资源简介

(共20张PPT)
第二章
海水中的重要元素
第二节 氯及其化合物
课时2 氯水成分的探究
高中化学人教版必修第一册
化学与生活
自来水中为什么有一股刺激性的气味？
化学与生活
氯水：氯气通入水中形成的水溶液
自来水处理过程
无气泡产生
分析：
化合价升高
化合价升高
化合价降低
Cl？ + H+ +Cl-？
Cl2 + 2H2O
探究：氯水的成分
Cl2
氯水
H2O
溶解
反应
？
Cl2 、H2O
Cl？ + H+ +Cl-？
预测：
成 分
探究：氯水中是否存在氯气分子
实验1：观察氯水
实验现象：氯水为黄绿色溶液
实验结论：氯水中溶解了氯气，
氯水为黄绿色溶液
氯水中溶解了氯气，氯水中存在氯气分子
探究：氯水中是否含有Cl-
实验2：如何证明氯水中含有Cl-？
实验操作：在试管中加入
在试管中加入1~2 mL氯水溶液，然后滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
实验2： 如何证明氯水中含有Cl-？
实验操作：
在试管中加入1~2 mL氯水溶液，然后滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
实验现象：
实验结论：氯水中含有Cl-
探究：氯水中是否含有Cl-
滴入AgNO3溶液后，试管中有白色沉淀生成。
氯水中含有Cl-
如何设计实验探究氯水中存在H+ ？
实验方案 实验内容 预期现象
1 取少量氯水于试管中，滴加NaHCO3溶液 产生气泡
2 取少量氯水于试管中，加入一小块锌片 产生气泡
3 取适量紫色石蕊溶液于试管中，滴加氯水 溶液变红
探究：氯水中是否含有H+
实验3 ：
探究：氯水中是否含有H+
取少量氯水于试管中，滴加石蕊溶液
为什么会出现褪色的现象？
哪种成分在起漂白作用呢？
实验现象：
溶液先变红，后褪色
探究：氯水中是否含有H+
Cl2
反应产物
含氯化合物？
VS
如何设计实验探究氯水中某些物质的漂白性？
探究：氯水哪种成分有漂白作用
实验4 ：给分别装有干燥的有色布条和湿润的有色布条通入干燥的氯气，观察实验现象。
如何设计实验探究氯水中某些物质的漂白性？
没变化
颜色变浅
无水氯化钙
探究：氯水哪种成分有漂白作用
实验4 ：给分别装有干燥的有色布条和湿润的有色布条通入干燥的氯气，观察实验现象。
实验现象：
实质：氯气溶于水并与水反应，生成的次氯酸
具有强氧化性，具有杀菌消毒作用。
Cl2 + H2O == HCl + HClO
氯气与水的反应
HClO 的性质
【讨论】在阳台久置的氯水的漂白性消失了，这说明了什么？
2HClO == 2HCl十O2↑
光照
HClO:
1.弱酸，只存在于水溶液中
2.强氧化性，可漂白、杀菌、消毒等，可用于自来水消毒。
3.不稳定性，光照条件下分解产生盐酸和氧气
新制氯水中的成分
分子： Cl2 HClO H2O
离子： H+ OH- Cl- ClO-
新制氯水的成分
【总结】新制氯水的性质
参与反应微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释
AgNO3溶液
Na2CO3 固体
有色纸条
FeCl2溶液
紫色石蕊 溶液
白色沉淀
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Cl－
有气泡产生
2H＋＋CO32－==CO2↑＋H2O
H＋
HClO
纸条颜色褪去
漂白性
Cl2
溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
HClO、H＋
先变红后褪色
酸性和漂白性
思维拓展
【思考1】往稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，
会有什么现象
【思考2】实验中酚酞褪色的原因是什么
是因为Cl2与碱发生了反应，还是因为氯水中含有的HClO
起了漂白作用
你能否设计实验证明哪种猜测是对的呢
【1】下列物质属于纯净物的是 （ ）
A、液氯 B、氯水
C、漂白粉 D、漂白液
A
【2】下列关于氯水的叙述正确的是（不定项 ) ( )
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后pH值变小
BD
【3】将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _____________________。
【4】下列说法正确的是 （ ）
A、在饱和氯水中Cl-、NO3-、 Na+、CO32-可以大量共存
B、用pH试纸测得氯水pH=4
C、向石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
D、将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式：
Cl2＋H2O == 2H＋＋Cl－＋ClO－
HClO、Cl2、ClO-
C
THANKS
谢谢聆听

展开更多......

收起↑