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(共35张PPT)
人教版 九年级下
第九单元 溶液
考点整合及综合训练
中考集训系列
1. 溶液的特征：溶液是具有均一性和稳定性的混合物。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成；溶液中的溶质可以是固体、气体或液体，可以是一种或多种；最常见的溶剂是水，酒精、汽油等也可作溶剂。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。
考点 溶液
1
3. 物质溶于水时热量的变化：物质溶于水形成溶液时，溶液的温度可能发生变化，如氢氧化钠、氧化钙、浓H2SO4溶于水时，溶液温度升高；硝酸铵溶于水时，溶液温度降低；氯化钠溶于水时，溶液温度无明显变化。
4. 溶液的颜色：物质溶于水形成溶液时，溶液的颜色可能不同，如硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色，大多数溶液呈无色。
5. 溶液的分类：溶液
根据是否能继续溶解某种溶质
饱和溶液
不饱和溶液
根据已经溶解溶质的量
浓溶液
稀溶液
(1)饱和溶液与不饱和溶液可通过改变溶质、溶剂的量和温度来进行相互转化，如多数不饱和溶液??? ?饱和溶液。
(2)升高温度不一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，如饱和石灰水升温后析出晶体，得到饱和溶液。
(3)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。
降温、蒸发溶剂、加溶质
加水、升温
6. 除油污的方法：日常生活中，常用洗涤剂除去油污，这是利用洗涤剂的乳化作用形成稳定的乳浊液；还可利用汽油将油污溶解而除去；氢氧化钠能与油脂反应，也可用于去除油污。
1. 固体的溶解度：是指一定温度下，在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的固体质量(即“四要素”：温度、100 g溶剂、饱和状态、质量)。固体溶解度的大小与溶质、溶剂的性质有关，还与温度有关。大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度受温度变化的影响较小(如氯化钠)，极少数固体的溶解度随温度的升高而减小(如熟石灰氢氧化钙)。
考点 溶解度及溶解度曲线
2
2. 气体的溶解度：是指一定温度，101 kPa时，在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积。气体的溶解度随着温度的升高而减小(如喝汽水时会打嗝)，随着压强的减小而减小(如打开汽水瓶盖，产生大量泡沫)。
3. 溶解度曲线的主要应用：查找某物质在一定温度下的溶解度；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；了解物质的溶解度随温度的变化规律，分析结晶方法；根据溶解度进行计算，如计算一定温度下一定量溶剂中所溶解的溶质质量及饱和溶液的溶质质量分数等。
考点 结晶
3
蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠
1. 概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出称为结晶。
2. 常见的结晶方法：
降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾
3. 应用——除杂。如除去硝酸钾晶体中含有的少量氯化钠，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液结晶的方法；除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法。
考点 溶质质量分数
4
2. 在饱和溶液中，溶质的质量分数＝
×100%。
一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的大小有关，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。但不饱和溶液的溶质质量分数不能用溶解度来计算。
1. 用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液
(1)实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签。
(2)实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等。
考点 配制一定溶质质量分数的溶液的实验
5
(3)实验注意事项：称量时做到“左物右码”，砝码用镊子取用；量取水读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，不得俯视(会使配制溶液的溶质质量分数偏大)或仰视(会使配制溶液的溶质质量分数偏小)。
2. 用浓溶液配制稀溶液
(1)实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。
(2)实验仪器：量筒、烧杯、玻璃棒等。
1. [2023·重庆]食堂里的下列饮品属于溶液的是(　　)
A. 可乐 B. 西瓜汁 C. 冰水 D. 绿豆汤
针 对 训 练
【点拨】
可乐是一种均一、稳定的混合物，属于溶液；西瓜汁和绿豆汤属于悬浊液；冰水属于纯净物。
A
2. [2023·临沂]下列关于水和溶液的说法中正确的是(　　)
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒
C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D. 通常情况下，气体的溶解度随温度的升高而增大
C
【点拨】
均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，A错误；自来水厂净水过程中用明矾来吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，B错误；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，C正确；通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，D错误。
3. [2023·北部湾改编]下列关于溶液的说法，正确的是(　　)
A. 只有固体可以作溶质
B. 溶液一定是无色透明的
C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
D
4. [2023·北京]如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)
A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B. t1 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C. 将t1 ℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃，溶质质量不变
D. t2 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 11：21
D
【点拨】
氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，A 正确；t1 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，B 正确；将 t 1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2 ℃，变成不饱和溶液，溶质质量不变，C 正确；t2 ℃时，硝酸钾的溶解度是 110 g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 110 g：100 g＝11：10，D不正确。
5. [2023·安徽]煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( 　)
A. 与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B. t1 ℃时，NaNO3的饱和溶液溶质的质量分数为80%
C. t2 ℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等
D. 40 ℃时,Na2SO4的饱和溶液,升温到
60 ℃变为不饱和溶液
C
【点拨】
与NaNO3相比，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，A错误；t1 ℃时，NaNO3的溶解度是80 g，所以饱和溶液溶质的质量分数为 ×100%≠80%，B错误；t2 ℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60 ℃，溶解度减小，仍为饱和溶液，D错误。
6. [2023·怀化]如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1 ℃时，丙物质的溶解度是________g。
(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______________。
10
甲＝乙＞丙
(3)t3 ℃时，将40 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质与溶剂的质量比是________。
(4)若乙中含有少量甲时，可用______________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
(5)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液
降温到t2 ℃，所得溶液中溶质的质量由
大到小的顺序是______________。
饱和
3：10
蒸发结晶
乙＞甲＞丙
【点拨】
(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＝乙＞丙。(3)t3 ℃时，甲的溶解度是30 g，将40 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后，剩余甲物质的质量为40 g－30 g＝10 g，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是3：10。(4)乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
(5)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2 ℃，甲、乙析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，t2 ℃时甲、乙的溶解度相等，乙溶液中溶剂的质量大于甲溶液中溶剂的质量，故溶液中溶质的质量乙＞甲；降温后丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，则所得甲、乙、丙溶液中溶质的质量由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
7. [2023·葫芦岛]如图1所示，t1 ℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100 g水中充分溶解后，升温至t2 ℃。图2是KNO3和KCl的溶解度曲线。
(1)图1烧杯甲中溶解的物质是________。
KCl
(2)t2 ℃时，烧杯乙中的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若KNO3中混有少量KCl，可采用______________的方法提纯KNO3。
(4)t3 ℃时，将50 g KNO3固体放入50 g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。
不饱和
降温结晶
50%
【点拨】
(1)t1 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，则烧杯甲中溶解的物质是KCl。(2)氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温至t2 ℃，甲烧杯中的溶液一定为不饱和溶液；t2 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则t2 ℃时，烧杯乙中的溶液一定是不饱和溶液。
(3)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3。(4)t3 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，t3 ℃时，50 g水中最多溶解硝酸钾55 g，则t3 ℃时，将50 g KNO3固体放入50 g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为
×100%＝50%。
8. [中考·徐州]某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品。
(1)用9. 2 g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸________g。(计算结果保留整数)
60
(2)若上述造纸厂废水75 g能与9. 8 g 15%的稀硫酸恰好完全反应(设只发生NaOH与硫酸的反应)，试计算该废水中NaOH的质量分数(写出计算过程，结果精确到0. 1%)。
【解】设废水中含氢氧化钠的质量为x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
9. 8 g×15% x
该废水中氢氧化钠的质量分数为 ×100%＝1. 6%
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1. 6%。

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