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课题2 溶解度
第九单元 溶液
概念感知
实验1 用20毫升蒸馏水配制最浓的氯化钠
实验用品：50毫升烧杯，5克氯化钠、 5克氯化钠、药匙、蒸馏水
酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒。
氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
氯化钠溶液
再加氯化钠
待溶解后
可以继续溶解氯化钠
——氯化钠的不饱和溶液
不可以继续溶解氯化钠
——氯化钠的饱和溶液
一定量的水中溶解氯化钠的量是有限度的
完全溶解
再加15ml水
部分溶解
有剩余
继续溶解
能否继续溶解，与溶剂的质量有关
溶剂量改变，饱和溶液和不饱和溶液能相互转化。
增加溶剂
增加溶质
饱和溶液
不饱和溶液
蒸发溶剂
思考与讨论
改变温度，物质能不能无限地溶解在一定量的水中呢？
硝酸钾
20ml水
硝酸钾的饱和溶液
再加5g硝酸钾
待溶解后
完全溶解
加热
待溶解后
再加5g硝酸钾
冷却
完全溶解
完全溶解
能否继续溶解，与溶液的温度有关
（改变温度，饱和溶液和不饱和溶液能相互转化）
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶剂
增加溶质、
蒸发溶剂
升高温度
降低温度
饱和溶液与不饱和溶液
1、定义：在一定的温度条件下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
知识小结
2、前提条件
一定的温度 一定量的溶剂
饱和溶液
饱和溶液
可能是饱和溶液
也可能是不饱和
饱和溶液和不饱和的判断
有晶体析出的溶液一定是饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
溶质以固体的形式从溶液中析出的现象叫做结晶。
冷却
结晶
增加溶剂、升高温度
增加溶质
降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
蒸发溶剂
②蒸发溶剂
①冷却
热饱和溶液
升高温度
结晶
不饱和溶液、饱和溶液、结晶的相互转化
常温下，饱和石灰水浓度大约是0.16%
饱和氯化钠溶液浓度约为26.5%
浓溶液
浓溶液
稀溶液
稀溶液
饱和溶液
饱和溶液
不饱和
溶液
不饱和
溶液
浓溶液不一定是饱和溶液
稀溶液不一定是不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液
小结
溶液
按浓度分
按状态分
稀溶液
浓溶液
不饱和溶液
饱和溶液
概念应用
红糖制作
蒸发结晶
加热煮沸糖水过程中，糖水中的水和糖发生了什么变化？
你认为糖从溶液中析出的主要原因是什么？为什么不是从一开始加热就析出。
通过这个实验，你对溶液的控制有什么看法？
加热过程中水蒸发为水蒸气，脱离溶液，这个温度下蔗糖不蒸发，留在容器中。
蔗糖溶解在水中，刚开始加热时，水虽然在减少，但余水量仍足够溶解蔗糖，所以一开始未析出。当水量减少到一定程度，即剩余的水不足以溶解全部蔗糖时，蔗糖开始析出。
通过调节溶质和溶剂的质量，可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化，也可实现对溶液出现溶解现象还是结晶现象的调控。
概念应用
蒸发池
结晶池
海水
水分
蒸发
粗盐
母液
贮水池
氯化钠
多种化工产品
饱和溶液
不饱和溶液
蒸发溶剂
海水晒盐
蒸发结晶
饱和溶液
增加溶剂、升高温度
增加溶质
降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
蒸发溶剂
②蒸发溶剂
①冷却
热饱和溶液
升高温度
结晶
小结
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义：
一定的温度 一定量的溶剂
2、不饱和溶液、饱和溶液、结晶的相互转化
如何定量地比较物质的溶解能力呢？
不能，不在同一温度下。
思考与讨论
下列情况能说明NaCl和食盐中谁的溶解性更好吗？
NaCl
蔗糖
不能，溶剂量不相同。
下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？
NaCl
蔗糖
不能，没有达到饱和状态。
下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？
10g NaCl
10g 蔗糖
能，说明在20℃时，蔗糖比NaCl的溶解性更好
下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？
20g NaCl
20g 蔗糖
1.固体溶解度的概念
在一定温度下，某固体物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.固体溶解度的四要素
·条件
·标准
·状态
·单位
在一定温度下
在 100g 溶剂里
（一般指水）
溶液达到饱和
溶解度单位为“克”
固体物质溶解度的影响因素主要是溶质和溶剂的性质以及温度。
思考与讨论
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。
20℃时，100克水中溶解了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
20gA物质溶解在100g水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20g。
20℃，20gA物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20g。
20℃ ，20gA物质溶解在水中配成100g饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20g。
20℃ ，20gA物质溶解在100g水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20g。
判断正误
20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g ＞10 10~1 1~0.01 ＜0.01
3. 溶解性与固体溶解度的关系
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
0.01g
1g
10g
4.固体溶解度的表示方法
列表法
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
几种物质在不同温度时的溶解度
图像法
温度 ℃ 0 10 20 30 40 50
硝酸钾 溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
溶解度（克）
温度
（oc）
0 10 20 30 40 50
80
70
60
50
40
30
20
10
硝酸钾
图像法（溶解度曲线）
溶解度曲线学习四部曲
温度
溶解度
t
是否所有物质都像KNO3一样，溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小呢？
熟石灰的溶解度曲线
多数物质溶解度随温度升高而增大,如KNO3。
少数物质溶解度受温度影响较小,如NaCl。
极少数物质随温度的升高而减小,如Ca(OH)2
熟石灰
溶解度曲线学习四部曲
归纳小结
温度
A
A点含义
60℃时，KNO3的溶解度是110g
交点的含义
t℃时，KNO3 和 NaCl 溶解度相等
t
80℃时溶解度情况
80℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的
溶解度曲线学习四部曲
线上方的点
该物质的饱和溶液，且有固体未溶解
线下方的点
该物质的不饱和溶液
线上的点
该物质的饱和溶液
溶解度曲线学习四部曲
溶解度曲线学习四部曲
降温
升温
某硝酸钾饱和溶液降温、升温分别如何变化？
理解不饱和、饱和溶液的相互转化
5、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物和难溶物：
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质：
若有KNO3中含有少量的NaCl，如何提纯KNO3呢？
降温结晶
5.溶解度曲线的应用——结晶方法的选择
方法：冷却热饱和溶液法-----析出KNO3
操作步骤：
1、先将混合物配成高温下的饱和溶液，再冷却，析出的晶体主要是 KNO3
2、过滤，得到KNO3晶体
3、滤液为NaCl溶液，KNO3饱和溶液。
若有NaCl含有少量的KNO3，如何提纯NaCl呢？
蒸发结晶
5.溶解度曲线的应用——结晶方法的选择
方法：蒸发结晶----析出NaCl
操作步骤：
1、蒸发，溶剂减少，温度升高，NaCl析出，KNO3因为溶解度升高不能析出
2、过滤，得到NaCl晶体
3、滤液为NaCl的饱和溶液，KNO3不饱和溶液。。
联系生活实际，想一想，天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
想一想
6、气体溶解度
1.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
思考与讨论
气体溶解度随温度升高而降低。
气体溶解度随压强的增大而增大。
气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度受温度和压强影响。
固体的溶解度受温度影响。
升温
从微观看温度对气体溶解度的影响
4 实验探究，宏微结合
小结
溶解度
气体溶解度
固体溶解度
概念(四要素)
概念
影响因素
在一定温度下
100g溶剂
饱和状态
单位(克)
溶质、溶剂本身的性质
温度：溶解度曲线随温度变化的规律
影响因素
溶质、溶剂本身的性质
温度、压强
谢谢！

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