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人教版 九年级下
第十、十一单元 常见的酸、碱、盐
考点整合及综合训练
中考集训系列
1. 常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2. 酸碱指示剂的变色规律：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；中性溶液不能使酸碱指示剂变色。
考点 酸碱指示剂
1
提示：使紫色石蕊溶液变红的溶液或pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液；使无色酚酞溶液变红的溶液或pH＞7的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。
1. 浓盐酸：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性(打开瓶盖，瓶口有白雾产生)。
考点 常见的酸
2
2. 浓硫酸：无色无味黏稠的液体，具有吸水性、脱水性(强腐蚀性)和强氧化性，与水混合放出大量的热。①浓硫酸可作某些气体的干燥剂，如可干燥H2、O2、CO2，不能干燥NH3；②浓硫酸与氢前金属反应不生成H2；③稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中并不断搅拌。
3. 用途：稀盐酸、稀硫酸都可用于除铁锈，胃液中含有盐酸，可帮助消化；汽车用的铅蓄电池中含有硫酸等。
考点 常见的碱
3
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 白色固体，易溶于水且放热，易潮解 白色粉末状固体，微溶于水
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂； ②化工原料：制肥皂，以及石油、纺织、造纸和印染等工业； ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①在树木上刷石灰浆，保护树木
②农业上改良酸性土壤，配制波尔多液
③作建筑材料，如石灰浆粉刷墙壁
提示：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；氢氧化钠可用来干燥某些气体，如氢气、氧气、一氧化碳等，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
考点 常见的盐
4
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾等都是常见的盐。
物质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 —
物理 性质 易溶于水的白色固体,有咸味 易溶于水的白色固体 能溶于水的白色固体 难溶于水的白色固体
物 质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
化 学 性 质 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 1. Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2. Na2CO3＋Ca(OH)2==== CaCO3↓＋2NaOH (工业制烧碱的原理) 1. NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 2. 2NaHCO3 =====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 1. CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
2. CaCO3 =====CaO＋CO2↑
△
高温
物 质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
用 途 作调味品，还可用来腌制食品，配制生理盐水，选种，作融雪剂等 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，还可用作发酵粉 医疗上，可用来治疗胃酸过多症；焙制糕点的发酵粉 重要的建筑材料，补钙剂
注意：Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
1. 酸的化学性质：酸溶液中都含有氢离子，化学性质相似。
考点 酸、碱、盐的化学性质　
5
(1)能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。
(2)能与氢前金属反应生成盐和氢气。如：Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2
(3)能与金属氧化物反应生成盐和水。如：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(除铁锈的原理)
(4)能与碱反应生成盐和水。如：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(治疗胃酸过多症)
(5)能与某些盐反应生成新酸和新盐。如：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
2. 碱的化学性质：碱溶液中都含有氢氧根离子，化学性质相似。
(1)能与酸碱指示剂发生反应，使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
(2)能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
如：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (吸收废气二氧化硫)
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(氢氧化钠在空气中变质的原理)
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)
(3)能与酸反应生成盐和水。
如：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(用熟石灰处理硫酸厂排放的废水)
(4)能与某些盐反应生成新盐和新碱。
如：Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
3. 盐的化学性质：
(1)盐溶液能与金属发生置换反应。如：Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu(湿法炼铜的原理)
(2)能与酸反应生成新盐和新酸。如：K2CO3＋H2SO4 ===K2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)能与碱反应生成新盐和新碱。
如：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑
(4)能与盐反应生成两种新盐。如：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓ ＋2KNO3
注：酸、碱、盐之间能发生复分解反应，但应符合反应条件，如碱与盐、盐与盐反应时反应物需溶于水，生成物中有沉淀、气体或水。
1. [2023·南充]下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是(　　)
A. 苏打、NaHCO3、盐
B. 消石灰、Ca(OH)2、碱
C. 干冰、H2O、氧化物
D. 水银、Ag、金属单质
针 对 训 练
B
【点拨】
苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，A错误；干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，C错误；水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，D错误。
2. [2023·青岛]实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是(　　)
A. 紫色石蕊溶液 B. 生锈的铁钉　
C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液
D
【点拨】
稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，A错误；生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能鉴别，B错误；稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，且均无明显现象，不能鉴别，C错误；氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，D正确。
3. [2022·杭州]如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是(　　)
A. ① B. ②
C. ③ D. ④
C
【点拨】①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若稀盐酸有剩余，则溶液显酸性，若恰好完全反应，则溶液显中性，A错误；②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸有剩余，则溶液显酸性，若恰好完全反应，则溶液显中性，B错误；③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰水加入多少，由于有氢氧化钠生成，反应后试管内溶液一定呈碱性，C正确；④中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全反应，则溶液显中性，D错误。
4. [2023·聊城]下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(　　)
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
D
【点拨】
复分解反应发生的过程中不一定有气体、沉淀和水同时生成，A错误；铵盐中含有铵根离子，不含金属阳离子，B错误；等质量的盐酸与氢氧化钠溶液不一定恰好完全反应，C错误；用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱性减弱，pH会偏小，D正确。
5. [2023·宿迁]下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是(　　)
A. Cu2＋、Na＋、NO－3、SO2－4
B. K＋、Na＋、Cl－、NO－3
C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、SO2－4
D. Ca2＋、K＋、CO2－3、Cl－
B
【点拨】
A项，四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但含Cu2＋的水溶液显蓝色，故A选项错误；B项，四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B选项正确；C项，Ba2＋、SO2－4两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，Mg2＋、OH－两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C选项错误；D项，Ca2＋、CO2－3两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D选项错误。
6. 我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有(　　)
A. 4组 B. 5组 C. 6组 D. 7组
【点拨】
根据反应规律可知，五种物质能两两相互反应的有：HCl与NaOH、Ca(OH)2、K2CO3，H2SO4与NaOH、Ca(OH)2、K2CO3，Ca(OH)2与K2CO3，共7组。
D
7. [中考·莱芜]向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. M点表示的溶液中只含有一种溶质
B. N点表示的溶液pH＝7
C. P点和N点表示的溶液中，NaCl的
质量分数相同
D. 从M点到N点溶液质量增加30 g
B
【点拨】
往HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH首先与HCl反应(即0→M段)，然后与FeCl3反应(即M→N段)。M点时HCl恰好与NaOH完全反应，溶液中的溶质有NaCl、FeCl3两种，A错误；N点时NaOH与HCl、FeCl3均恰好完全反应，得到呈中性的NaCl溶液，pH＝7，B正确；P、N两点溶液中NaCl质量相等，溶液质量不相等，溶质质量分数不同，C错误；M点→N点，加入30 g NaOH溶液，产生了Fe(OH)3沉淀，溶液质量的增加量小于30 g，D错误。
8. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)
A. Zn→ZnSO4 B. MgO→MgCl2
C. CaCO3→CO2 D. BaCl2→BaSO4
【点拨】
Zn→ZnSO4可通过加H2SO4或CuSO4来实现，A错误；MgO只能通过与稀HCl反应生成MgCl2，B正确；CaCO3可通过高温分解或与酸反应生成CO2，BaCl2可与H2SO4或Na2SO4反应生成BaSO4，C、D均不符合题意。
B
9. [2023·宜昌]为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图所示四个实验，不能达到实验目的的是(　　)
A. 甲实验中，溶液仍为无色
B. 乙实验中，溶液由无色变为红色
C. 丙实验中，溶液由红色变为无色
D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
B
【点拨】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，故B不能达到实验目的。
10. [2023·广州]钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测合理的是(　　)
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性及固体、溶液颜色 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
B
A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CoCO3能与盐酸反应生成H2
D. Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
【点拨】
钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不能和氯化镁溶液反应，A错误；CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2溶液呈粉红色，B正确；碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，C错误；Co与NaOH溶液不反应，D错误。
11. [2023·连云港]为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是(　　)
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质
B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2
D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
D
【点拨】
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞变红色，A不正确；实验二说明NaOH溶液已变质，B不正确；实验三中生成的沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，C不正确；D正确。
12. [2023·宁夏]下列实验方案中能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
B 鉴别氧气、空气、二氧化碳 用燃着的小木条
C 除去粗盐中难溶性杂质获得精盐 溶解、过滤
D 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
B
【点拨】
向稀盐酸和氯化钠溶液中分别滴加无色酚酞溶液，溶液均不变色，A错误；用燃着的小木条分别伸入三种气体中，使小木条剧烈燃烧的是氧气，使小木条燃烧一段时间后熄灭的是空气，使小木条立即熄灭的是二氧化碳，B正确；除去粗盐中难溶性杂质获得精盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶，C错误；除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，加入过量的氢氧化钙溶液，会引入新的杂质(过量的氢氧化钙)，D错误。
13. [2023·新疆]归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质，如图甲所示(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
请回答下列问题：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______________________。
溶液由无色变为红色
(2)写出一个符合反应②的化学方程式________________
_______________________________；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙所示，根据图像可以得出该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
2NaOH＋H2SO4
===Na2SO4＋2H2O(合理即可)
放热
(3)反应③可以选用的盐是________，你选择的依据是___________________________________________。
A. NaNO3 B. CuSO4 C. NH4NO3 D. KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是___________________。
B、C
复分解反应要有气体、沉淀或水生成
它们的分子构成不同
14. [2023·潍坊]“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
(1)NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于________(填“碱”“盐”或“氧化物”)。NaHCO3在医疗上可用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质是________________________
______________________________。
盐
氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子　
(2)图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为________________。
产生白色沉淀　
(3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2(SO4)3＋6NaHCO3 ===== 3Na2SO4＋2X↓＋6CO2↑，X的化学式为___________，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是__________________(用符号表示)。
(4)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为_______________________________________。
Al(OH)3
Al3＋、HCO－3
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑　
△
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2＋和HCO－3，下列物质不能与其发生反应的是________(填字母)。
A. 石灰水 B. 食醋 C. 纯碱 D. 食盐
D
【点拨】(1)NaHCO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。(2)图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀。
(3)根据质量守恒定律知X的化学式为Al(OH)3；从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3＋、HCO－3。(4)碳酸氢钠能分解生成碳酸钠，还有两种氧化物——水和二氧化碳，据此书写方程式。【应用】食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，D符合题意。

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