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(共18张PPT)
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
情况1：足量的Mg和Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，画出氢气与反应时间关系示意图：
金属足量，酸不足量
谁的量少，用谁计算
结论：x=y
MgSO4 + H2
Mg + H2SO4
98
2
x
1g
+2
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
98
2
1g
y
+2
y=2g/98
得： x=2g/98;
t
Mg
Zn
t2
t3
活动性： Mg ＞ Zn
t1
mH2
金属足量，酸不足量
结论：等量酸、足量金属（酸反应完）： 产生的氢气质量相等
情况2：等质量的金属Mg和Zn分别与足量的稀硫酸反应，画出氢气与反应时间关系示意图：
金属不足，酸足量
用金属量计算
得: X=2g/24;
y=2g/65
结论：x>y
Mg + H2SO4
MgSO4 + H2
2
x
1g
24
+2
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
y
65
+2
1g
2
氢气质量
反应时间
Mg
Zn
t2
活动性： Mg ＞ Zn
t1
t3
酸足量 , 金属不足量
结论：等量金属、足量酸（金属反应完）：相对原子质量越小的金属（金属价态相同)产生的氢气越多。
1g金属与足量的酸反应 Al Mg Fe Zn
放出H2的质量 2g/18 2g/24 2g/56
2g/65
等质量金属与足量酸反应置换出氢气的能力：
Al > Mg > Fe > Zn
总结：m-t图，解题思路
1.斜线越陡金属越活泼；
2.产生氢气的量越多，消耗的酸越多；
2.等量酸、足量金属， 产生的氢气质量相等；
3.等量金属、足量酸，产生氢气的公式
B
二.置换反应
特点：单质+化合物=单质+化合物
（1）活泼金属和酸（K. Ca. Na除外）
（2）金属和盐的反应（K. Ca. Na除外）
Fe + 2HCl=FeCl2+ H2
2Al + 3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3
可溶性的盐
实 验 现 象
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
铝表面有紫红色的固体析出,溶液由蓝色逐渐变成无色
铜表面有银白色的固体析出,溶液由无色逐渐变为蓝色
无 明 显 变 化
1.置换反应中的现象
Fe2+
亚铁离子：浅绿色
Fe3+
铁离子：黄色
Cu2+
铜离子：蓝色
2Al + 3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3
Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
2.通过置换反应比较金属活泼性
例1：有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B的表面有银析出，而C没有变化。根据以上实验事实，判断A、B、C之间的活动性顺序 。
例2：现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入硫酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是 （ ）
A、丁>丙>甲>乙 B、乙>甲>丙>丁
C、丙>丁>甲>乙 D、丁>丙>乙>甲

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