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(共22张PPT)
氧化还原反应的特征
氧化还原反应的本质
元素化合价的变化
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
根本原因
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
化合价升高→失电子→氧化反应（升失氧）
化合价降低→得电子→还原反应（降得还）
课前巩固
H2O2 H2S Na2SO3 KMnO4 K2Cr2O7 Na2O2 H2C2O4 KIO3 NH4NO3 K2FeO4 H2SO3 Na3PO4
初高中知识衔接
同学们能准确标出下列物质中各元素的价态吗？
课前巩固
-1
-2
+4
+7
+5
+3
-1
+6
-3
+5
+6
+4
+5
氧化还原反应
课时2
学习目标
1.掌握氧化剂与还原剂的概念
2.能找到氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.能举例中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
4.掌握单线桥和双线桥的表示方法。
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
高温
化合价降低，得电子，发生还原反应
+2
0
0
+4
氧化剂：所含的某种元素化合价降低的反应物，具有氧化性。
还原剂：所含的某种元素化合价升高的反应物，具有还原性。
氧化剂，具有氧化性，
还原剂，具有还原性，
化合价升高，失电子，发生氧化反应
氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。
还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物
，被还原，生成还原产物
，被氧化，生成氧化产物
记忆口诀：升失氧，降得还；若问剂，两相反。
化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→是还原剂
化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物→是氧化剂
1.列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
2.氧化还原反应电子转移的表示方法。
思+议
二、常见的氧化剂与还原剂
常见的氧化剂 常见的还原剂 活泼的非金属单质 活泼的金属单质
高价态化合物 低价态化合物
过氧化物 某些非金属单质
Cl2、O2
Al、Fe、Zn
浓硫酸、KMnO4、HNO3、 FeCl3
CO、SO2、KI
Na2O2、H2O2
C、H2、S
这些氧化剂/还原剂，在发生氧化还原反应后，会变成什么物质？
展+评
资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物
氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物
Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+
浓H2SO4 SO2 SO2、S SO42-
H2O2 H2O H2O2 O2
KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ H2C2O4 CO2
K2Cr2O7(H+) Cr3+ I- I2
O2 O2- CO、C CO2
浓HNO3 NO2 S2-、H2S S
稀HNO3 NO NH3 N2、NO
Cl2、ClO-、 Cl-
氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，怎么直观地表示电子的转移呢？
思
1. 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
（1）画法
标价态
连双线
注得失
标出反应前后有化合价变化的元素的化合价
箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素
标出“失去”或“得到”的电子总数（a × b e- ）
a 表示得到或失去电子的原子的数目
b 表示每个原子失去或得到的电子数
得到2×2e-，化合价降低，被还原
失去1×4e-，化合价升高，被氧化
0
+4
+2
0
C + 2CuO
CO2↑ + 2Cu
高温
我举个例子
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
（2）通式
我再举两个例子
得到 a × b e-，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂
还原产物
+ 氧化产物
失去 a × b e-，化合价升高，被氧化
展
（1）双线桥
（1）注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，可以省略。
④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如
(2)记忆口诀：
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2. 单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
（1）画法
标价态
连单线
注数目
标出反应前后有化合价变化的元素的化合价（只标反应物）
用线桥将反应物连接起来，箭头由失电子的元素指向得电子的元素
在线桥上注明电子转移的总数目
4e-
0
+2
C + 2CuO
CO2↑ + 2Cu
高温
我举个例子
展
(2)注意事项
①单线桥必须画在反应物中。
②不需要写“失去”或“得到”，只标明电子转移数目。
③箭头由反应物中失电子元素指向得电子元素。
如： 。
试着画出下面反应的单线桥
（2）通式
n e-
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
展
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
课堂小结
评
1.记忆口诀：
升失氧，降得还，若问剂，两相反。
2.双线桥记忆口诀：
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
3.单线桥记忆口诀：
先标化合价，再看价变化；起止反应物，列出电子数。
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
【例1】（2021·张家口市宣化第一中学高一月考）下列说法正确的是
A．氧化还原反应中一定有氧元素参加
B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
B
题型二：氧化还原反应中的概念辨析
检
及时小练
指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
CuSO4
Fe
FeSO4
Cu
Cl2
Cl2
NaClO
NaCl
SO2
H2S
S
S
展
反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
CuSO4
Fe
FeSO4
Cu
Cl2
Cl2
NaClO
NaCl
SO2
H2S
S
S
观察上面几个反应，氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？
在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一物质。
思

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