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第三章 第一节
铁及其化合物
第2课时 铁盐和亚铁盐之
探究补铁剂中铁元素化合价
一、【教学目标】
1.了解并学会运用Fe2+ 、Fe3+的检验方法；
2.了解铁盐、亚铁盐的性质及相互转化；
3.掌握未知物质的检测方法。
二、情境导入—铁的存在及重要性
1.地壳中含量位居第四，仅次于氧、硅、铝。
2.使用最广泛的金属
3. 钢铁是目前世界上用量最大
用途最广的合金
4.铁是人体必需微量元素之一
铁在人体中的重要作用
合成血红蛋白和肌红蛋白
参与多种酶的合成
促进人体新陈代谢
维持免疫系统的正常功能
有利于氧的运输和储存
思考1：人缺铁会怎样呢？有何症状？
1.缺铁性贫血
2.免疫力下降
3.影响小孩的生长发育等
思考2：人缺铁该怎么办？
及时补铁
1.食物补铁.
3.服用补铁剂
2.铁锅炒菜
三、实 验 探 究
一、实验目的：探究琥珀酸补铁剂中铁的化合价及其转化
二、实验原理：
Fe3+
Fe2+
KSCN溶液
KSCN溶液
Fe3++SCN-==Fe(SCN)3
猜想：
1.补铁剂中只有Fe2+
2.补铁剂中只有Fe3+
3.补铁剂中既有Fe2+又有Fe3+
确定方案
先检验 ，
再检验 。
Fe3+
Fe2+
三、实验药品：
琥珀酸补铁剂药片1粒、2 mol/L HCl溶液、KSCN溶液、过氧化氢溶液、铁粉
主要仪器：
试管2支、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等
实 验 探 究
四、实验步骤
a.样品预处理：
取药片1粒
加20ml HCl溶液
稀释至200ml的溶液1，备用
研细
加水溶去薄膜包衣，得到难容固体
b.离子的检验：
观察溶液2中现象2
继续加3滴 H2O2溶液
观察现象1
取约3ml溶液1
加3滴 KSCN溶液
c. Fe3+与Fe2+的转化：
向溶液2中加过量铁粉，充分震荡、静置
观察现象3
取上层清液于另一试管，再加2-3滴H2O2溶液
观察现象4
五、实验现象
实 验 探 究
4.
1.
3.
2.
无明显现象
溶液变红
溶液褪色
溶液又变红
四、实 验 结 论
结论1、琥珀酸补铁剂中只有Fe2+无Fe3+
结论2、Fe2+可以转化为Fe3+
结论3、Fe3+也可以转化为Fe2+
2Fe3+＋Fe=3Fe2+
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 ＝2Fe3＋＋2 H2O
五、结 果 验 证
与结论1一致，实验成功！
任务：完成实验报告
下列关于补铁剂的叙述中，正确的是 ( )
A. 补铁剂中应含有铁单质
B. 补铁剂中应含有二价铁
C. 补铁剂中应含有三价铁
D. 补铁剂中既含有二价铁又含有三价铁
B
2.硫酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，则他每天至少应服用硫酸亚铁片 ( )
A. 5.00g B. 3.80g C. 2.78g D. 1.52g
C
硫酸亚铁（FeSO4 ）可用于治疗缺铁性贫血，根据硫酸亚铁的化学式计算：
(1)硫酸亚铁的相对分子质量为 _______。
(2)硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为 _______。
(3)某贫血者每日需补充1.4g铁，至少需服用多少克硫酸亚铁才能满足需要？
答案：(1)152 (2)7:4:8 (3) 3.8g
六、小结
未知物质的检测方法：
1.根据用途、特征猜测可能成分
2.根据成分性质设计实验方案
1）考虑含量
2）防止干扰
3.依据猜想，模拟实验，选择最佳实验方案
4.正式实验，得出结论
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