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(共42张PPT)
第七单元 常见的酸和碱
九年级化学组
复习目标
1.了解物质的分类依据；
2.掌握酸、碱、盐的定义及酸碱的通性。
3.能利用酸碱的通性解决实际问题。
化合价口诀
正一氢锂钠钾银
正二钙镁钡和锌
铝价正三氧负二
铁正二三氯负一
单质零价永不变
铜汞二价最常见
负一氢氧硝酸根(OH,NO3)
负二硫酸碳酸根(SO4,CO3)
正一价的是铵根(NH4)
一、酸、碱、盐的定义
1、酸：解离产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
例如：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 。
2、碱：解离产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
例如：氢氧化钠 氢氧化钾 氨水 ；
氢氧化钙 氢氧化钡 .
3、盐：由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物
例如：氯化钠 硫酸铜 碳酸钙 .
硝酸钾 硝酸铵 。
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH
NaCl CuSO4 CaCO3
KNO3 NH4NO3
NaOH KOH NH3 H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2
.
自主复习一
一、背诵理解酸、碱、盐的定义
二、酸有通性，是因为在酸的溶液中都解离出相同的一种离子 ；
不同的酸化学性质有差异，是因为 不同。
三、碱有通性，是因为在碱的溶液中都解离出相同的一种离子 ；
不同的碱化学性质有差异，是因为 不同。
四、说出酸的通性。
五、说出碱的通性。
复习回顾
H+
酸根阴离子
金属阳离子
OH-
酸 碱 盐
常见的 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2CO3 CaCO3
化学式组成 H+ + 酸根离子 金属阳离子 + OH- 和( NH3·H2O ) 金属阳离子+酸根阴离子
(或NH4++酸根阴离子)
定义 解离产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 解离产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物
化学性质 （通性） ①酸与指示剂 ②酸+金属=盐+H2 ③酸+金属氧化物=盐+H2O ④酸+碱=盐+H2O ⑤酸+盐=新酸+新盐 ①碱与指示剂 ②碱+非金属氧化物=盐+H2O ③碱+酸=盐+H2O ④碱+盐=新碱+新盐 ①盐+酸=新酸+新盐
②盐+碱=新碱+新盐
③盐+盐=新盐+新盐
性质差异 酸根阴离子不同 金属阳离子不同
知识梳理
自主复习二：物质的分类
物质
氧化物
酸
碱
盐
单质
化合物
纯净物
混合物
金属氧化物
非金属氧化物
H+ + 酸根离子
金属阳离子 + OH- 和( NH3·H2O )
金属阳离子+酸根阴离子
(或NH4++酸根阴离子)
氧化物:由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
例如：SO2 H2O CuO Fe2O3
1.如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，若②是纯净物，
则③不可能是(　　)
A．二氧化碳 B．甲烷 C．石灰石 D．金刚石
C
2. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置．在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图．某同学取用完
Na2CO3溶液后把它放回位置最好在( )
C
3. 将物质进行分类是学习化学的重要科学方法。现有下列三组物质，每组中有一种跟另外三种属于不同类别的物质。
(1).空气、氮气、氧气、二氧化碳，其中 不属于 (填物质类别，下同).
(2). KOH Ca(OH)2 C2H5OH NH3 H2O ,其中 不属于 ;
(3). NH4Cl Na2CO3 H2SO3 Na2SO4 , 其中 不属于 ;
空气
纯净物
C2H5OH
碱
H2SO3
盐
·
酸与指示剂的作用
酸与活泼金属的反应
酸与金属氧化物的反应
酸与某些盐的反应
酸碱中和反应
酸 + 金属氧化物 =盐 + H2O
Fe2O3 + HCl =
酸 + 盐 = 新盐 + 新酸
Na2CO3 + HCl=
自主复习三：酸的通性(H+)
置换反应
复分解反应
复分解反应
酸 + 活泼金属 = 盐 + H2↑
H2SO4 + Fe =
酸能使紫色的石蕊试液变 色;
酸不能使无色的酚酞试液变色
复分解反应
酸 + 碱 = 盐 + H2O
HCl +Ca(OH)2=
红
如图:以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
1.稀硫酸中阳离子的符号是　 　；
2.反应①中石蕊溶液变为　 　色；
3.反应⑤的化学方程式为　 ；
4.图中只生成盐和水的反应有
　（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 。　 　
H+
红
③ ⑤
Na2CO3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
练习
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应
碱与某些盐的反应
酸碱中和反应
碱 + 非属氧化物 =盐 + H2O
碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
自主复习四 碱的通性(OH-)
不是基本反应类型
复分解反应
碱能使紫色的石蕊试液变 色;
碱能使无色的酚酞试液变 色
复分解反应
酸 + 碱 = 盐 + H2O
HCl + KOH=
蓝
红
NaOH + CO2 =
2 Na2CO3 +H2O
NaOH+CuCl2 =
2 Cu(OH)2↓+2NaCl
KCl + H2O
1、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图总结了NaOH的四条化学性质。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液
滴入NaOH液中，溶液变成_______色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则
在空气中要变质，其化学反应方程式为：
_____________________________________。
（3）小明用微观示意图（下图）来说明反应③的发生，
用化学反应方程式表示为：
_______________________________________。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子
有________________________。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_______。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
红
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
Na+ SO42-
C
练习
内容：常见酸碱的性质
时间：2分钟
要求：完成下列内容
1、浓盐酸具有性 性，需密封保存；浓硫酸具有 性，可 做 ；因此也需密封保存；不管是盐酸还是浓硫酸，敞口放置一段时间，溶质的质量分数都 (填“增大”或”减小”)。
2、氢氧化钠密封保存的原因 、 。
3、酸的通性性有 条，碱的通性有 条。既能与酸反应又能与碱反应
的化合物是 。
自主复习五
易潮解 能与空气中的CO2反应而变质
挥发 吸水
5 4
盐
干燥剂
减小
2、如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别
稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象
为 。
A B
Na2CO3
有气体生成
酸 碱
盐
补助：化学反应现象的描述:
1、三种有色的离子： (黄色) (浅绿色) (蓝色) 。
2、说出下列物质的颜色
CuO ; Fe2O3 ; CuSO4溶液 ; FeCl2溶液 ；
Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ;
3、写出反应的化学方程式并说出现象
①.盐酸除铁锈 ； 。
②氧化铜与硫酸的反应 ；
现象 ；
③氢氧化铁与盐酸的反应 ；
现象： 。
黑色
红棕色
蓝色沉淀
浅绿色
红褐色沉淀
蓝色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解，溶液变黄色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变黄色
Fe3+ Fe2+ Cu2+
化学反应伴随的现象：
1、发光、发热 ；
2、发热 如：CaO+H2O= ；
3、 颜色变化 如：Fe+HCl= ；
4、生成气体 如：Na2CO3+HCl= ；
5、生成沉淀 如：CuSO4+NaOH= ；
6、有特殊气味的气体生成 如：NH4Cl+NaOH= ；
7、沉淀溶解 如：Cu(OH)2+HCl= ；等。
如：镁条燃烧
发出耀眼白光，放热，生成一种白色固体 。
容器壁发热
有气泡产生
有蓝色沉淀生成
生成一种有刺激性气味的气体
蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变蓝色
有气泡产生；溶液变浅绿色
2、用不同类别的五种物质来区分氢氧化钠溶液和稀盐酸
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
石蕊试液或酚酞试液
活泼金属 如：Fe Mg
金属氧化物 如： Fe2O3 CuO
不溶性碱 如： Cu(OH)2 Mg(OH)2
碳酸盐 如：Na2CO3 CaCO3 铜盐 如： CuSO4或CuCl2溶液
一水二气八沉淀
一水：H+ OH-
二气：（1）H+ CO3-2/HCO3-2（2）OH- NH4+
八沉淀：
(1)OH- Cu2+/Fe3+/Mg2+/Al3+
(2)Cl- Ag+
(3)SO42- Ba2+
(4)CO32- Ba2+/Ca2+
自主复习六：两类无现象的反应
内容：设计实验来验证下列物质之间的反应
1、CO2与NaOH溶液的反应
2、可溶性酸碱发生的中和反应
例如：HCl+NaOH= HCl+Ca(OH)2=
H2SO4+NaOH= H2SO4+Ca(OH)2=
要求：1、思考：什么样的反应有明显现象？
2、写出以上反应的化学方程式
3、①设计实验来验证CO2与NaOH溶液的反应。
②盐酸与氢氧化钠溶液的反应
时间：5分钟
HCl+Cu(OH)2=
设计思路：
1、证明反应物减少或消失。
2、证明有生成物。
例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了
2、证明：有Na2CO3生成
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下图所示的四种实验方案。
①请写出四个实验的实验现象A ；B ；
C ;D 。
请解释装置B出现该现象的原因： 。
A B C D
1、证明反应物减少或消失
试管内液面上升 塑料瓶变瘪
气球变大 水被吸入锥形瓶
氢氧化钠与CO2反应，瓶内气压小于外界大气压
该实验A能否证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，说出你的看法： 。
不能，如果CO2溶于水，试管内液面都会上升
如何验证试管内液面上升是NaOH与CO2发生反应导致的，而不是溶解导致的？
。
把氢氧化钠溶液换成等量的水做对照试验
思考：
NaOH溶液
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
证明有 生成。
验证方法：取反应后的溶液少量于试管中，滴加 来证明。
选择的药品：
① 现象： 。
② 现象 。
③ 现象 。
稀盐酸
Ca(OH)2溶液
CaCl2溶液
Na2CO3
有气泡产生
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，
观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式
．
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，
王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 ．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 ．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 ，观察到 现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 ．
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
NaOH溶液与CO2反应，使容器内压强减小。
将氢氧化钠溶液换成等体积的水
二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
稀盐酸 有气泡产生
A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手．
思考：
步骤：①取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加酚酞试液；
②滴加稀盐酸。
现象：溶液由红色变无色
结论：氢氧化钠与盐酸发生了反应。
中和反应的实验设计
方案一：
思考：上述实验设计是通过溶液 的变化，证明了氢氧化钠
和盐酸发生了反应；实际上就是通过 来证明发生了反应。
A.反应物减少或消失 B.有生成物
酸碱性的
A
（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：
图1的现象是 。
图2的现象是 。
说明NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。
小明同学认为图3设计不科学，理由是 ．
右端红墨水液面上升
右侧瓶中导管口有气泡产生
固体NaOH溶于水放热
方案二：根据中和反应放热设计实验方案
图3
氢氧化钠溶液
图2
备注：三种遇水放热的物质 CaO 固体NaOH 浓H2SO4
A
B
C
1、该图是氢氧化钠与稀硫酸反应时pH的变化表示是把 滴入
中。
1.写出反应的化学方程式：
。
2.B点显 性;烧杯中的溶质是 。
3.A点显 性， 过量，
此时，烧杯中的溶质是 。
4.C点显 性， 过量，此时，烧杯中的溶质是 。
5. 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
Na2SO4
碱
氢氧化钠
Na2SO4 、NaOH
酸
硫酸
H2SO4 Na2SO4
中
稀硫酸
氢氧化钠
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
练习
反应物是否有剩余
1. 该图是氢氧化钾与硫酸发生反应的微观模拟图
（1） 该反应中没有发生变化的粒子有_______________
（2） 图中发生的化学反应的实质是__________________
（3） 将等质量且等质量分数的稀硫酸和氢氧化钾溶液
混合后所得溶液的pH_________7
（填大于、等于、小于）
检测：
H+ + OH- =H2O
K+ SO42-
小于
K:39 S:32 O:16 H:1
+
+
+
+
实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有________________。
（2）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
计算题
H+ Na+ SO42+
在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。
测定某NaOH溶液的pH，pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H2SO4加入该NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。
②方案二：观察 。
（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4加入该NaOH溶液发生了化学反应，
反应的化学方程式为 。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是：
。
④为了进一步获取稀H2SO4加入该NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 ____________（填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH___________(“固体”或“溶液”)进行实验，测量反应前后温度的变化。
滴加酚酞试液的NaOH溶液由红色变无色
大于
稀硫酸
通过测定反应前后溶液酸碱性的变化，来确定两种溶液是否发生改变
溶液
放热
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O
①当滴入几滴酚酞溶液后，
溶液由无色变为______色．
②为理解稀H2SO4与NaOH溶液
两者之间发生反应的微观实质，
绘制了图2，请分析并在右边框
内填上生成物的微粒符号．
(2)探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中,溶液变成无色，说明溶液呈 性。为了证明稀H2SO4是否过量，你可以向反应后的溶液中加入 、 来验证;能否用BaCl2溶液检验？
[实验探究]（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
红
中性或酸
Fe Na2CO3
H2O H2O
Na+ Na+
SO42+
Na+
Na+
SO42+
H+
H+
OH-
OH-
1、碳酸盐的鉴别方法
取少量样品滴加稀盐酸，有气泡产生，若生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该样品为碳酸盐。
思考：滴加酸有气泡产生，说明一定含有碳酸盐，对吗？
活泼金属与酸反应也有气泡产生
写出下列反应的化学方程式
① CaCO3 + HCl =
② Na2CO3 + HCl =
③ K2CO3 + H2SO4=
碳酸盐 + 酸 = 新盐 + H2O +CO2↑
补助
1.设计实验方案：验证氢氧化钠是否变质？
2.验证氢氧化钠是完全变质还是部分变质。
取氢氧化钠溶液少量，滴加过量CaCl2（BaCl2）溶液，出现白色沉淀，证明变质;然后滴加酚酞试液;
①溶液不变色,氢氧化钠完全变质。
②若溶液变红色，则氢氧化钠部分变质。
氢氧化钠的变质问题
CaCl2溶液
酚酞试液
红色
取少量样品于试管中，然后滴加过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质。
选择的药品：①过量的盐酸 ②Ca(OH)2溶液 ③CaCl2溶液
（1）探究氢氧化钠溶液是否变质
久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
①小明同学取样，并加入 ，(填物质名称，下同)结果产生了大量气泡，说明了氢氧化钠溶液已经变质。反应方程式为： 。
②小红同学加入了一种碱 溶液，产生白色沉淀，说明了氢氧化钠溶液已经变质； 反应方程式为： 。
③小华同学加入了一种盐 溶液，产生白色沉淀，说明了氢氧化钠溶液已经变质;反应方程式为： 。也都得到了同样的结论。
（2）对于该溶液是否完全变质，组内同学认为存在两种可能
猜想1：该溶液全部变质，全部是Na2CO3 猜想2： 。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
氢氧化钙
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaCl2
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
该溶液部分变质，
是Na2CO3和NaOH的混合物
①为何药品要加过量？ 。
②第一步中的试剂换成澄清石灰水可以吗，为什么？ 。
③小明提出，可以向试剂瓶中加入适量的 以除去杂质。
④收获：氢氧化钠溶液必须 保存。
实验步骤 实验现象 结论
1.取样，加入过量的 ，过滤 产生白色沉淀 猜想2成立
2.向上述滤液中滴加几滴无色酚酞试液 。 为了验证猜想，小月同学设计如下实验
CaCl2溶液
除净Na2CO3
不可以
氢氧化钙
密封
变红色
1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是( )
C
练习：
2、如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈　　色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 ，该反应的化学方程式是
　 　．
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液呈 性并说明理由　 ，
红
减小
NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸性
因为是溶液的温度由高到降低　．
①
②
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
③
2、写出下列物质相互转化的方程式
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH) 2
Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O
↓
高温
实验探究：常用的食品干燥剂是氧化钙，某同学在一食品包装袋内发现了一包食品干燥剂，打开观察，是白色粉末，于是和小组同学共同探究其成分：
1、猜想成分：可能是 。
2、检验其成分
（1）取少量固体于试管，加入适量的水，触摸试管外壁，感觉温热。则原固体中一定含有 。
（2）取少量原固体于试管中，加入少量的稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有 。
3.综上实验可得，原固体中一定含有 。可能含有 。
氧化钙的变质问题
1、在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
(1).根据此变化曲线，你认为实验操作
是将 滴加到另一种溶液中
(2).当加入溶液的质量是a克时，
滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，
此时溶液中溶质是 (写化学式)
(3).求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)

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