资源简介 (共40张PPT)课题1 常见的酸和碱人教版九年级下册教学目标1. 认识和使用常见的酸碱指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液，知道它们遇酸、碱的变色情况。2.认识盐酸和硫酸的主要性质及用途。3. 通过对几种常见的酸的化学性质的探究比较，初步学会从特殊到一般思维的认识规律。新知导入食醋柠檬苹果“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。一、酸和碱新知讲解肥皂未成熟柿子氢氧化钙“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。氢氧化钠新知讲解二、酸碱指示剂石蕊、酚酞 都是常用的酸碱指示剂（简称指示剂）新知讲解酸、碱与指示剂的作用知识点 1将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。实验10-1新知讲解加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化白 醋苹果汁石灰水NaOH溶液变红色不变色变蓝色变红色不变色变蓝色变红色变红色新知讲解酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色常用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。酸是指显酸性溶液，碱是指显碱性溶液。新知讲解自制酸碱指示剂【活动·探究】（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；（3）试验指示剂在下表内4种溶液中的颜色变化。新知讲解指示剂 在不同溶液中的颜色变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液牵牛花月季花紫卷心菜植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况红色浅红色红色蓝色蓝色蓝色红色浅红色红色蓝色蓝色蓝色植物的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化比较明显的才可以作酸碱指示剂。新知讲解知识点 2常见的酸【实验10-2】盐酸、硫酸的物理性质⑴ 观察盐酸、硫酸的颜色和状态。⑵ 分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。新知讲解新知讲解盐酸（HCl) 硫酸 (H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味密度无色液体瓶口出现白雾(挥发性）有刺激性气味浓盐酸（37%-38%)1.19g/cm3无色油状粘稠液体无明显现象无明显气味浓硫酸(98%)1.84g/cm3新知讲解⑴ 打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现“白雾” 现象，“白雾”是什么物质？产生“白雾”的原因是什么？⑵ 能够闻到浓盐酸的气味而闻不到浓硫酸的气味，这说明了什么？白雾是盐酸小液滴产生白雾的原因是从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴的缘故。浓盐酸有挥发性而浓硫酸酸没有挥发性新知讲解用 途盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。新知讲解实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。资料卡片食醋中含有醋酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸铅酸蓄电池中含有硫酸新知讲解实验 放置一会儿后的现象将浓硫酸滴到滤纸上将浓硫酸滴到小木条上将浓硫酸滴到一小块纱布上滤纸变黑破损小木条蘸有浓硫酸的部位变黑纱布变黑破损将白纸、木棍、布条放在玻璃片上做下列实验。实验10-3浓硫酸的腐蚀性新知讲解注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。新知讲解浓硫酸的稀释:在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。新知讲解知识点 3酸的化学性质滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液稀盐酸 紫色变成红色 无色没有改变稀硫酸 紫色变成红色 无色没有改变1. 酸的溶液（浓硫酸、硝酸除外）都能使紫色石蕊溶液变成红色新知讲解与稀盐酸反应 与稀硫酸反应镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2. 金属活动顺序表中位于氢前面的金属（钾、钙、钠除外）都能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应，生成盐和氢气。新知讲解现 象 化学方程式铁锈+稀盐酸 铁锈消失，溶液变成黄色 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O铁锈+稀硫酸 铁锈消失，溶液变成黄色 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O3. 大多数金属氧化物能与稀硫酸或稀盐酸发生反应，生成盐和水新知讲解4.根据上述实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质。酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验室可用酸来制备氢气。酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。新知讲解知识点 4常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水新知讲解氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠事故处理：如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀，实验时最好戴防护眼镜。新知讲解用镊子夹取 3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）实验 现象 分析观察NaOH的颜色和状态将NaOH放在表面皿上，放置一会儿将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁白色固体表面潮湿并逐步溶解NaOH易吸收空气中的水分。易溶于水，手触碰试管外壁发热NaOH溶于水放出热量氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是 变化。可作某些气体的干燥剂，如：O2、 N2、 H2 、 CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2。物理新知讲解氢氧化钠固体有吸水性，是一种碱性干燥剂。酸性气体：HCl CO2 SO2 NO2中性气体：H2 O2 N2 CO CH4碱性气体：NH3碱石灰（NaOH 和CaO的混合物）也是一种常用的碱性干燥剂。可用作中性气体和碱性气体的干燥剂， 但不能干燥酸性气体。新知讲解氢氧化钠的保存方法：1、氢氧化钠固体易吸水潮解2、与空气中二氧化碳反应而变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封保存原因：新知讲解氢氧化钠的用途肥皂石油印染炉具清洁剂纺织造纸重要的化工原料新知讲解氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰物理性质：白色粉末状固体，微溶于水其水溶液叫石灰水，悬浊液叫石灰乳或石灰浆。 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。新知讲解取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2白色粉末状固体部分溶解，液体浑浊变浑浊氢氧化钙实验10-6Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O新知讲解氢氧化钙的用途改良酸性土壤保护树木粉刷墙壁配制农药波尔多液与沙子混合用来砌砖新知讲解1. 你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？加紫色 石蕊溶液 加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝知识点 5碱的化学性质【活动·探究】 碱的化学性质变蓝变红变红结论：紫色石蕊遇碱 ；无色酚酞遇碱 。变蓝色变红色新知讲解2.碱与某些非金属氧化物反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O已知SO2和SO3与碱的反应，与上述反应原理相似，试写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与SO2、SO3反应的化学方程式。2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O碱+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2OCa(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O新知讲解实验10-7 溶液的导电性实验分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性物质名称 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇小灯泡 是否发光溶液 是否导电发光发光发光发光不发光不发光导电导电导电导电不导电不导电新知讲解新知讲解H2SO4SO42-SO42-H2SO4Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+Ca2+H+和Cl-结论：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中存在带电的粒子， 而蒸馏水和乙醇中没有带电的粒子。H+和SO42-Na+和OH-Ca2+和OH-新知讲解酸、碱分别具有相似化学性质的原因酸在溶液中会发生解离：不同的酸在水溶液中都能解离出H+，因此酸有相似的化学性质。HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-酸→ H+ + 酸根离子NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH-碱在溶液中会发生解离：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-，因此碱有相似的化学性质。碱→ 金属离子+ OH-谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com)中小学教育资源网站兼职招聘：https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin 展开更多...... 收起↑ 资源列表 人教版 初化 九下 10.1 常见的酸和碱.pptx 浓硫酸的腐蚀性.mp4 物质的导电性.mp4 第10单元 浓硫酸的稀释.mp4 第10单元 盐酸与硫酸的物理性质.mp4 第10单元 酸碱与指示剂的作用.mp4
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