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第2课时　氨和铵盐
【学习目标与核心素养】
学习目标
1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。
2、理解喷泉实验的原理。
3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。
4、掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。
核心素养
1、通过学习氨的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。
2、通过对喷泉实验原理、实验室制备氨气的探讨培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。
一、氨
颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点
无色 刺激性 气体 比空气小 极易溶于水（约1:700） -33.5℃，易液化
1.简单叙述喷泉实验的操作步骤？描述实验现象及实验结论？
2. 产生喷泉实验的原理是什么？若不用胶头滴管，用热毛巾捂住烧瓶，能否产生喷泉？若未产生喷泉，尝试分析原因？
3.分析液氨与氨水的区别？各自的粒子种类？
4. 除了极易溶于水的NH3可以做喷泉实验，还有什么其他气体与溶液组合可以形成喷泉？（NO2能形成喷泉吗？能充满吗？）
思考与讨论
容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
(1) 喷泉形成原理
气体与水或其他液体接触
气体溶解或发生化学反应
容器内压强减小
外部液体进入形成喷泉
喷泉实验的原理及应用
一、氨
例1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )
A．a为HCl气体，b为H2O
B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
C
【课堂练习】
气体
吸收剂
水或盐酸
水或NaOH溶液
浓NaOH溶液
水
NH3
HCl
SO2、CO2
NO2与O2
常见能形成喷泉的物质组合
2.氨的化学性质
有白烟产生
还原性
NH3+HCl===NH4Cl
4NH3+5O2 4NO+6H2O
△
催化剂
NH3+H2O NH3·H2O
三、铵根离子的检验
加热
取样于试管中
______________________变蓝
加入浓的
NaOH溶液
蘸有________的玻璃棒靠近，产生白烟
湿润的红色石蕊试纸
浓盐酸
NH3是怎么制备的？
1.反应原理？收集方法？验满方法？注意事项？
2. 是否缺少干燥装置？什么仪器和药品？
3.能用NH4NO3代替NH4Cl吗？能用NaOH代替Ca(OH)2？
4. 快速制取氨的其他方法？
思考与讨论
①反应原理：_____________________________________________
②收集方法：______排空气法（注意导管要伸入到接近试管底部）
③验满方法：将湿润的____________________________放在试管口
④棉花作用：_____________________________________________
⑤加热的试管口应_________倾斜，防止_______________________
向下
红色石蕊试纸
减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气
略向下 水蒸气冷凝回流炸裂试管
四、氨气的实验室制法
1．加热NH4Cl和Ca(OH)2
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓氨水 NH3·H2O NH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出。
浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解；OH－浓度的增大有利于NH3的放出。化学方程式为NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2
快速制取氨的其他方法
练习：已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是
1
2
3
4
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9
解析　NH3极易溶于水，若用C项中的装置做NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸，NH3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸，B和D项装置原理相似都可以防倒吸。
√
常见气体的制备、净化、收集及尾气处理

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