原电池
1．下列装置中能够组成原电池的有几个
√
√
原电池相关计算
锌片 Zn-2e-→Zn2+
铜片 2H++2e-→H2↑
①当Zn反应了13g时，导线中通过了__mol电子。
②当铜表面析出22.4 L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________ mol电子。
理论： 65g~ 1Zn ~ 2e-
题目： 13g~ 0.2Zn ~ 0.4e-
原电池原理的应用
（1）比较金属的活动性强弱
（2）加快氧化还原反应速率
（3）设计原电池
原电池原理的应用
（1）比较金属的活动性强弱
√

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