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第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第2课时 分散系及其分类
人教版高中化学 必修 第一册
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金
属
非金属
氧化物
酸
碱
盐
一、分散系及其分类
1.分散系
定义：
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系
分散系
分散剂
分散质
被分散的物质
容纳分散质的物质
概念与分类
一种(或多种)物质
分散
另一种(或多种)物质
2.分散系的分类
(1)按照分散质或分散剂的聚集状态
（气、液、固）来分，有9种类型
分散质
分散剂
气 态
液 态
固 态
固 态
液 态
气 态
概念与分类
固+气 烟、灰尘
液+气 云、雾、水气
气+气 空气、混合气体
气+液 碳酸饮料
液+液 牛奶、酒精
固+液 糖水、油漆
气+固 泡沫塑料
液+固 珍珠、湿纸巾
固+固 有色玻璃、合金
2.分散系的分类
(2)分散剂是液体时，按分散质粒子直径分类
概念与分类
分散系
胶体
溶液
浊液
悬浊液
（固+水）
乳浊液
（油+水）
1nm—100nm
<1nm
>100nm
注：1nm = 10-9m
二、胶体
1.定义：
分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系
实验 目的 制备Fe(OH)3胶体 制备Fe(OH)3沉淀
实验药品与仪器 蒸馏水、FeCl3饱和溶液、 烧杯、酒精灯 FeCl3饱和溶液、
NaOH溶液、烧杯、
胶头滴管
实验 操作 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾 ②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液5-6滴 ③煮沸至呈红褐色 取少量饱和FeCl3溶液于试管中，滴入NaOH溶液
实验 现象
2.Fe(OH)3胶体制备
烧杯中分散系呈红褐色
有红褐色沉淀生成
4.Fe(OH)3胶体制备注意事项
1.药品是少量的，要用饱和的氯化铁溶液，不能用自来水；
2.实验过程不能搅拌；
3.加热至溶液呈红褐色后停止加热；
4.不用“↓”，写胶体；
5.不能用Fe2(SO4)3的饱和溶液替代。
3.Fe(OH)3胶体制备的实验原理
用胶头滴管取少量的CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液分别滴于双层滤纸的3个不同区域中；
观察第二层滤纸渗透的现象；
试分析观察到的现象。
实验探究一 三种分散系的过滤
第一层滤纸
第二层滤纸
实验探究 二 胶体的渗析
半透膜：是一种孔隙比滤纸更小，可以让小分子或离子通过，大分子不能通过的一类膜的总称。
NaCl和淀粉胶体混合液
半透膜装置
蒸馏水
信息：淀粉遇碘变蓝，这种现象常用于检验淀粉溶液。
5分钟后，取少量烧杯中的蒸馏水于试管中，分别加入AgNO3溶液、碘水。
渗析应用：胶体净化、提纯，使胶体和溶液分离
分散系 溶液 胶体 浊液
外观
微粒直径
能否透过滤纸
能否透过半透膜
举例溶液 CuSO4 溶液 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3浊液
均一
透明
均一
透明
不均一
不透明
<1nm
1～100nm
>100nm
三种分散系性质比较
能
能
不能
不能
能
不能
胶体本质特征：
1nm < d粒子< 100nm
1.下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
A.胶体外观不均匀
B.胶体微粒直径在1nm ~100nm之间
C.胶粒不能通过滤纸
D.胶体是纯净物
B
练一练
2.下列关于胶体的说法中正确的是 ( )
A.胶体与溶液有明显不同的外观特征
B.胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C.将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与
原来胶体的组成不同
D.豆浆的胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1-100nm
D
光束照射时的现象 原因分析
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
形成一条光亮的通路
无光亮通路产生
溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱
胶体的直径较大，能使光波发生散射
无光亮通路产生
溶液中粒子的直径很大，使光全反射
硫酸铜
溶液
氢氧化铁
胶体
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
5. 胶体的性质
① 丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
原因：胶体粒子较大对光有散射作用
应用：区分胶体和溶液
② 介稳定性（阅读P28科学视野）
5. 胶体的性质
(1)胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在。
溶液
浊液
次要原因：胶体粒子做布朗运动，使它们不容易聚集成较大的颗粒而沉降。
(2)主要原因：胶体粒子通过吸附而带有同种电荷，使它们之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，不易聚集；
③ 电泳——胶体粒子在电场作用下定向移动
③ 电泳
原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→ Fe(OH)3胶粒吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的
5. 胶体的性质
把氢氧化铁胶体注入U形管中，插入两个碳棒，接通直流电源。
(1)一段时间后，与电源负极相连接的碳棒附近的现象是 ，这说明氢氧化铁胶体粒子带 电荷。
(2)电泳现象是胶体粒子(带有电荷)在 作用下发生 移动。
颜色变深
正
电场
定向
金属氢氧化物、金属氧化物
金属硫化物(如Sb2S3) 、非金属硫化物(如As2S3) 、
非金属氧化物(如SiO2泥沙) 、硅酸盐(土壤和水泥)
带负电荷胶粒：
带正电荷胶粒：
不带电荷胶粒：
淀粉胶粒、蛋白质胶粒
把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸。
(1)开始观察到的现象是 ，其原因是 。
(2)最后观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
有红褐色沉淀生成
电解质盐酸中和氢氧化铁粒子所带的电荷使其聚集得到氢氧化铁沉淀
红褐色沉淀溶解
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

方法一：加热
方法二：加电解质溶液
方法三：加带相反电荷胶粒的胶体
淀粉溶液加热后凝聚
成了浆糊凝胶
鸡血先在水里加点盐
明矾净水
5. 胶体的性质
1.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是(　　)
　C
练一练
2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是(　)
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质 微粒能通过半透膜
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现光亮的通路
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀
C
练一练
3.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液，如何除去鸡蛋清中的氯离子和钠离子
丁达尔现象
渗析实验
4.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源。
这时阳极聚积
阴极聚积 理由是
带负电荷的胶粒（粒子陶土）
带正电荷的胶粒（Fe2O3)
含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
陶土和杂质分离除杂
练一练
5.下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是（ ）
A、①②③④⑤ B、③④⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥⑦ D、全部都是
D
练一练
作业
家庭实验（学以致用）
用激光笔（或手电筒）照射
①肥皂水；②未用肥皂洗脸的洗脸水；
③矿泉水；④果冻；⑤很稀的米汤、
⑥鱼汤；⑦将几滴鸡血（鱼血）滴入到水中的血水；
⑧烟；⑨雾（水蒸气）。
确定上述哪些分散系是胶体。
作业与测评 P17-18

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