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主 题 05：化学方程式
人教版2024年中考化学一轮复习
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课标解读
单元概述
核心知识
链接中考
课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计划
部编版九年级上册
2022年新课标解读
1．认识质量守恒定律，并能应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象；
2．了解化学方程式的意义和书写原则，并能正确书写简单的化学反应方程式；
3．掌握简单化学方程式的配平方法；
4．掌握根据化学方程式进行计算的步骤和方法。
利用化学
方程式的
简单计算
单击添加文字
质量守恒
定律
如何正确
书写化学方
程式
化学方程式
知识框架
化学方程式
实验验证
定义
微观本质
质量守恒定律
定性、定量
原则
含义
利用化学方程式的简单计算
基本依据
计算步骤和格式
应用
理论依据
书写
宏观、微观
步骤
思维导图
1.宏观、微观方面的理解
可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。
五个不变 两个肯定变 两个可能变
宏观 （1）反应物、生成物的总质量 （2）元素的种类 （3）元素的质量不变 物质的种类 元素化合价
微观 (1)原子的种类 (2)原子的数目 (3)原子的质量 分子(构成物质的粒子)的种类 分子的数目
核心考点1——质量守恒定律
2.应用
(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
(3)确定物质的组成元素。
(4)进行各物质量的计算。
核心考点1——质量守恒定律
(1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。
(2)质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒。
(3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。
【特别提醒】
核心考点1——质量守恒定律
例1.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是( )
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 x 24 3
A. x 的值等于0.5
B. 甲一定是化合物
C. 丙和丁的质量变化比为8:1
D. 该反应是化合反应
解析思路：
根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5。由此可见乙的质量不变,而甲的质量减少，丙、丁的质量增加。由此判断该反应是分解反应。那么，甲一定是化合物。同时根据质量守恒定律，甲质量减少(50-23)g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲、丙、丁的质量比是27:24:3=9:8:1。
D
典型例题
例2.某物质在氧气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物推断正确的是（ ）
A.一定含有碳、氢、硫元素,可能含有氧元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C.只含碳、氢元素
D.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
A
【解题依据】化学反应前后元素的种类不变。
【方法详解】
R+O2 CO2+ H2O + SO2
典型例题
例3.已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。关于该纯净物组成的说法正确的是(　　)
A. 只含有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
解析：根据实际质量求出已知物的系数比
系数比=
相对分子质量
实际质量质量×10
B
质量 4.6g 9.6g 8.8g 5.4g
Mr 32 44 18
R + O2 = CO2+ H2O
系数 3 2 3
典型例题
化学方程式
遵循原则
以__________为依据
遵守__________定律
书写
客观事实
质量守恒
“写”：写出________________的化学式
“配”：配平化学方程式，并检查
“等”：将短横线改为等号
“标”：标明化学反应______和生成物的_____
“查”：检查化学方程式各部分是否书写正确
反应物和生成物
条件
状态
反应条件：点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等
考虑是否标明生成物状态：气体用“↑”号、沉淀“↓”号 表示
核心考点2——如何正确书写化学方程式
配平方法
1. 观察法
2. 最小公倍数法
3. 奇数配偶法
4. 定“1”法
起点原子：式子两边各出现1次而且原子个数相对较多
起点原子：式子一边出现1次为偶数，另一边出现2次为一奇一偶
起点物质：化学式最复杂，含原子个数最多的物质
核心考点2——如何正确书写化学方程式
①质的含义（物质变化）: 表明反应物、生成物、反应条件。
2H2 + O2 2H2O
点燃
③量的含义（质量变化）:各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
②量的含义（微粒变化）:表示反应物和生成物之间（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）。
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
粒子数之比
物质的质量比
(2×2) : (32×1) ： (18×2)
核心考点2——如何正确书写化学方程式
常见的化学方程式
（1）2H2+O2====2H2O
（2）S+O2 ====SO2
（3）C+O2====CO2
（4）4P+5O2====2P2O5
（5）2Mg+O2===2MgO
（5）3Fe+2O2=====Fe3O4
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
、化合反应
、分解反应
2KClO3=====2KCl+3O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
2H2O====2H2↑+O2↑
MnO2
△
通电
MnO2
△
、其他反应
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
①质的含义（物质变化）: 表明反应物、生成物、反应条件。
2H2 + O2 2H2O
点燃
③量的含义（质量变化）:各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）。
②量的含义（微粒变化）:表示反应物和生成物之间（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）。
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
粒子数之比
物质的质量比
(2×2) : (32×1) ： (18×2)
核心考点2——如何正确书写化学方程式
例1.关于化学方程式CH4＋2O2==== CO2＋2H2O的描述正确的是(　　)
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 D．1 g 甲烷和2 g 氧气在点燃条件下，生成 1 g 二氧化碳和2 g 水
点燃
解题思路：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的微观粒子个数比、反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“＋”应读作“和”，“===”应读作“生成”。
C
典型例题
(2022·安徽·九年级专题练习)一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是
A．该变化过程的两个化学反应都是分解反应
B．该过程将太阳能转化为化学能
C．反应前后C3N4的化学性质不变
D．反应I的化学方程式：
【答案】D
【分析】反应II为过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应I为水在催化剂和光照的条件下反应生成氢气和过氧化氢，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【详解】A、由分析可知：该变化过程的两个化学反应都是分解反应，故A 正确，不符合题意；
B、该过程利用太阳能分解水，故是将太阳能转化为化学能，故B正确，不符合题意；
C、C3N4在反应中作催化剂，故反应前后C3N4的化学性质不变，故C正确，不符合题意；
D、由分析可知：该反应的化学方程式为： ，故D错误，符合题意。
1.计算依据：
①理论依据：______________。
②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。
质量守恒定律
核心考点3——利用化学方程式的简单计算
2.根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：找出相关物质的相对分子质量，标出已知量和未知量；
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。
核心考点3——利用化学方程式的简单计算
3.根据化学方程式计算的注意事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
（4）解题的过程要完整，规范
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
核心考点3——利用化学方程式的简单计算
例：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
316
32
6.3g
x
X = 0.6g
答：可以得到0.6g的氧气。
设未知量（不带单位）
写出正确的化学方程式
找出相关
物质
质量比
已知量
未知量
列比例式
求出结果
写出简明答案
典型例题
1．(2023秋·九年级课时练习)某同学为了测定某不纯的KClO3的纯度，取10g样品与2gMnO2混合后加热，反应完全后测得剩余固体的质量为8.16g，若杂质不参加反应，则样品中的KClO3的质量分数为
A．98% B．95% C．90% D．85%
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，生成氧气的质量=10g+2g-8.16g=3.84g；
设该样品中氯酸钾的质量为x，
x=9.8g
则该样品中氯酸钾的质量分数为：
=98%
2．(2023秋·全国·九年级随堂练习)将H2通入盛有12gCuO的试管中，加热一会儿后停止加热，继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为10g。则参加反应的氧化铜的质量
A．2g B．8g C．10g D．12g
【答案】C
【详解】解：设参加反应的氧化铜的质量是x。
，x=10g，故选C。
链接中考
1.利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为 ，X的化学式为（ ）
A. C B. CH4 C. CH3OH D. CH2O
2.2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是( )
A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1
C
C
3.3g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O。下列相关说法正确的是（ ）
A. 无法计算出参加反应的O2的质量
B. 该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素
C. 该物质中C、H元素的原子个数比为1:3
D.3g该物质中含碳元素的质量为4.4g×12/44
4.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是（ ）
D
D
链接中考
5.下图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（ ）
6.化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目； ②分子的数目； ③元素的种类；
④物质的总质量； ⑤物质的种类； ⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
B
B
链接中考
A.5:1:2 B.2:1:2 C.3:1:2 D.1:1:2

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