资源简介 第2课时 乙酸[核心素养发展目标] 1.了解乙酸的物理性质和用途,培养科学态度与社会责任。2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质,培养变化观念与平衡思想。3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作,能依据给出的问题,设计简单的实验方案,培养科学探究与创新意识。一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性1.乙酸的物理性质乙酸俗称________,是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于________________,当温度低于熔点(16.6 ℃)时,凝结成类似冰的晶体,所以纯净的乙酸又叫________。2.乙酸的组成与结构3.乙酸的酸性思考1 食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙),这是利用乙酸的什么性质?请写出相关反应的化学方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________思考2 设计实验比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱。________________________________________________________________________________________________________________________________________________乙酸是一种重要的有机酸,具有酸性。乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较名称 乙酸 水 乙醇 碳酸分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5—遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红与Na 反应 反应 反应 反应与NaOH 反应 不反应 不反应 反应与Na2CO3 反应 — 不反应 反应与NaHCO3 反应 — 不反应 不反应羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH1.判断正误(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体( )(2)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃( )(3)乙酸分子中含有和—OH两种官能团( )(4)乙酸分子中含有4个H原子,故为四元酸( )(5)酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸( )2.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是( )A.乙酸的酸性比碳酸的强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,产生CO2气体B.乙酸具有酸性,所以能与钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6 ℃时,就凝结成冰状晶体二、乙酸的典型性质——酯化反应1.酯化反应的实验探究实验装置注意事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。 (2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中,防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水,造成溶液倒吸。 (3)加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸,加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上层有___________生成; b.能闻到________化学方程式 CH3COOH+CH3CH2OH_________+H2O 乙酸乙酯2.酯化反应(1)概念:酸与醇反应生成______和______的反应。(2)反应特点:酯化反应是______________,乙酸乙酯会与水发生水解反应生成______和________。(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子)即酸脱________醇脱________,所以酯化反应也属于取代反应。思考 同位素示踪法是分析化学反应机理的有力手段,用18O标记乙醇分子中的氧原子(即CH3CH218OH)。反应结束后,只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O,请分析酯化反应的断键位置。________________________________________________________________________3.酯(1)酯:羧酸分子羧基中的________被—OR取代后的一类有机物,乙酸乙酯是酯类物质的一种,其官能团为________(或—COOR)。(2)物理性质低级酯密度比水________,易溶于有机溶剂,具有一定的挥发性,具有________气味。(3)用途①作香料:如作饮料、糖果、化妆品中的香料。②作有机溶剂。1.判断正误(1)在酯化反应实验时,可以先加入浓硫酸,然后边振荡试管,边加入乙醇和乙酸( )(2)在酯化反应中,只要乙醇过量,可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯( )(3)酯化反应一定为取代反应( )(4)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体( )(5)在酯化反应实验中,可用稀硫酸代替浓硫酸( )2.某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题:(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸,加热前应采取的措施为________________。(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是___________________。(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇,还有_____________________,__________。(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热,撤去试管b并用力振荡试管b,静置后试管b中所观察到的实验现象:____________________________。酯化反应中的“一原理”“两作用”1.一原理在酯化反应中,有机羧酸断C—O,醇分子断O—H,即“酸脱羟基醇脱氢”,表示如下:2.两作用(1)浓硫酸的作用①催化剂——加快反应速率。②吸水剂——除去反应的副产物水,提高酯的产率。(2)饱和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。②与挥发出来的乙酸反应。③溶解挥发出来的乙醇。1.(2023·浙江宁波高一期中)乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物,下列说法正确的是( )A.乙醇和乙酸均能与金属钠反应B.乙醇能发生氧化反应,而乙酸不能发生氧化反应C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊溶液变红D.乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键2.将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应,已知酯化反应是可逆反应,反应达到平衡后,下列说法正确的是( )A.18O存在于所有物质里 B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C.18O仅存在于乙醇和水里 D.有的乙醇分子可能不含18O3.(2022·豫西名校高一检测)乙酸分子的结构式为,已知:CH3COOH+Br2BrCH2COOH+HBr,下列反应及断键部位正确的是( )(1)乙酸的电离,是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是②键断裂(3)在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应是③键断裂(4)乙酸在空气中燃烧是①②键断裂A.(1)(2)(3) B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(3)(4) D.(1)(3)(4)4.某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性,设计如图装置。选择试剂:0.1 mol· L-1稀醋酸、碳酸钠粉末、醋酸钠、水。试回答下列问题:(1)A试剂为________,B试剂为_____________________________________。(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象:_______________________________。(3)涉及反应的化学方程式为______________________________________。(4)下列物质:①C2H5OH ②CH3COOH ③H2O都能与Na反应放出H2,其产生H2速率由快到慢的顺序为______(填序号)。第2课时 乙酸一、1.醋酸 水和乙醇 冰醋酸2. C2H4O2 CH3COOH —COOH 3.思考1 酸性;2CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑思考2 ①根据思考1可得酸性:CH3COOH>H2CO3;②利用pH计测定0.1 mol·L-1的CH3COOH和0.1 mol·L-1的盐酸的pH,盐酸的pH小,或利用电导仪测定浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸的电导率,可得酸性:HCl>CH3COOH,综合①②可知,酸性:HCl>CH3COOH>H2CO3。红 2CH3COOH+2Na―→2CH3COONa+H2↑ CH3COOH+NaOH―→CH3COONa+H2O CH3COOH+NaHCO3―→CH3COONa+CO2↑+H2O应用体验1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√2.C [乙酸的结构式为,分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应,故C错误。]二、1.无色透明的油状液体 香味 CH3COOC2H52.(1)酯 水 (2)可逆反应 乙酸 乙醇 (3)羟基 氢思考 ,由题意可知,反应后的溶液中只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O,则说明反应时,乙酸断开碳氧单键,乙醇断开氢氧键。3.(1)羟基 酯基 (2)小 芳香应用体验1.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×2.(1)加入碎瓷片(或沸石) (2)防止倒吸 (3)中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 (4)液体分层,上层为无色有香味的油状液体随堂演练 知识落实1.A 2.B3.A [乙酸电离出H+时,断裂①键;发生酯化反应时酸脱羟基,断裂②键;在红磷存在时,乙酸与Br2反应,溴原子取代了甲基上的氢原子,断裂③键;乙酸在空气中燃烧生成CO2和H2O,分子结构中的所有键均断裂。]4.(1)0.1 mol·L-1稀醋酸 碳酸钠粉末 (2)当0.1 mol·L-1稀醋酸滴入圆底烧瓶时,产生无色气泡,澄清石灰水变浑浊 (3)2CH3COOH+Na2CO3―→2CH3COONa+CO2↑+H2O、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (4)②>③>①解析 (3)要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性,只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可,故涉及反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3―→2CH3COONa+CO2↑+H2O、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。(4)C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH,其活泼性为乙酸>水>乙醇,故和Na反应生成H2的速率为CH3COOH>H2O>C2H5OH。 展开更多...... 收起↑ 资源预览