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主 题 03：物质构成的奥秘
人教版2024年中考化学一轮复习
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课标解读
单元概述
核心知识
链接中考
课题1 分子和原子
课题2 原子的结构
课题3 元素
部编版九年级上册
2022年新课标解读
1.知道那些物质是由什么微粒构成，能列举一些例子。
2.知道分子、原子、离子的区别与联系，
3.能识别一些分子、原子的模型；能识别原子、离子的结构示意图。
4.能用符号表示前20号元素的原子、离子及一些常见物质的分子。
本单元有关内容主要出现在单项选择题、选择填充题、填空与说明题中，其中分子和原子、原子结构和相对原子质量、元素及元素符号是学考的必考知识。复习时，应注意宏观辨识与微观探析，能从微粒的角度去解释一些宏观的现象及化学变化的成因，注意“宏观－微观－符号”三重表征，能主动将宏观现象与微观实际结合起来，并用符号表达相应的事实。
单元概述
命题点 考查内容 2018—2023年考情
分子和原子 本命题点常出现在单项选择题、选择填充题或填空与说明题中，主要考查用微粒的基本性质解释日常生活中的现象，根据化学反应的微观示意图用分子、原子的观点解释化学变化
原子的构成和相对原子质量 本命题点常出现在单项选择题或填空与说明题中，主要考查判断构成原子的粒子种类和带电情况，根据原子中相对原子质量、质子数、中子数及核外电子数中的两个数据来推测其他数据
考情分析
命题点 考查内容 2018—2023年考情
原子（离子）结构示意图 本命题点常出现在单项选择题、选择填充题或填空与说明题中，主要考查根据粒子结构示意图判断该粒子是原子还是离子，通过最外层电子数判断原子在化学反应中得失电子的情况，判断原子的化学性质的主要决定因素
元素及元素符号 本命题点常出现在单项选择题、选择填充题或填空与说明题中，主要考查书写指定元素的符号，判断元素种类，判断元素之最，判断元素符号的意义
考情分析
命题点 考查内容 2018—2023年考情
元素周期表 本命题点常出现在单项选择题、选择填充题或填空与说明题中，主要考查根据某元素在元素周期表中的相关信息，判断原子中质子数、核外电子数、相对原子质量、中子数、元素分类等；根据1~18号元素在元素周期表中的位置及其原子结构示意图，分析横行和纵行间存在的规律并预测未知元素的位置及性质
考情分析
物质
分子
原子
离子
元素
元素周期表
组成
构成
构成
构成
构成
分裂
得失电子
元素符号
相对原子质量
原子核
核外电子
物质的宏观组成
物质的微观结构
思维导图
分子 原子 离子
概念
常见构成物质
特征 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
水和气体（稀气除外）
H2O、O2、N2、CO2
金属、“石”旁、稀有气体
Cu、Si、石墨、金刚石
大部分盐和碱
硫酸铜等（Cu2+、SO42-）
1、微粒的质量小、体积小；
2、微粒总是做无规则运动；温度越高，微粒运动速率越快。
3、微粒间有间隔，升温，微粒间间隔变大，加压，微粒间间隔变小。
核心考点1——分子和原子
分子 原子 离子
相同点 区别 联系 1.都可以构成物质；2.都具有分子的三个基本性质。
化学变化中，分子可分为原子，原子不可再分；离子显电性，分子和原子不显电性。
分子、原子和离子都不能保持物质的物理性质，
物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持。
由分子构成是物质，分子可以保持物质的化学性，
由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子；由离子构成的物质，构成的阴阳离子共同保持其化学性质。
核心考点1——分子和原子
步骤 现象 结论 解释
I.在盛有约40ml 蒸馏水的烧杯中加如5一6滴酚酞试液，搅拌均匀，观察现象
II.取步骤I得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象 III.将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml 浓氨水。用一个大烧杯罩住A，C两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外 无明显现象
溶液颜色由无色变为红色
A烧杯中酚酞溶液变红；
B烧杯中无明显变化
A烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
B烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。
水不能使酚酞变色
浓氨水能使酚酞变色
分子在不断地运动
核心考点1——分子和原子
例1.（2023·江西 节选）复学防疫，化学助力。
起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子
__________。
间隔变大
例2.（2021·江西）“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法错
误的是( )
A.冰和水的化学性质不同 B.冰和水的相对分子质量相同
C.雪和水的分子间隔不同 D.雪融成水是物理变化
A
典型例题
原子的 构成
原子不显电性的原因
一般 规律
（1） 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
（2） 不同种类的原子质子数不同
（3） 原子中质子数不一定等于中子数
（4） 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。
原子核（+）
中子（不带电）
（带1个单位正电荷）
（带1个单位负电荷）
核外电子（-）
质子（+）
核心考点2——原子结构
　　原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。这些电子的运动不像行星绕太阳旋转那样有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。
电子层数 1→7
能量 低→高
离核远近 近→远
原子核外电子排布
　　1．电子层
　　2．核外电子的分层排布
核心考点2——原子结构
规律
排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子
最外层电子数不能超过8（只有一层的电子数不超过2）
　　3．核外电子分层排布的规律
核心考点2——原子结构
原子结构示意图
氧原子的结构示意图
电子层
核电荷数
原子核
该电子层上的电子数
核心考点2——原子结构
原子结构与化学性质的关系
部分原子结构示意图
核心考点2——原子结构
定义 带电的原子（或原子团）叫离子 形成 分类 阳离子
阴离子
离子符号 书写
含义
离子结构 阳离子
阴离子
带正电的原子（或原子团），如H+、NH4+
在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2
圆圈内数字大于弧线上数字之和，如镁离子结构示意图
带负电的原子（或原子团），如Cl 、CO32-
圆圈内数字小于弧线上数字之和，如镁离子结构示意图
核心考点2——原子结构
例2.（2023甘肃兰州市中考）我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际
“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．x＝12 B．镁属于金属元素
C．镁元素的相对原子质量为24.31
D．在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-
例1.（2022山东聊城中考）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 （ ）
A、①③属于同种元素
B、②的微粒符号课表示为O2-
C、②③可形成化合物NaO
D、④中x的值为8
C
D
典型例题
定义 以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
计算式
近似计算式
单位
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量是一个 “比值”，单位为“1” 通常省略不写
核心考点2——原子结构
例1.（2021·盐城 节选）中国科学院研究团队首次合成新原子——铀 。铀
的质子数为92，相对原子质量为214。下列有关铀的说法正确的是( )
A.属于非金属元素 B.核电荷数为92
C.中子数为92 D.铀 与铀 属于不同种元素
B
典型例题
例2.（2021·南京）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( )
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
A
典型例题
定 义
种 类
分 类
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。“同一类原子”包括：
①质子数相同，中子数不同的原子。如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素
②质子数相同的原子和简单离子。如：Na和Na+属于同种元素。
元素的种类由原子的质子数决定。
质子数不同，元素种类就不同；
不同种元素的本质区别：质子数不同
①金属元素：“钅”字旁（汞和金除外）
②非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等
③稀有气体元素：“气”字头
核心考点3——元素
存在形式
化学性质
含量
①游离态：单质形式存在
②化合态：化合物形式存在。例如：
氧元素以单质形式存在于O2中，又以化合物形式存在于SO2、KMnO4等
元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，
相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2）
①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼；
②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）
地壳中含量前四位的元素： O、Si、Al、Fe； 人体中含量前三位的元素： O、C、H
空气中前两位的元素： N、O； 海水中前四位的元素： O、H、Cl、Na
核心考点3——元素
元素符号书写
元素符号的含义 宏观
微观
特殊
数字+符号
一大二小：由一个字母表示的元素符号要大写；
由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
表示一种元素
表示该元素的一个原子
某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质
如H：表示氢元素，一个氢原子；
Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质
只表示微观意义：几个原子。
如5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。
核心考点3——元素
1、周期：每一个横行称为一个周期。
2、族：每一个纵行称为一个族。
3、原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
元素周期表
核心考点3——元素
26
铁 Fe
55.847
元素名称
相对原子质量
原子序数(核电荷数)
元素符号
４、元素周期表所能提供的信息
元素周期表
例2.（2023安徽中考）镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关
说法正确的是（ ）
A.镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
B.符号"2Mg"可表示两个镁元素
C.镁原子核外电子数为24
D.碳12原子质量为 a ，则镁原子质量为24.31a
例1.（2022安徽中考）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，
下列说法正确的是 （ ）
A. 铝元素的相对原子质量为13 B. Al2O3中Al为+2价
C. 硬铝的强度和硬度比铝的大 D. 铝是地壳中含量最多的元素
C
A
典型例题
易错点1　物质、元素、分子、原子等概念的区别与联系
1．下列有关说法正确的是 （ ）
A．氧气（O2）中含有2个氧元素
B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
C．原子在化学变化中不能再分
D．所有物质都是由分子或原子直接构成的
C
易错提醒
易错点2　对元素周期表与粒子结构示意图给出的信息理解不清
2．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图所示，下列有关钒的说法正确的是 （ ）
B
A．属于非金属元素
B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28
D．相对原子质量为50．94 g
易错提醒
（1）请将甲图中相关粒子补画完整。
（2）写出该反应的文字表达式：　
（答案如甲图所示）
硫化氢＋氧气
硫＋
水
点燃
易错点3　微观示意图
3．硫化氢是一种有毒气体，下图是硫化氢和氧气在点燃条件下发生反应的微观结构示意图。
易错提醒
易错点4　不理解相对原子质量的含义
4．下列关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算是采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ）
A．③④⑤ B．④⑤⑥
C．③⑤⑥ D．②③⑤
C
易错提醒
链接中考
1.下列宏观事实的微观解释不合理的是( )
A.蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失
B.干冰升华——分子间间隔增大
C.酒香不怕巷子深——分子在不断运动着
D.金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
2.下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（ ）
A.空气、二氧化锰、氧气 B.海水、氯酸钾、氢气
C.氧化铁、锰酸钾、水 D.硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳
A
A
1.下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A. 镁 B. 空气
C. 硝酸钾 D. 二氧化锰
2.下列说法正确的是（ ）
A. 地壳中含量最多的元素是氧
B. 海洋中含量最多的元素是氯
C. 空气中含量最多的元素是碳
D. 人体中含量最多的元素是钙
D
A
链接中考
1.据如图信息判断，下列说法中不正确的是______(填字母代号)。
A. 铁元素位于第四周期
B. 铁原子的质子数为26
C. 金属铁的化学性质比较活泼
D. 铁的相对原子质量为55.85 g
2.根据下列粒子结构示意图，有关说法正确的是（　　）
A．它们属于同一种元素
B．他们都是同一种粒子
C．它们的性质完全相同
D．第③种粒子的符号为Na+
D
D
链接中考

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