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(共38张PPT)
主 题 10：酸和碱
人教版2024年中考化学一轮复习
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4
课标解读
单元概述
核心知识
链接中考
课题1 常见的酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
部编版九年级下册
2022年新课标解读
1.能从微观角度解释酸化学性质相似、碱的化学性质相似的原因。
2.能列举盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。
3.能从微观角度认识中和反应的本质，并说出中和反应的应用。
4.能说出溶液酸碱性的检验方法和变色规律。
5.能掌握溶液酸碱度的表示方法和测定方法，并能说出溶液pH的调节方法。
酸和碱是中考必考内容，也是试卷最后的压轴难点,分值占比大，在选择题和实验题、探究题均有出现。主要考点为：盐酸、硫酸的化学性质，稀释浓硫酸的操作；氢氧化钠或氢氧化钙溶液与二氧化碳反应；氢氧化钠溶液变质的验证、除杂等；测定pH的操作方法，稀释溶液和中和反应过程中pH的变化曲线。
考情分析
思维导图
1.紫色石蕊溶液遇酸变 ，遇碱变 ；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变 。
2.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
红
蓝
红色
核心考点1——酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示法——pH
1.溶液酸碱度的表示：
溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14。
(1)pH_______时，溶液呈酸性，pH越_______，酸性越强。
(2)pH________时，溶液呈中性。
(3)pH_______时，溶液呈碱性，pH越_______，碱性越强。
　<7　
　小　
　＝7　
　>7　
　大　
核心考点1——酸碱指示剂
2.pH的测定：
(1)用品：___________。
(2)操作：在___________________上放一小片pH试纸，用___________蘸取
待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______________比较，即
可得出被测液的pH。
　pH试纸　
　白瓷板或玻璃片　
　玻璃棒　
　标准比色卡　
【注意】(1)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH一般是整数。
(2)用pH试纸测定溶液的pH时，不能先将试纸润湿，这样相当于将溶液稀释了，
测定结果不准确，如果是酸性溶液，pH变大，如果是碱性溶液，pH变小。如
果是中性溶液，则无影响。
(3)测pH时，不能将pH试纸浸入待测试剂中。
核心考点1——酸碱指示剂
3.溶液酸碱性的意义：
(1)化工生产中要控制pH范围。
(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH，正常雨水pH约为______，pH小于_____的雨水为酸雨。
(4)测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。
【注意】正常雨水的pH为什么小于7？正常的雨水由于溶解了二氧化碳形成碳酸，pH小于7。
5.6
5.6
核心考点1——酸碱指示剂
例1．图是“二氧化碳的制取与部分性质检验”一体化装置。A、C处放有干燥紫色石蕊棉球，B、D处放有湿润紫色石蕊棉球，无水氯化钙具有干燥作用。下列说法正确的是
A．不放置无水氯化钙对实验没有影响
B．用稀硫酸代替稀盐酸制取CO2效果更好
C．对比B、D处可知：CO2密度比空气大
D．对比A、C处可知：CO2能与H2O反应生成酸性物质
【答案】C
【详解】A、无水氯化钙可以去除生成的二氧化碳中的水，避免其影响A、C处实验结果，不符合题意；
B、稀硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成硫酸钙，其微溶与水，包裹在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，不利于制取二氧化碳，不符合题意；
C、D处棉球比B处先变红，表明二氧化碳密度大于空气，二氧化碳先与D处水反应生成碳酸使得紫色石蕊溶液变红，符合题意；
D、A、C处放有干燥紫色石蕊棉球，二氧化碳均不能使得其变色，其不能说明CO2能与H2O反应生成酸性物质，不符合题意；
典型例题
例2．如图是利用碳酸饮料中溶解的CO2进行实验，下列说法正确的是
A．打开汽水瓶盖，溶解在饮料中的CO2就会外逸
B．实验中紫色的石蕊试液不变色
C．试管中主要是碳酸发生分解反应
D．该实验说明CO2与酸具有相似的化学性质
【答案】A
【详解】A、气体的溶解度随压强的增大而增大，打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，溶解在饮料中的CO2的溶解度变小，CO2就会外逸，故A正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，实验中紫色的石蕊试液变红色，故B不正确；
C、试管中主要是二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应，故C不正确；
D、该实验说明CO2与水反应生成碳酸，二氧化碳与酸不具有相似的化学性质，故D不正确。故选A。
典型例题
常见的酸
浓硫酸
无色、黏稠的油状液体
吸水性：常用来作_____________
腐蚀性（脱水性）：可使蔗糖、纸张等脱水而炭化，
如果不慎将浓硫酸 沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上_______________________
稀释：将_______沿着容器壁，缓慢地注入___中，并用玻璃棒不断搅拌
盐酸：无色、_________ 气味的液体。浓盐酸易________，打开试剂瓶后瓶口会形成 _______
其他酸：硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等
有刺激性
挥发
白雾
气体干燥剂
3%～5%的碳酸氢钠溶液
浓硫酸
水
核心考点2——常见酸的性质
例1．微型实验因操作简单、时间较短、自制仪器等特点。某同学按下图装置制取纯净的氢气并验证氢气性质的微型实验，下列说法错误的是
A．注射器中的稀硫酸可以换成浓盐酸
B．青霉素瓶中一定发生置换反应
C．若甲处是浓硫酸，作用是干燥氢气
D．实验可验证氢气密度比空气小
【答案】A
【详解】A、根据题意，该实验是验证氢气的性质，而浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，得到的氢气中混有氯化氢，无法验证氢气性质，说法错误；
B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，说法正确；
C、若甲处是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，因此作用是干燥氢气，说法正确；
D、实验可观察到肥皂泡在空气中上升，说明氢气密度比空气小，说法正确。
典型例题
例2．下面是从某初三学生化学课堂笔记中摘录的语句，其中不正确的是
①实验剩余药品要放回原瓶，不要带出实验室
②分子由原子构成，所以分子比原子大
③利用洗衣粉、洗洁精可以除去衣物或餐具上的油污是利用洗涤剂的乳化作用
④氧气支持燃料燃烧，是一种优质燃料
⑤打开浓盐酸的瓶塞在瓶口会产生白雾，说明浓盐酸有挥发性。
⑥天然水经沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，可以变成生活用的自来水。
A．①②④ B．①③⑥ C．②③⑤ D．③④⑤
【答案】A
【详解】①实验剩余的药品放回原瓶，会污染药品，故错误；②分子是原子构成的，但分子不一定比原子大，分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故错误；③洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，所以洗衣粉、洗洁精可以除去衣物或餐具上的油污，故正确；④氧有助燃性，无可燃性，不能用作燃料，故错误；⑤浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞在瓶口会产生白雾，故正确；⑥天然水经沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，可以变成生活用的自来水，故正确。所以不正确的有①②④。
典型例题
浓硫酸的特性
（1）吸水性
a.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
b.浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀，所以浓硫酸应密封保存。
c.浓硫酸的吸水性，为物理性质。
气体长进短出
核心考点2——常见酸的性质
实验操作 实验现象
用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字 纸上出现_____色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位_____
将浓硫酸滴到一块小布上 滴有浓硫酸的部位_____甚至形成洞
黑
变黑
变黑
(2)腐蚀性（脱水性）
a.浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）。
夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
b.浓硫酸的腐蚀性为化学性质。
核心考点2——常见酸的性质
(1)浓硫酸的稀释
把__________沿_______慢慢注入_____里，并用___________不断_______。
浓硫酸
杯壁
水
玻璃棒
搅拌
使产生的热量迅速扩散
水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
为什么要用玻璃棒搅拌？
为什么不可把水注入浓硫酸里？
核心考点2——常见酸的性质
酸的化学性质
1. 酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；
2. 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；
3. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
4. 酸能与碱反应生成盐和水；
5. 酸能与某些盐反应。
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
浅绿色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
棕黄色
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
核心考点2——常见酸的性质
例1．（2023·湖南长沙·模拟预测）通过化学变化可实现物质转化。下列物质可由金属与酸发生置换反应直接得到的是
A．CuCl2 B．CuSO4 C．MgSO4 D．AgCl
C
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（钾、钙、钠等金属除外）能和酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能和酸反应。
【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应得到氯化铜，故A选项错误；
B、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和硫酸反应得到硫酸铜，故B选项错误；
C、镁在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气，故C选项正确；
D、银金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应得到氯化银，故D选项错误；
故选：C。
典型例题
例2．兴趣小组对实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是
A．废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性
B．用大理石制取CO2后的废液中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫
C．废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2
D．从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【详解】A. 碱性溶液能使酚酞变红。废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性。正确。
B. 大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应后溶液中含有较多的氯化钙，是硬水，加入肥皂水振荡，浮渣多、泡沫少。错误。
C. 二氧化锰能加速过氧化氢分解，所以废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2。正确。
D. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和铜不反应，加入盐酸后过滤可以得到铜，洗涤、干燥去掉表面杂质。正确。
典型例题
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 _______、________、苛性钠 ________、消石灰
化学式 __________ __________
物理性质 白色固体，易溶于水，并放出________ 白色固体，_____溶于水，溶解度 随温度升高而减小
腐蚀性 有强腐蚀性 有较强的腐蚀性
露置在空气中的变化 易吸收____而潮解，易吸收______而变质 易吸收_________而变质
制法（化学方程式） 碳酸钠和氢氧化钙：____________________________________ 生石灰和水：_______________________
烧碱
火碱
熟石灰
NaOH
Ca(OH)2
大量的热
微
水
CO2
CO2
Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O=Ca(OH)2
核心考点3——常见碱的性质
常见的碱
【特别提醒】
a. 氢氧化钠和氢氧化钙固体易吸收空气中的二氧化碳而发生变质，氢氧化钠固体还易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，因此二者需要_________；
b. 氢氧化钠固体可用作干燥剂，但不能干燥 CO2等酸性气体；
c. 若不慎将碱液沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上_________
其他碱：氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）
密封保存
硼酸溶液
核心考点3——常见碱的性质
例1．（2023上·河北衡水·校考期末）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
C
【答案】C
【详解】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色；正确；
B、碱溶液中都含有OH-，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀；正确；
C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；错误；
D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水；正确；
故选：C。
典型例题
例2．烟道气是煤等化石燃料燃烧时所产生的有害气态物质，其中含N2、CO2、H2O等，工业上常用熟石灰浆治理烟道气。以下有关该治理原理的分析中，正确的是
A．熟石灰能吸收烟道气中H2O
B．高温时熟石灰浆治理能力强
C．熟石灰浆雾化使治理更充分
D．30℃熟石灰溶液浓度为1.5%
【答案】C
【详解】A、熟石灰为氢氧化钙，不能与水反应，故无法吸收烟道气中H2O，故A错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，故高温时氢氧化钙的溶解度小，溶解能力弱，故高温时熟石灰浆治理能力弱，故B错误，不符合题意；
C、熟石灰浆雾化可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，故熟石灰浆雾化使治理更充分，故C正确，符合题意；
D、根据溶解度曲线可知：30℃熟石灰的溶解度为0.15g，此时的浓度： ，则30℃熟石灰溶液浓度不能达到1.5%，故D错误，不符合题意。
典型例题
碱能与某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2
NaOH+CO2
NaOH+SO3
NaOH+SO2
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O
硫酸钠
碳酸钠
碳酸钙
通式：碱 ＋非金属氧化物 → ___
盐＋水
（除去或吸收 CO2气体）
（检验 CO2气体）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
亚硫酸钠
例1．20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌后，恢复到室温，所得溶液质量（　　）
A．不变 B．变大 C．变小 D．无法判断
【答案】C
【分析】20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌，氧化钙会和饱和石灰水中水反应生成氢氧化钙，水分减少，溶质减少，恢复到室温，所得溶液质量减少。
【详解】20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌，氧化钙会和饱和石灰水中水反应生成氢氧化钙，水分减少，溶质减少，恢复到室温，所得溶液质量减少，故选C。
【点睛】溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一的、稳定的混合物。溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
典型例题
例2．善于归纳知识，有利于培养素质．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（　　）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；⑦生成盐和水的反应一定是中和反应
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
【答案】A
【详解】①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液。例如碳酸钠溶液，呈碱性但是盐。故①正确。②用PH试纸测得应是正整数，苹果汁的PH为3.2；故②错误。③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；故③正确。 ④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶都有氢离子；故④正确。⑤打开浓盐酸瓶盖有白雾。故⑤错误。⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲上碳酸氢钠溶液．故⑥错误。⑦生成盐和水的反应不一定是中和反应。故⑦错误。归纳完全正确的一组是A. ①③④。
点睛∶本题主要考查归纳法。
典型例题
用途
盐酸
硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
金属_____、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
金属__________生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做____________（浓硫酸具有______性）
干燥剂
除锈
除锈
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等
建筑材料、漂白粉、处理污水、改良____________。
酸性土壤
吸水
核心考点4——常见酸和碱的用途
例1．下列实验过程中主要发生了化学变化的是
A． 用洗涤剂洗餐具 B． 氢氧化钠潮解
C． 浓硫酸在纸上写字 D． 反渗透法淡化海水
【答案】C
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，但除油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠固体易吸水而潮解，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、浓硫酸具有腐蚀性，则在纸上写字会变黑，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、反渗透法淡化海水的过程中只是将物质进行分离，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
典型例题
例2．要使如图所示装置中的气球变瘪，使用的固体和液体可以是
A．硝酸铵和水 B．镁和稀盐酸
C．氧化钙和水 D．氯化钠和水
【答案】A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，会使瓶内温度降低，气压减小，从而使气球变瘪，符合题意；
B、镁和稀盐酸反应生成氢气，会使瓶内气体增多，压强增大，从而使气球变大，不符合题意；
C、氧化钙和水反应放热，会使瓶内温度升高，气压增大，从而使气球变大，不符合题意；
D、氯化钠溶于水，温度不变，瓶内的压强不变，气球无明显现象，不符合题意；
故选：A。
典型例题
应用
概念：______和_______作用生成_______和_______的反应
实质：酸溶液中的______和碱溶液中的_______结合生成_______的过程
表达式：酸 ＋碱 → 盐 ＋水
a. 改变土壤的酸碱性，如用_________改良酸性土壤
b. 处理工业废水，如用熟石灰处理硫酸厂废水（化学方程式）：
____________________________________
c. 用于医药，如氢氧化铝用于治疗胃酸过多；被蚊虫叮咬后（分泌的蚁酸呈酸性且有毒） 涂抹肥皂水
水
酸
碱
盐
熟石灰
H＋
OH－
H2O
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
核心考点5——酸碱中和反应
【答案】C
【详解】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意；
B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意；
D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。故选C。
例1．（2023湖北荆州中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
C
典型例题
1.调节土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如：用_________改良酸性土壤。
熟石灰
2.处理工业废水
生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3.用于医疗
服用某些含有碱性物质[如Al(OH)3]的药物以治疗胃酸过多；人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
中和反应的应用
核心考点5——酸碱中和反应
例2．（2023·河南·中考）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为_____；反应的化学方程式为_____；反应过程中溶液的pH_____(填“变大”“不变”或“变小”)。
【答案】溶液由红色变为无色 NaOH +HCl =NaCl + H2O 变小
【详解】某化学小组将酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），使无色酚酞试液变为红色，滴加稀盐酸并不断搅拌，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈酸性或中性，酚酞试液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈无色，他们通过溶液颜色由红色变为无色，即可证明氢氧化钠被反应掉，可得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。反应的化学方程式为NaOH +HCl =NaCl + H2O；反应过程中溶液的pH变小。
典型例题
编号 ① ② ③ ④
pH 5.5 5.8 7.1 8.3
例2．在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如下：
其中最适宜种植农作物的土壤是
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【详解】A、①pH=5.5，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；
B、②pH=5.8，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；
C、③pH=7.1，弱碱性，接近中性，适宜农作物生长。符合题意；
D、④pH=8.3，碱性较强，不适宜农作物生长。不符合题意。
综上所述：选择C。
典型例题
链接中考
1.某工业区经常下酸雨导致土壤呈酸性，植物难以正常生长。可采取措施（ ）
A.在土壤里施加NaOH溶液 B.多浇水
C.撒入适量熟石灰 D.撒入适量石灰石粉末
2.室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A．白醋 B．蒸馏水
C．食盐水 D．肥皂水
C
A
3.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ）
A.浓硫酸 B.食醋
C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
4.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量,溶液pH变化曲线正确的是( )
B
A
链接中考
5.等质量等溶质质量分数的硫酸与氢氧化钠溶液充分反应后，向其中加入紫色石蕊溶液，溶液的颜色的是（ ）
A.红色 B.紫色
C.蓝色 D.无色
6.向久置空气中的NaOH固体粉末中加入大量的稀HCl可能的现象是（ ）
A、产生沉淀 B、变色
C、产生气泡 D、无明显现象
A
C
链接中考

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