资源简介 常见离子的检验导学案【学习目标】1、进一步熟悉常见物质的化学性质,熟知物质的特性及发生变化时产生的现象,根据特性及现象学习初中常见离子的检验方法。2、利用所学知识寻找检验离子的试剂、方法及操作步骤。3、培养学生的分析、推断能力以及较强的实验和表达能力,培养学生勤于思考,严谨求实的科学态度。【学习重难点】教学重点:初中化学常见离子的检验教学难点:寻找检验离子的试剂、方法及操作步骤【学习过程】离子检验的依据:氯离子的检验Cl-的存在:复习回顾:查看教材P33《蒸馏法淡化海水》,在检验海水是否淡化成功时,向淡化后的海水中滴加AgNO3溶液,观察实验现象?实验结论:请书写相应的化学方程式:分析:思考1:检验未知溶液中是否存在Cl-时,直接向溶液中滴加AgNO3溶液即可?该方法是否严谨?思考2:滴加AgNO3溶液后生成的白色沉淀一定是AgCl?(提示:查阅P118页《常见物质的溶解性表》并从AgNO3在水溶液中电离产生的阴、阳离子角度去思考。)思考3:怎样排除 、 (填离子符号)对Cl-检验的干扰?讨论:若溶液中有 、 (填离子符号)存在,滴加AgNO3溶液后会生成以下沉淀(请书写相应的离子方程式):而以上两种沉淀均可溶于酸,因此可以先向溶液中加入酸,排除这两种离子的干扰,离子方程式如下:思考4:应提前加入哪种酸排除 、 (填离子符号)的干扰?实验流程:【及时演练】1、要证明稀硫酸中含有盐酸,所需药品正确的滴加顺序是( )A. 先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液B. 先滴加BaCl2溶液再滴加AgNO3溶液C. 先滴加Ba(NO3)2溶液再滴加AgNO3溶液D. 先滴加AgNO3溶液再滴加Ba(NO3)2溶液【拓展与应用】请同学们对比氯离子检验的分析思路,探讨硫酸根离子的检验方法?硫酸根离子的检验(1)SO42-的存在:(2)分析:思考1:滴加BaCl2溶液后生成的白色沉淀一定是BaSO4?(提示:查阅P118页《常见物质的溶解性表》并从BaCl2在水溶液中电离产生的阴、阳离子角度去思考。)思考2:怎样排除 、 、 (填离子符号)对SO42-检验的干扰?讨论:若溶液中有 、 或 (填离子符号)存在,滴加BaCl2溶液后会生成以下沉淀(请书写相应的离子方程式):、 (填化学式)沉淀均可溶于酸,因此可以先向溶液中加入酸,排除这两种离子的干扰,离子方程式如下:思考3:应提前加入哪种酸排除 、 或 (填离子符号)的干扰?实验流程:碳酸根离子的检验(1)CO32-的存在:(2)分析:思考1:如何设计实验验证未知溶液中含有CO32-?思考2:加入酸后有无色气体生成就能证明原溶液中存在CO32-?讨论:若原溶液中存在 、 (填离子符号),向溶液中滴加稀盐酸后也会产生无色气体(请书写相应的离子方程式):(填化学式)有刺激性气味,可以通过闻生成气体气味排除,而 (填离子符号)和酸反应也能生成CO2,无法排除 (填离子符号)的干扰。思考3:可以将CO32-转化成沉淀来进行检验?应怎样选择药品设计实验来验证?实验流程:【当堂检测】1.向一无色溶液中滴加BaCl2溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有大量的( )A.Ag+和CO32- B.Ag+或SO42- C.SO42- D.Ag+2. 对下列实验过程的评价,正确的是( )某固体中加入稀盐酸,产生无色气体,证明该固体中一定含有CO32-某溶液中加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-某无色溶液滴入酚酞试液变红色,该溶液一定是碱溶液D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,应先加硝酸除去OH﹣,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含有Cl﹣3. 某一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣。现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分溶解。根据上述实验,以下推测正确的是( )A.一定存在Cl﹣B.一定存在CO32﹣,可能存在Ba2+C.一定存在K+D.一定存在SO42﹣,可能存在Ca2+4. 下列实验操作能达到实验目的的是( )选项 物质 目的 主要实验操作A 稀盐酸和NaCl溶液 鉴别 取样,分别滴加酚酞试剂,观察现象B CaCl2溶液中混有少量盐酸 检验 取样,滴加AgNO3溶液,观察是否产生沉淀C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀,过滤D KCl和BaCl2的混合溶液 分离 加入过量的K2CO3溶液,过滤、洗涤,再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸A.A B.B C.C D.D 展开更多...... 收起↑ 资源预览