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人教版必修一第一册第一章第三节
氧化还原反应第二课时——
《氧化剂和还原剂》说课
目录
教学内容分析
教学内容分析
课标要求：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
考纲要求：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
教材编写与前后联系
还原剂
氧化剂
e-
失去电子（或电子对偏移）
所含元素化合价升高
还原性
发生氧化反应
得到电子（或电子对偏向）
所含元素化合价降低
氧化性
发生还原反应
常见氧化剂常见还原剂
氧化还原反应在生活中的广泛应用。
没有对氧化还原反应的产物进行定义
没有按类别进行归纳
没有讲解价态与氧化性和还原性的关系以及判断氧化性还原性相对强弱的基本方法
教材编写与前后联系
前
教材编写与前后联系
后
本课时地位与作用
《氧化还原反应》在高中化学中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，具有承上启下的作用，是中学化学教学的重点和难点之一。
学情分析
怎么知
概念建构
的教学模式
教学目标
重点
重难点
重难点
教学方法
教学过程
教学过程——温故知新
教师活动【复习第一课时】：上节课学习了我们初步学习了一种新的反应类型：氧化还原反应。
【提问】这种分类方法的标准是？——有无电子转移（得失或偏移）
教师活动【总结】：这同时也是氧化还原反应元素发生化合价升降的实质。
教师活动【过渡】：那么同学是否还记得用单线桥和双线桥来表示电子的得失过程呢？
教学过程——温故知新
学生活动：1、用单线桥表示该氧化还原反应的电子转移。
教师活动【讲授】：结合反应物讲授氧化剂、还原剂的概念。
CuO + H2 = Cu + H2O
2e-
氧化剂 + 还原剂
ne-
反应物
教学过程——温故知新
学生活动：2、再双线桥表示该氧化还原反应的电子转移。
教师活动【讲授】：结合生成物讲授还原产物和氧化产物。
CuO + H2 = Cu + H2O
氧化剂 + 还原剂
得2e-
失2e-
反应物
= 还原产物 + 氧化产物
生成物
得电子（或电子对偏向）-发生还原反应
失电子（或电子对偏离）-发生氧化反应
突出重点
教学过程——温故知新
学生活动【练习与巩固】：
指出下列反应中的氧化剂、还原剂、
氧化产物、还原产物。
Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
2CO + O2 = 2CO2
设计意图：
通过复习和应用第一课时学习的氧化还原反应本质和标单、双线桥的方法，结合具体氧化还原反应，从反应物和产物角度得到了氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物这四个概念。
教学过程——性质探究
【过渡】进一步学习反应物：氧化剂和还原剂得失电子的性质。
教师活动【讲授】：
氧化性：氧化剂得电子使元素化合价降低的性质。
还原性：还原剂失电子使元素化合价升高的性质。
【过渡】元素化合价与氧化性还原性有什么关系呢？
教师活动【探究实验】：下面我们就以铁及其化合物为例，探究它们的氧化性和还原性。
教学过程——性质研究
【探究实验】铁及其化合物（FeCl2、FeCl3）的氧化性和还原性。
实验假设 具有氧化性的物质：
具有还原性的物质：
同时具有氧化性和还原性的物质：
实验药品 铁粉，稀硫酸，FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，锌片，铜片，KSCN（硫氰酸钾）溶液。
实验仪器 小试管，胶头滴管
实验步骤
实验结果
实验结论
资料卡片：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血红色）
教师引导：
通过实验验证一个物质具有氧化性，需要找到一种还原剂；反之同理。
教学过程——性质探究
教师活动【总结归纳】：由同学们实验结果我们可以得到，铁单质具有还原性，含有+3价铁元素的化合物通常具有氧化性，含有+2价铁元素的化合物既有氧化性又有还原性。
同理：N、S、Mn等元素也具有许多价态，在价态的转化过程中我们同样也得到了这样的规律：具有最高价态元素的化合物具有氧化性；具有最低价态元素的化合物具有还原性；中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性。
突破难点
教学过程——性质探究
学生活动【练习与巩固】:
在下列三个反应中二氧化硫分别体现了什么性质：
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
酸性
氧化性
还原性
设计意图：
通过探究实验，不仅锻炼了学生的实验操作能力和实验设计能力，并且归纳得到价态与氧化性还原性的规律，为判断一种物质在氧化还原反应中作氧化剂和还原剂提供了一种思路。
教学过程——性质探究
教师活动
【从价态角
度按类别
进行总结】
常见氧化剂 常见还原剂
第一类 活泼的非金属单质： Cl2、O2 活泼的金属单质：
Na、Zn、Fe 等
第二类 较高价态元素的含氧酸: HNO3 、H2SO4(浓) 较低价态元素的氧化物的盐：
KI、Na2S、FeSO4、CO、SO2、Na2SO3等
第三类 较高价态元素的盐： KMnO4、FeCl3、KClO3 非金属单质：
H2、C等
其他 HClO、Na2O2、H2O2、MnO2 等
教学过程——强弱判断
教师活动【过渡】：判断氧化性和还原性相对强弱的方法有很多种，最直接的，就是通过反应式来判断。
学生活动：CuO + H2 = Cu + H2O
由反应物和生成物的价态，判断哪些具有氧化性，哪些具有还原性。——氧化剂和氧化产物具有氧化性，还原剂和还原产物具有还原性。
【过渡】那么他们之间的氧化性还原性相对强弱是怎样的呢？
教学过程——强弱判断
【讲授】：化学反应中常常遵循“强制弱”的规律：对于氧化还原反应有：强氧化剂制弱氧化剂、强还原剂制弱还原剂。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
则氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
较强氧化性
较强还原性
较弱还原性
较弱氧化性
突破难点
教学过程——强弱判断
学生活动【练习与巩固】：
分析该反应中的氧化剂、还原剂、
氧化产物、还原产物及
氧化性和还原性的强弱。
CO + H2O = CO2 + H2
氧化性：CO>H2
还原性：H2O>CO2
设计意图：
在适当引导与讲授下，得到了结合氧化还原反应的反应物生成物来判断氧化性还原性相对强弱的基本方法，为判断一种物质在氧化还原反应中作氧化剂和还原剂提供了第二种思路。
教学过程——总结提升
学生活动：动手画出本节课的各个概念之间的联系。
教师总结：
氧化剂 → 氧化性 → 得电子→ 化合价降低 → 还原反应 → 还原产物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
反应物 性质 实质 化合价 反应过程 产物
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
还原剂 → 还原性 → 失电子→ 化合价升高 → 氧化反应 → 氧化产物
教学过程——总结提升
【小结】
两个规律：价态与性质规律、反应“强制弱”规律。
1.最低价 中间价 最高价
还原性 既有氧化性 氧化性
又有还原性
2.根据化学反应“强制弱”原理，一个氧化还原反应中：
氧化性 : 氧化剂>氧化产物
还原性 : 还原剂>还原产物
教学过程——总结提升
【提升】氧化还原反应在生产生活中许多重要的应用：如防止铁生锈和食物腐败，燃烧反应以及工业原料的制备，以及我们之后要学习的电化学部分都与氧化还原反应的原理和规律密切相关。
教师活动：布置课后作业。
设计意图：
学生通过总结画出本节课许多概念之间对立与统一的关系，加深了对本课时的理解。教师再结合生活实际，突出氧化还原反应在高中学习的重要性，引起学生的重视。
板书设计
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