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(共16张PPT)
离子键的形成
——以NaCl为例
【教学引入】
你真的了解氯化钠吗？
【任务1】体会氯化钠的形成过程
钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白烟
宏观现象
微观解释
【任务2】认识氯化钠的结构
固态氯化钠3D微观结构图
固态氯化钠2D微观结构图
请你画出钠离子与氯离子之间的相互作用力
【概念教学】离子键
（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
（2）成键微粒：阴阳离子
（3）成键原因：得失电子、静电作用
（4）形成条件：活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成的化合物中
（5）存在：强碱、大多数的盐、金属氧化物等
离子化合物
【概念教学】离子键的形成过程
【任务3】感受氯化钠中的离子键
为什么干燥的氯化钠固态不导电，而熔融的氯化钠能导电？
图1 干燥的NaCl固体不导电
图2 熔融的NaCl能够导电
【思考与交流】影响离子键的因素
①阴、阳离子所带的电荷高低
②离子核间距的大小
离子化合物的特点：
硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔、沸点较高，常温下为固体
【任务4】氯化钠形成过程的表示方法
2.阳离子的电子式
Na
ⅹ
ⅹ
Mg
ⅹ
Cl
∶
∶
∶
·
S
∶
∶
·
·
电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。
1.原子的电子式
简单阳离子：化学符号
复杂阳离子：
如：Na+、Mg2+、Al3+
3.阴离子的电子式
4.离子化合物的电子式
请书写KBr、Na2O、CaO的电子式。
K+
Br
∶
∶
∶
·
ⅹ
[
]
-
KBr
Na2O
·
Na+
O
∶
∶
·
ⅹ
[
]
2-
ⅹ
Na+
CaO
·
Ca2+
O
∶
∶
·
ⅹ
[
]
2-
ⅹ
相同离子不合并，分列在另一离子的周围。
【任务4】氯化钠形成过程的表示方法
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na
ⅹ
+
Cl
∶
∶
∶
·
Na+
Cl
∶
∶
∶
·
ⅹ
[
]
-
Mg
2
Br
Br
S
K
K
Br
Mg
Br
S
2-
K
K
【随堂巩固】用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程
【任务4】氯化钠形成过程的表示方法
1.下列叙述正确的是 ( )
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 共价化合物中一定不含有离子键
【解答】
A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故A正确；
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故B正确；
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故C错误；
D.共价化合物中一定不含有离子键，故D正确。
故选ABD。
【任务4】巩固训练
2.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是 ( )
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
【解答】
A.离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
B.一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，但第IIA族、第VIIA族元素之间易形成共价键，故B错误；
C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故C正确；
D.氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，氯离子之间不存在离子键，故D错误。
故选C
感谢！

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