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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
一
二
三
硫和二氧化硫
硫 酸
硫酸根离子的检验
一
硫和二氧化硫
一、硫和二氧化硫——S
（一）、认识硫原子——S
硫原子最外层只有6个电子，在化学反应中容易得到两个电子，形成-2价的化合物，因此由硫原子构成的硫单质具有一定的非金属性和氧化性
一、硫和二氧化硫——S
（二）、认识硫元素——S
硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫元素的最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价，硫在自然界中以游离态和化合态存在于自然界中，游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中，化合态的硫主要以SO2、SO3黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)
一、硫和二氧化硫——S
（三）、认识硫元素——S的价类二维图
1.思考：不同硫元素间的物质是怎样转化的？
SO2
SO3
H2S
单质
S
氢化物
+4
-2
0
+6
氧化物
酸
盐
H2SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
NaHSO4
NaHSO3
一、硫和二氧化硫——S
（四）、认识硫单质——S
1.硫的物理性质
俗称 颜色 状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 质脆 易研磨成粉末 难溶于水 微溶于酒精 难溶于二硫化碳
一、硫和二氧化硫——S
（四）、认识硫单质——S
2.硫的化学性质——从硫的化合价认识硫的化学性质
(1).氧化性——与金属或非金属反应
(2).还原性——与非金属反应
①.S+Fe ==FeS
②.S+Cu==Cu2S
③.S+H2==H2S(臭鸡蛋味）
Δ
Δ
Δ
①.S+O2==SO2（淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体）
点燃
一、硫和二氧化硫——S
（五）、认识硫单质——S
3.硫的用途
硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火药、火柴、农药及杀虫剂
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、认识二氧化硫——SO2的制备
1.二氧化硫的制备原理
①使用亚硫酸钠和浓硫酸反应。化学方程式为：Na SO +H SO ==Na SO +SO ↑+H O。
②使用铜与浓硫酸反应。化学方程式为：
Cu+2H SO （浓）==CuSO +2H O+SO ↑。
Δ
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、认识二氧化硫——SO2
1. SO2的物理性质
颜色 毒性 气味 状态 密度 溶解性
无色 有毒 有刺激性气味 气体 比空气大 易溶于水
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、认识二氧化硫——SO2
2. SO2的化学性质——从物质分类的角度认识
(1).酸性氧化物——具有酸性氧化物的通性
①.SO2+H2O H2SO3
向反应物方向进行的反应叫逆反应
向生成物方向进行的反应叫正反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是叫做可逆反应
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、认识二氧化硫——SO2
2. SO2的化学性质——从物质分类的角度认识
(1).酸性氧化物——具有酸性氧化物的通性
②.与碱反应：
SO2(少量）+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2(过量）+NaOH==NaHSO3
③.与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、认识二氧化硫——SO2
2. SO2的化学性质——从硫的化合价角度认识
(2).氧化性——+4价处于中间价态
①.SO2+2H2S==3S+2H2O
(3).还原性——+4价处于中间价态
①.与O2反应:2SO2+O2 2SO3
②.与X2(Cl2、Br2、I2)反应:2SO2+X2+2H2O==2HX2+H2SO4
③.5SO2+2KMnO4+2H2O==2MnSO4+2K2SO4+H2SO4
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、认识二氧化硫——SO2
2. SO2的化学性质——从实验的角度认识
(4).阅读实验5-2，观看实验视频，记录实验现象
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、认识二氧化硫——SO2
2. SO2的化学性质——从实验的角度认识（特性）
(4).阅读实验5-2，观看实验视频，记录实验现象
①：实验现象：加入品红后溶液变为红色，振荡后溶液变为无色，加热后溶液恢复为红色
②：实验结论：SO2具有漂白性(暂时性漂白）
③：二氧化硫漂白原理：SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解，恢复为无色物质
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、认识二氧化硫——SO2
3. SO2的用途
③：SO2能用于漂白品红溶液、纸浆、毛、丝、棉、麻，还可用作食品添加剂。
思考：氯水能使石蕊试液先变红后褪色，SO2也能使石蕊试液先变红后褪色吗？
一、硫和二氧化硫——SO2
（七）、认识三氧化硫——SO3
1.SO3的性质
(1)物理性质：常温下是一种无色透明油状液体，标况下为固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃
(2)化学性质：
①三氧化硫是一种酸性氧化物：SO3+H2O==H2SO3
一、硫和二氧化硫
（八）、练一练
1.下列是实验室制取二氧化硫并探究二氧化硫的性质的实验装置，写出相关的化学反应方程式，并写出各个装置的作用。
感谢全体同学认真听讲

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