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(共16张PPT)
1.盐酸和镁条的反应
2.盐酸和锌粒的反应
3.盐酸和铁的反应
4.盐酸和铁锈的反应
5.盐酸和氧化铜的反应
6.盐酸和石灰石的反应
7.盐酸和硝酸银溶液的反应
写出下列方程式
1、Mg + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
2、Zn+ 2 HCl == MgCl2 + H2↑
3、Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2↑
4、Fe2O3 + 6HCl ==2 FeCl3+ 3H2O
5、CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O
6、CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
7、AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质（第2课时）
AgNO3 + HCl ==AgCl ↓+ HNO3
a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。（形式：AB+ CD → AD+CB）
b.特点：
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变（价不变）
复分解反应
1、Mg + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
2、Zn+ 2 HCl == MgCl2 + H2↑
3、Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2↑
4、Fe2O3 + 6HCl ==2 FeCl3+ 3H2O
5、CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O
6、CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
7、AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3
H2CO3
典型例题
下列化学反应属于复分解反应是（　　）
A. CH4+2O2 == CO2+2H2O
B. 3Fe+2O2== Fe3O4
C. NaOH+HCl==NaCl+H2O
D. H2CO3==CO2↑+H2O
×
×
×
C
解析：复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
点燃
点燃
实验内容 现象与结论
在稀硫酸分别加入紫色石蕊试液和无色酚酞试液
将镁、锌粒分别放入稀硫酸中
稀硫酸分别与铁锈、氧化铜反应
稀硫酸分别与氯化铜、氯化钡溶液的反应
用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，并写出反应的化学方程式：
石蕊试液变红色 酚酞试液不变色
有气泡产生
铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜溶解，溶液蓝色
氯化铜溶液不变
氯化钡溶液中产生白色沉淀
硫酸与盐酸性质的比较
1、硫酸与指示剂作用
2、硫酸与金属反应
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑
3、硫酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O
CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O
4、硫酸与部分盐的反应
Na2CO3+ H2SO4 == Na2SO4+CO2↑
+H2O
BaCl2+ H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
硫酸的化学性质
不溶于稀硝酸的白色沉淀。
检验SO42- 的方法：加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明有SO42-存在。
不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子。
为什么不同酸的水溶液具有共同的化学性质
HCl = H++Cl-
H2SO4= 2H++SO42-
（1）与指示剂作用
（2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
酸的通性
泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是(　　)
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
B
解析：腐蚀，即与建筑材料发生反应。白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸能与活泼金属如铁、铝等反应，不能与铜反应，能与部分盐，如碳酸钙发生反应。
典型例题
主要成分铁
主要成分铝
主要成分碳酸钙
1.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因（ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
A
2.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是（ ）
Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl
A
针对训练
3.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，
不宜使用稀盐酸的是（ ）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉 (铜粉不与稀盐酸反应)
C. 除去碳酸钠中的石灰石
D. 除去铁丝上的铁锈
C
4.写出下列反应的化学方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4====___________________；
（2）CuO + H2SO4====___________________；
（3） HCl+Na2CO3====______________________。
Fe2(SO4)3 + 3H2O
3
CuSO4 + H2O
2
2NaCl + H2O + CO2↑
酸的通性
酸与指示剂作用
1.复分解反应
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的化学反应。
2.酸的通性
酸+金属→盐+氢气
酸+金属氧化物→盐+水
酸+某些盐→新酸+新盐
课堂小结
谢谢　 化学

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