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第三节 乙醇和乙酸
第一课时
第七章 有机化合物
人教版高一化学·必修二
目录
0 1
乙醇
物理性质
0 2
结构与组成
0 3
0 4
化学性质
用途
了解烃的衍生物和官能团的概念。
掌握乙醇的分子结构、主要性质。
知道乙醇在生产生活中的应用和价值
学习目标
1
2
3
导入
中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长。各种酒类中都含有浓度不等的乙醇
乙醇的物理性质
无色液体
特殊香味
小
互溶
易
自主阅读课本77页，熟记乙醇的物理性质
密度：0.789g·cm -3(20℃)
熔点：-117.3 ℃
沸点：78.5 ℃
乙醇的组成与结构
分子式：C2H6O
结构式：
H C C O
H
H
H
H
H
结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
球棍模型：
空间填充模型：
官能团：羟基 结构简式：—OH
-OH与OH-有什么区别呢？
乙醇的组成与结构
烃的衍生物：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
烃
烃的衍生物
对比CH3CH2OH与CH3CH3结构，乙醇是如何从乙烷衍变来的？
典例:下列不属于烃的衍生物的是(　　)
A．CH≡CH　　　　 B．CH2===CHCl
C．CH3CH2CHO D．CCl4
A
乙醇的化学性质
演示实验
观察乙醇与钠的反应现象，并于前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
乙醇的化学性质
演示实验
回顾必修钠和水反应实验现象，对比乙醇和钠反应实验现象，你能得出什么结论。
钠和水反应 乙醇和钠反应
现象
结论
钠开始沉在试管底部，后慢慢消失
浮于水面，熔化成闪亮小球，快速游动，很快消失
ρ(水) ＞ ρ(钠)＞ ρ(乙醇)
乙醇与钠的反应比水与钠的反应更平缓
试写出乙醇与钠反应的化学方程式。
思考3：为什么乙醇与钠反应更平缓呢？
乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼
乙醇的化学性质
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2
乙醇钠
1.与金属钠反应
乙醇的化学性质
演示实验
乙醇的化学性质
演示实验
实验 现象
实验 结论
试写出相关的化学方程式，并说说铜丝在实验中起什么作用。
放入乙醇中
红色铜丝加热变为黑色；插入乙醇中又变为红色，有刺激性气味气体生成。
铜丝加热生成CuO，CuO与乙醇反应又生成了Cu。
乙醇的化学性质
2.氧化反应
Cu或Ag
乙醛
2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O
催化剂
根据以上方程式，分析反应中乙醇的断键情况。
乙醇的化学性质
2.氧化反应
Cu或Ag
乙醛
2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O
催化剂
根据以上方程式，分析反应中乙醇的断键情况。
乙醇的化学性质
A．CH3CH2CH2OH　　 B．CH3OH
C． D.
思考与交流：根据乙醇催化氧化的断键原理，判断下列物质不能与氧气发生催化氧化的是。
乙醇的化学性质
2.氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
酸性KMnO4
或酸性K2Cr2O7
KMnO4
紫色
加入
乙醇
MnSO4
无色
K2Cr2O7
橙色
Cr2(SO4)3
绿色
加入
乙醇
乙醇的用途
课堂小结
感谢观看

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