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中考复习专题
氢氧化钠溶液变质情况的探究
沪教版 九年级 化学
铁生锈
苹果变质
发现问题
盛放NaOH溶液的试剂瓶放置久了，瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。你有什么方法鉴别NaOH是否变质？
讨论
一、氢氧化钠溶液变质原理：
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
科学探究
久置的氢氧化钠溶液是否变质？
没有变质
部分变质
全部变质
NaOH溶液
NaOH、Na2CO3溶液
Na2CO3 溶液
NB化学实验
1、2两组用酚酞、
3、4两组用稀盐酸、
5、6两组用氯化钡溶液
须阐述：实验现象、
选择的试剂是否可行，
为什么？
如何检验？
二、探究氢氧化钠溶液是否变质：
2.从生成物角度寻找方法？
判断氢氧化钠溶液是否变质，即判断溶液中 。
是否含有Na2CO3
如何检验？
1.从溶液酸碱性角度寻找方法 ？
溶液呈碱性
二、探究氢氧化钠溶液是否变质：
思路分析：实质是检验Na2CO3 ，选择的试剂能和Na2CO3反应产生明显现象，但不能和NaOH产生同样的现象。
Na2CO3
②与碱
①与酸
③与盐
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3 +CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
试剂选择？
检验氢氧化钠溶液是否变质
探究方案
三、验证氢氧化钠溶液变质程度：
讨论
如何检验NaOH溶液变质程度？
实质是：
检验是否还有NaOH
抓住特征现象！
变色、沉淀等
Na2CO3干扰？
思路：除去Na2CO3，以免干扰NaOH的鉴定！
氢氧化钠溶液变质程度
探究方案
1.滴加足量的氯化钡溶液是为了 。
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
除尽碳酸钠
2.除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡或氢氧化钙。
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
会生成氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验。
步骤
1.取少量样品于洁净试管中，滴加足量的BaCl2溶液
2. 上清液中滴加少量无色酚酞溶液
现象及结论
1.有白色沉淀生成，无色酚酞变红 部分变质
2. 有白色沉淀生成，无色酚酞不变红 完全变质
四、除去NaOH中的Na2CO3：
滴加适量Ba(OH)2溶液，至刚好没有沉淀生成为止；沉淀过滤。
酸：HCl
碱：Ba(OH)2
盐：BaCl2
检验NaOH变质
(Na2CO3)
消耗NaOH
生成NaCl
四、除去NaOH中的Na2CO3
拓展提升
经检验，若氢氧化钠溶液部分变质，如何除去杂质得到纯净的氢氧化钠？
探究CO2通入NaOH溶液是否发生化学反应，取反应后的溶液进行如下实验。
⑴.现象1：溶液呈____色，说明溶液A呈 性。⑵.现象2：有气泡产生，在操作Ⅱ中发生的化学方程式
___________ ；_____ ______ 。⑶.现象3： _ 。⑷.将操作Ⅱ中产生的气体通入溶液2中，产生白色沉淀，则溶液2中含有的溶质为 ，原溶液A中溶质为 。
典例
为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。
⑴.要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是 。A.固体样品的质量 B.浓硫酸实验前后质量　 C.浓氢氧化钠溶液实验前后质量 D.所用稀硫酸质量 E.仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F.稀硫酸质量分数⑵.D装置的作用是 。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。分析装置有何改进之处：
典例
依据事实大胆推测
设计实验验证
合理考虑物质的回收（或评价实验）
作业
1.请你设计实验方案：
如何探究Ca(OH)2溶液的变质情况
2.跟踪练习

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