资源简介 第3课时 烃的燃烧规律及烃分子中原子共线、共面的判断[核心素养发展目标] 1.掌握烃的燃烧规律及应用。2.能根据烃分子中碳原子的成键特点分析原子共线、共面问题。一、烃的燃烧规律及应用1.烃(CxHy)的完全燃烧CxHy+____________O2________CO2+________H2O(配平化学方程式)。(1)烃完全燃烧的耗氧量①相同物质的量的烃(CxHy),________________越大,耗氧量越多,反之越少。②相同质量的烃(CxHy),____________越大,耗氧量越多,反之越少。(2)烃完全燃烧前后气体体积的变化CxHy+(x+)O2xCO2+H2O ΔV=V后-V前1 x+ x①当温度大于或等于100 ℃时,水为气态则ΔV=-1②当常温、常压时,水为液体则ΔV=-(1+),反应后气体体积始终减小且减少量与氢原子数有关。1.(2023·南宁高一月考)在常温、常压下,取下列四种气态烃各1 mol,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( )A.CH4 B.C2H4C.C3H8 D.C4H62.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物:(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗O2最多的是________。(2)常温常压下,同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2最多的是________。(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,生成水最多的是________。(4)在120 ℃、1.01×105 Pa下,以上三种物质中的两种和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________________。2.烃的分子式的确定(1)原子守恒法0.1 L某气态烃完全燃烧,在相同条件下测得生成0.1 L CO2和0.2 L水蒸气,该烃的分子式是( )A.CH4 B.C2H4C.C2H2 D.C3H6(2)气体体积差量法常温下某气态链状烷烃10 mL与过量O2 85 mL充分混合,点燃后生成液态水,在相同条件下测得气体体积变为70 mL,求该烃的分子式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)平均分子式法由两种气态烃组成的混合烃20 mL,跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减小了30 mL,然后通过碱石灰又减小了40 mL。这种混合气体的组成可能有几种?________________________________________________________________________二、常见烃分子中原子共线、共面的判断1.常见分子构型(1)甲烷型:正四面体→凡是碳原子形成4个共价单键时,其空间结构都是四面体形,5个原子中最多有3个原子共平面。(2)乙烯型:平面结构→碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面。(3)乙炔型:—C≡C—直线结构→碳碳三键直接相连的2个原子与2个碳原子共直线。(4)苯型:平面结构→位于苯环上的12个原子共平面,位于对角线位置上的4个原子共直线。2.原子共面的分析方法(1)甲烷、乙烯、苯三种分子中的氢原子如果被其他原子取代,则取代后的分子结构基本不变。(2)共价单键可以自由旋转,共价双键和共价三键不能旋转。(3)根据分子的结构和化学键之间的夹角画出分子中原子的相对位置,如。1.分子中,在同一平面上的碳原子至少有( )A.7个 B.8个C.9个 D.14个2.已知某有机分子(C11H10)的结构简式为,则该分子中:(1)可能共面的C原子最多有________个,一定共面的C原子最多有________个。(2)可能共面的原子最多有__________个,一定共面的原子最多有________个。(3)一定共直线的C原子最多有________个,一定共直线的原子最多有________个。判断烃分子中原子共面的方法1.两种气态烃以一定比例混合,在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体总体积仍是10 L,下列混合烃中不符合此条件的是( )A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H8C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H62.下列各组中的两种有机物,无论以何种比例混合,只要混合物总质量不变,完全燃烧时生成的水的质量也不变的是( )A.C2H4、C4H8 B.C8H10、C4H10C.C2H4、C2H4O D.C8H8、C4H83.下列关于烃的说法正确的是( )A.共面的C原子最多为14个B.共直线的C原子只有4个C.1 mol该烃最多可以和6 mol H2发生加成反应D.1 mol该烃最多可以消耗6 mol Br2第3课时 烃的燃烧规律及烃分子中原子共线、共面的判断一、1.(x+) x (1)①x+ ②应用体验1.D [CH4的x+=2,1 mol CH4消耗2 mol氧气,C2H4的x+=3,1 mol C2H4消耗3 mol氧气,C3H8的x+=5,1 mol C3H8消耗5 mol氧气,C4H6的x+=5.5,1 mol C4H6消耗5.5 mol氧气。]2.(1)CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4 (4)CH4和C2H42.(1)A(2)C2H6(3)可能有两种,分别为C2H2和C2H6或C2H2和C2H4。二、应用体验1.C2.(1)11 8 (2)19 12 (3)4 4随堂演练 知识落实1.B 2.A3.C [苯环上所有原子共平面、直接连接碳碳双键两端的原子共平面、直接连接碳碳三键两端的原子共直线,则该分子中最多有13个C原子共面,A项错误;苯环上对称位置碳原子及其连接的原子共直线,碳碳三键中碳原子及其连接的原子共直线,共直线的C原子最多有6个,B项错误;苯环、碳碳三键和碳碳双键都能和氢气发生加成反应,则1 mol该烃最多可以和6 mol H2发生加成反应,C项正确;该分子中只有碳碳双键和碳碳三键能和溴发生加成反应,1 mol 该烃最多可以消耗3 mol Br2,D项错误。] 展开更多...... 收起↑ 资源预览