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主 题 09：溶 液
人教版2024年中考化学一轮复习
1
2
3
4
课标解读
单元概述
核心知识
链接中考
课题1 溶液的形成
课题2 溶解度
课题3 溶液的浓度
部编版九年级下册
2022年新课标解读
1.能区分溶液、乳浊液、悬浊液。
2.能判断溶液中的溶质、溶剂。
3.能说出溶解时的热效应和乳化现象。
4.能理解饱和溶液、不和溶液、溶解度、溶质质量分数的含义。
5.能应用溶解度曲线解释常见的现象。
6.能掌握与溶质质量分数有关的计算。
7.能说出溶液配制的步骤、仪器、误差的原因。
1.对溶液概念的理解是考试中常出现的内容。主要考查溶液的组成、性质、特征等。考查物质溶解时吸、放热情况。
2.考试中常考查常见的乳化现象。
3.溶解度曲线是必考的内容。主要考查的内容有溶解度曲线上点的含义、溶解度随温度变化情况、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、溶液中溶质质量分数的计算，改变条件溶质质量分数的变化、物质溶解能力的比较、结晶和提纯的方法。
4.考查溶质质量分数相关计算。
考情分析
溶液
固体溶解度
气体溶解度
溶解度的应用
饱和溶液与不饱和溶液
溶解度
溶解与乳化
溶液的浓度
溶质质量分数的计算
一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制
溶液的稀释
乳化
物质溶解时的吸放热现象
溶液的概念
相互转化
定义
结晶
思维导图
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______、______的_______ 特征 ________、________、________ 组成 溶质 ________的物质，可以是气体、液体或固体（≥1种）
溶剂 ________________的物质（1种）
______是最常用的溶剂，汽油也可以作溶剂
均一
稳定
混合物
均一性
稳定性
混合物
被溶解
能溶解其他物质
水
【易错提醒】1.凡是均一稳定的液体都是溶液（ ）
2.冰溶于水形成溶液。（ ）
×
例如：水。
×
核心考点1——溶液的组成及特征
【注意】·通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 溶液。
·如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质，如CO2溶于水后溶质是 。
溶液中的溶质和溶剂的判断方法
水
碳酸
体系 溶质 溶剂
气+液
固+液
液+液 无水
有水
气体
液体
固体
液体
量少
量多
非水物
水
碳酸
核心考点1——溶液的组成及特征
例1.下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是无色透明的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液中溶质可以有多种
【答案】D
【详解】A、溶液不一定为无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，该选项说法不正确；
B、氯化钠不能溶于植物油中，不能形成溶液，该选项说法不正确；
C、溶液具有均一性，则将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，该选项说法不正确；
D、溶液中的溶质可以只有一种，也可能含有多种，该选项说法正确。
故选D。
典型例题
例2．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液中只能存在一种溶质 B．均一、稳定的液体都是溶液
C．只有固体和气体才可以作为溶质 D．外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离
【答案】D
【详解】A、溶液中的溶质可能只有一种，也可能含有多种，如海水中含有多种溶质，该选项说法不正确；
B、溶液为均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水具有均一性和稳定性，但不属于溶液，该选项说法不正确；
C、溶质可以为固体、气体和液体，如盐酸为氯化氢气体的溶液，该选项说法不正确；
D、溶液具有均一性，外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离，该选项说法正确。
故选D。
典型例题
4.影响溶质溶解快慢的因素
_____________、 _______________、 ______能加快溶质在溶剂里的溶解。
升高温度
减小溶质颗粒
搅拌
·像泥沙等不溶性固体小颗粒分散到水里形成的混浊液，称为 。
·将油滴等不溶性小液滴分散到水里形成的混浊液，称为 。
如牛奶、豆浆等。
·悬浊液和乳浊液的共同特征： 、 。
5.悬浊液和乳浊液
悬浊液
乳浊液
不均一
不稳定
乳浊液
核心考点1——溶液的组成及特征
6.溶解时的吸热或放热现象
溶于水温度升高（放热）的物质： 、 ；
溶于水温度降低（吸热）的物质： ；
溶于水温度不变的物质：氯化钠、蔗糖等
氢氧化钠
浓硫酸
【注意】氧化钙（生石灰）与水反应放热
硝酸铵
7.乳化
汽油：溶解衣物上的油污— （ 变化）
洗涤剂：洗涤剂起乳化作用，能将衣物上大的油污分散成小液滴，小液
滴随水流走— （ 变化）
溶解
乳化
物理
化学
核心考点1——溶液的组成及特征
例1.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；④二氧化锰和H2O2溶液。
A．①②③④ B．②③④
C．②③ D．②④
【答案】B
【详解】①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来；②铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能使装置中的小气球鼓起来；③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来；④二氧化锰和H2O2溶液反应产生氧气，放出热量，能使装置中的小气球鼓起来。故②③④可以使装置中的小气球鼓起来。故选B。
典型例题
例2.下列关于溶液的说法不正确的是
A．利用洗涤剂的乳化作用可去除油污 B．均一、稳定的液体不一定是溶液
C．碘酒溶液中，酒精是溶剂 D．溶液中只能含有一种溶质
【答案】D
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水流走，所以利用洗涤剂的乳化作用可去除油污。A正确；

B、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液。B正确；

C、碘酒溶液中，碘单质是溶质，酒精是能溶解碘的物质，是溶剂。C正确；

D、溶液中可能含有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。D不正确。
综上所述：选择D。
典型例题
饱和溶液与不饱和溶液
溶液
饱和溶液
不饱和溶液
一定
温度
一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液
一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液
不饱和
溶液
饱和
溶液
降温
蒸发溶剂
增加溶质
升温
增加溶剂
最简单且适用于任何溶液的方法
核心考点2——饱和溶液与不饱和溶液
(1)某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。
(2)通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体(如熟石灰)等不适用。
(3)对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出
饱和溶液与不饱和溶液
注意
微观粒子间存在间隔
核心考点2——饱和溶液与不饱和溶液
例1.下列有关溶液的说法，正确的是
A．溶液都是无色、澄清、透明的液体
B．物质在溶解过程中通常伴随热量的变化
C．一种溶液中可以有多种溶剂，但只能有一种溶质
D．浓溶液就是饱和溶液，稀溶液就是不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、溶液都是澄清、透明的，但不一定为无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，该选项说法不正确；
B、物质在溶解过程中通常伴随热量的变化，如硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，该选项说法正确；
C、一种溶液中的溶质可以有多种，但溶剂只有一种，该选项说法不正确；
D、浓溶液不一定为饱和溶液，稀溶液也不一定为不饱和溶液，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有关系，该选项说法不正确。
故选B。
典型例题
例2．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是：
A． 空气成分的含量 B． 原子的构成
C． 水和氢气的转化 D． 溶液关系
【答案】D
【详解】A、空气的体积分数模型，氮气约78%、氧气约21%、其他约1%，不是质量比例，故选项错误，不符合题意；
B、原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该模型错误，不符合题意；
C、水通电产生氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，故选项错误，不符合题意；
D、饱和溶液和不饱和溶液不相交，浓溶液和稀溶液不相交，故选项正确，符合题意；
典型例题
二、溶解度
（1）固体物质的溶解度是指在 下，某固体物质在 溶剂（通常为水）里达到 状态时所溶解的质量。
1.固体溶解度
一定温度
100g
饱和
（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶解度为36g含义：
① ；
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
② ；
在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
核心考点3——溶解度及溶解度曲线
（3）溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 (20℃) >____ g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
10
（4）影响固体溶解度的因素：
① ；② ② 。
溶质的性质（种类）
温度
（5）溶解度的表示方法
①列表法
溶质的性质（种类）
核心考点3——溶解度及溶解度曲线
②溶解度曲线
a.什么是溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度
温度
核心考点3——溶解度及溶解度曲线
b.溶解度曲线的意义：
表示的意义 图示
点 曲线上的点
两曲线交点 线 面 曲线下方各点 曲线上方各点 该物质在对应温度下的溶解度
表示两种物质的溶解度在该点对应的温度下相等
表示物质的溶解度随温度的变化趋势
表示溶液为饱和状态，且有晶体未溶解
表示溶液为不饱和状态
核心考点3——溶解度及溶解度曲线
【答案】B
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故A说法正确；
B、20℃时，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为： ，则含水的质量为：100g-26.5g=73.5g，故B说法错误；
C、由溶解度的含义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100g:36g=100:36=25:9，故C说法正确；
D、由溶解度的含义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故D说法正确。
例1.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话的理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36（即25:9）
D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
典型例题
例2．下图是对20 ℃时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，按照图中规律，下列说法正确的是
A．20 ℃时5 g水中最多能溶解甲物质1g
B．X的数值是5
C．甲溶液原来是不饱和溶液
D．甲溶液原来是饱和溶液
【答案】C
【详解】A、蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发5g水，析出1g晶体，第二次蒸发5g水析出2g晶体，故该温度下，饱和的甲溶液每蒸发5g的水可析出2g的晶体，故20 ℃时5 g水中最多能溶解甲物质2g，故错误；
B、蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发5g水，析出1g晶体，第二次蒸发5g水析出2g晶体，故该温度下，饱和的甲溶液每蒸发5g的水可析出2g的晶体，第三次为了析出4g晶体，需要蒸发10g水，所以X的数值是10，故错误；
C、蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发5g水，析出1g晶体，第二次蒸发5g水析出2g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，故正确；
D、根据选项C可知，蒸发前原溶液是不饱和溶液，故错误。
典型例题
气体的溶解度
1.概念：是指在一定温度下，压强为________ 时，某气体溶解在_____体积的水里达到________状态时的气体________。
101 kPa
1
饱和
体积
越小
越大
2.影响因素：
①内因：气体的性质。
②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_______；压强越大，气体的溶解度______。
例如：夏天打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小
核心考点3——溶解度及溶解度曲线
101kPa、40℃，气体甲 0.023
101kPa、20℃，气体乙 0.023
例1.气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。101kPa时，甲、乙两种气体在不同温度下的溶解度数值如下表所示：
则在101kPa、30℃时，甲、乙两种气体溶解度大小关系正确的是
A．S(甲)S(乙) D．无法比较
【答案】C
【分析】弄清气体溶解度的影响因素：随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
【详解】气体的溶解度随温度的升高而减小，因此，30℃时，甲的溶解度比原来增大，乙的溶解度比原来减小。因为40℃时溶解度相等，故30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，C选项符合题意。
故选C。
典型例题
例2.二氧化碳溶于水可以生产碳酸饮料，碳酸是一种常见的弱酸。下列说法错误的是
A．碳酸饮料能使紫色石蕊试液变蓝
B．碳酸不稳定，受热易分解
C．碳酸饮料中含有自由移动的氢离子
D．打开碳酸饮料瓶的瓶盖，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
【答案】A
【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，碳酸饮料中有二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸呈酸性，碳酸饮料能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；
B、碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳和水，故B正确；
C、碳酸在溶液中电离出氢离子和碳酸根离子，碳酸饮料中含有自由移动的氢离子，故C正确；
D、打开碳酸饮料瓶的瓶盖，气压变小，有大量气泡冒出，说明气体不能继续溶解而逸出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关。故D正确。
故选A。
典型例题
1.溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质的质量分数是______质量与______质量之比。
（2）计算公式：溶质质量分数=_____________________________。
注意 ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和
溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量
不能计算在内。
溶质
溶液
（溶质质量/溶液质量）
核心考点4——容质的质量分数
（3）饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液;稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
（4）溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液浓度。
核心考点4——容质的质量分数
例1.一定温度下，如图所示，向盛有该饱和硫酸铜溶液（硫酸铜溶液呈蓝色）的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质的质量不变，溶液颜色变深
C．溶液的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质质量分数不变，溶液颜色不变
【答案】D
【详解】A、加水后，仅有部分晶体溶解，即烧杯中仍有未溶解的固体，溶液仍饱和，则溶液颜色不变，但溶剂质量增大，该选项说法不正确；
B、由于有部分晶体溶解，则溶质质量增大，该选项说法不正确；
C、溶质和溶剂质量均增大，则溶液质量增大，但溶液颜色不变，该选项说法不正确；
D、温度不变，溶液仍饱和，则溶质质量分数不变，且溶液颜色不变，该选项说法正确。
故选D。
典型例题
【答案】B
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，该选项不符合题意；
B、降温过程中，溶剂质量不变，该选项符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则降温过程中，饱和溶液中有溶质析出，溶质质量会减小，该选项不符合题意；
D、降低温度后，溶液仍为饱和溶液，但溶解度减小，而饱和溶液的溶质质量分数= ，则溶质质量分数会减小，该选项不符合题意。
故选B。
例2．将硝酸钾饱和溶液从50℃降温至30℃，不发生变化的是
A．硝酸钾的溶解度
B．溶剂的质量
C．溶质的质量
D．溶质的质量分数
典型例题
步骤：_______、_________、__________、___________
一定溶质质量分数溶液的配制
1.用固体配制溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、__________、烧杯、_________
步骤：_______、_________、__________、___________
计算
称量和量取、
溶解
装瓶贴标签
2.用较浓的溶液的稀释配制：
仪器：________、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
计算
量取
稀释
装入试剂瓶
胶头滴管
玻璃棒
量筒
核心考点5——一定溶质质量分数溶液的配制
3.误差分析：
(1)所配溶液溶质质量分数偏小
凡是能导致溶质质量偏小或溶剂质量偏大的均可以导致所配溶液溶质质量分数偏小，如： ；量筒中的液体溶质未全部倒出；药品和砝码放颠倒了（使用了游码）；向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外；或 等。
(2)所配溶液溶质质量分数偏大
凡是能导致溶质质量偏大或溶剂质量偏小的均可以导致所配溶液溶质质量分数偏小，如①称量时，所用砝码 ；②量取溶剂时，俯视读量筒刻度。
烧杯不干燥或烧杯有水
药品不纯
已生锈或沾有油污
核心考点5——一定溶质质量分数溶液的配制
例1.某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200mL量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大（假设：其余步骤无误）
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
【答案】D
【详解】①配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，若用氯化钠固体配制，需氯化钠固体的质量=50g×14%=7.0g，故说法正确；
②溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7g=43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，选用50mL量筒量取所需水的体积，故说法错误；
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，托盘天平不属于玻璃仪器，故说法错误；
④用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法正确；故②③说法不正确；
典型例题
例2．实验室要配制20g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．选用规格为20mL的量筒
B．实验的操作顺序是④②①⑤③
C．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
D．操作⑤中，若有少量的水洒出，则所配制溶液的浓度偏大
【答案】C
【详解】A、配制20g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，需要溶质质量为20g×5%=1g，溶剂质量为20g-1g=19g，即需要水的体积为 ，则需选取20mL的量筒，该选项说法正确；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②①⑤③，该选项说法正确；
C、固体溶解度受温度影响，则用玻璃棒搅拌可加速溶解，但不能改变氯化钠的溶解度，该选项说法不正确；
D、操作⑤中，若有少量水洒出，则溶剂质量偏小，而溶质质量分数= ，则所配制溶液的浓度偏大，该选项说法正确。故选C。
典型例题
链接中考
1.乙组同学对甲组同学的实验进行分析，其中操作及目的分析均正确的是____(填字母序号)。
A. 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张——整洁美观
B. 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠进行回收处理，放回原瓶——节约
药品
C. 量取水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平——准确读数
D. 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌——增大氯化钠的溶解度
2.将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．芝麻酱
C
B
3.全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是混合物 B．溶液一定是无色的
C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．植物油和水可以形成溶液
4.化学在生活中有着极为广泛的应用，下列现象的主要原理不属于乳化作用的是（ ）
A．用洗发液洗去头发上的油脂
B．用洗衣粉洗去手上的污垢
C．用洗洁精洗去餐具上的油污
D．用汽油除去衣服上的油污
A
D
链接中考
5.王亚平在太空做油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是 （　　）
A．在地面油水混合物会产生分层现象
B．在不同环境中同一实验可能现象不同
C．太空中水不能作溶剂
D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
6.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
D
A
链接中考

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